numărul Echivalența

Pe baza calculelor cantitative în chimie.

Baza calculelor cantitative ale ecuațiilor reacțiilor chimice, legile stoechiometrici mint. Aceste legi includ:

1. Legea echivalenților.

2. Legea proporții definite.

3. Legea multiple proporții.

4. Legea relațiilor volumetrice.

Legile proporții bine definite și de multiple proporții în prezent au pierdut practic importanța lor și sunt de interes istoric.

Termeni-cheie ai legii echivalente:

- cantitate echivalentă de substanță;

- masa molară a unei substanțe echivalente.

1.1. Concepte de bază: echivalentul unui factor echivalent, echivalent cu numărul, Echivalentul masa molară

Echivalent substanței este numită particula reală condițional sau substanță, care, în reacțiile atașații acido-bazic (sau dat) per ion H + sau OH -. și reacții redox primește (sau dat) per electron. Echivalent - este un număr întreg de ori particula condițional mai mică (sau egală cu) formula unității sale corespunzătoare - atom, moleculă, ion, radical, și altele.

Numărul echivalent z indică cât echivalenților chimici conținute într-o singură substanță formulă unitară. Numărul echivalent al substanței X, notată cu z (X) este întotdeauna ≥ 1, deoarece cel puțin o particulă nu poate conține mai mult de un echivalent. Z Valorile (X) depinde de reacția chimică în care substanța este implicată pentru substanța simplă egală cu valența atomilor săi în reacție.

De exemplu, o jumătate de reacție MnO4 # 8210; + 8H + + 5e - → Mn 2+ + 4H2 valoarea O z (KMnO4) = 5, iar echivalentul chimic al anionului MnO4 reprezintă 1/5 MnO4 formula unit -.

Reacțiile de schimb:

z număr kislotyravno de atomi de H, care pot fi substituite pentru metalul.

bază z egal cu numărul de grupări OH # 8210;. este înlocuit cu un rest de acid.

z este numărul de moli de produs echivalent de oxid care este obținut prin reacția dintre 1 mol de oxid cu apă, un acid sau o bază.

În reacții redox:

z veschestvavychislyaetsya de jumătate de reacție și este egal cu numărul de electroni acceptat sau exprimate o particula reală a substanței în oxidare sau reducere de jumătate de reacție.