Moleculele electronice ionice cu formula - chimist de referință 21

Structuri Lewis (structuri valentano, scheme de valență) este o formulă electronică grafică a moleculelor și a ionilor complecși. pentru a indica unde socializați între atomii svyazshayuschih perechi de electroni (conexiuni) sunt utilizate linii drepte (valență accidentul vascular cerebral), și pentru a desemna sunt folosite perechile de electroni nepuse ale celor două puncte. Pentru molecule și ioni complecși. care conține numai elementele prima și a doua perioade. cele mai bune structuri Lewis sunt caracterizate prin aceea că ele fiecare atom este înconjurat de același număr de electroni. ca atomul de gaz nobil. cel mai apropiat de element al sistemului periodic. Aceasta înseamnă că atomul H trebuie să fie înconjurat de doi electroni (pereche electron. Ca și în El) și atomii elementelor nemetalice din a doua perioadă (B, C, K, O, T) ar trebui să fie înconjurat de opt electroni (patru perechi de electroni ca în 1 e). Deoarece opt electroni formează un konfigurasch1Yu închis 2p 2. De obicei înregistrarea structurilor Lewis necesită înconjoară fiecare element al doilea octetului atom perioadă (opt) de electroni, așa numita regula octetului. [C.501]

Tranziția între cele două niveluri este posibilă numai la schimbarea dipol momentul electric al sistemului sau cvadrupolar și m. P. Moment, moment magnetic. polarizabilitatea, precum excitarea moleculei prin impact de electroni. atom, ion. Fiecare dintre aceste procese are propria sa valoare p. Cel mai adesea în formula (43.6) p-valoare - electric dipol momentul sistemului. Apoi, valoarea I „“ numit de tranziție moment de dipol. Ulterior, în cazul în care nu se limitează în mod specific, se va discuta despre spectrul asociat cu trecerea momentul dp electric dipol (absorbție și spectre de emisie). În cazul în care momentul de dipol de tranziție este zero, electric dipol absorbția radiațiilor sau imposibilă, o tranziție corespunzătoare este interzisă. De la (43,6), urmat de regulile de selecție așa-numitele. putem prezice imposibilitatea anumitor pasaje. [C.144]

La formarea unui atomi de legătură ionice ale unor elemente sunt convertite în încărcate pozitiv, iar celălalt - în încărcată negativ. ioni. Prin urmare, se face distincția între valență pozitivă și negativă. Cu toate acestea, din motive de comoditate, noțiunea de valență valență în chimia adesea interpretată în sens larg. Astfel, o valență negativă în mod convențional, în general, atribuită unui element în direcția care este deplasată atomi formând legături dublet electronic. Acest element comparativ cu elektronofilny ipoteze cunoscute pot fi considerate ca un acceptor de electroni. Același element, care dețin atomii, electronii de valență este mai slab decât partenerul său, iar atributul este considerat pozitiv donor de electroni de valență. De exemplu, compoziția moleculei de apă poate fi scrisă ca H H - O - CN. Aceasta subliniază că hidrogen din numitul compus atribuit în mod convențional o valență de + 1 și -2 oxigen. denumite uneori formulele structurale de astfel de înregistrări. Acestea sunt utilizate pentru reprezentarea vizuală a distribuției sarcinilor pozitive și negative în interiorul moleculei neutre electric. [C.83]

Săgeata cu două capete, este un simbol al suprapunerii structurilor de rezonanță. nu trebuie confundat cu simbolul format din două săgeți, care sunt îndreptate în direcții opuse (), și care denotă o reacție chimică reversibilă. săgeată cu două fețe nu înseamnă că molecula sau ionul comite tranzițiilor neîncetate între cele două structuri. Se spune doar că formula Noj electronică este o încrucișare între două structuri de rezonanță sunt hibride lor. În cazul în care o moleculă sau ion poate scrie două sau mai multe rezonante structuri. formula electronică a unei astfel de particule considerate ca hibrid de rezonanță a acestor structuri. [C.478]

Selectați toate cauzele posibile manifestări puternice de ioni 13 N proprietăți atrăgători de electroni ale atomului de carbon în comparație cu atomul de azot (pre compune-e nona formula de cianură). Pe această bază, trage o concluzie la care dintre cele două forme izomere ale acidului cianhidric cu legătură H sau legătură C-H cu-N, este un donor de electroni mai bun (pre compune izomeri electronice de molecule cu formula). [C.81]

Fiecare moleculă, un ion sau un radical liber. având electroni numai localizate e poate fi reprezentat prin formula. numita structură Lewis. care indică locația acestor electroni. În formulele Lewis indică doar electroni de valență pot intra într-o legătură covalentă. care leagă doi atomi, sau să fie Nepo-diviziune. Studentul trebuie să fie capabil să reprezinte în mod corespunzător structura electronică a moleculelor. Deoarece poziția electronului este schimbat în timpul reacției. trebuie să știți unde electronii dislocării sunt și unde se duc. Există câteva reguli generale care ghidează utile. [C.26]

Existența acestui tip de izomerie nu a putut fi detectată experimental. Teoria structurii (a se vedea. Faptul I) determină structura chimică a relațiilor chimice dintre atomii, adică diferite poziții relative ale atomilor care constituie molecula. izomeri ketoenol (formulele I și II) au structuri diferite. deoarece atomii lor ocupă poziții diferite. În formulele III și IV de mai sus toți atomii ocupă aceeași poziție. Aceste formule nu prezintă două substanțe diferite. dar numai unul. Formulele III și IV sunt diferite una de cealaltă numai în poziția unei perechi de electroni. Distribuția electronilor într-o moleculă reală nu corespunde exact cu formulele III sau IV, și este intermediară între aceste două stări limită. anioni cetoesterul conțin un sistem conjugat în care jocul a perechii de electroni neîmpărtășite de carbon sau oxigen, iar legătura dublă adiacentă (conexiune j3-7i. M. volumul I). O structură similară este reprezentată cu săgeți curbate formulele V și VI sau formula VII mai bună. Această formulă exprimă distribuția sarcină negativă ion la capetele sistemului conjugat triatomic [c.69]

radical de SO3 formula E-ion Record. Care dintre radika.g10v și moleculele enumerate mai jos au structura identică a cochilie Noj de valență de electroni, CO -, 10J, Seo. Aso. N I3, BF3. [C.126]

Straturile intermediare de polarizare. Nu toate energia se pierde în dielectrici din cauza întârziere în orientarea dipolilor chiar și acele pierderi, care corespund teoriei fenomenologice. dezvoltat de mai sus, este posibil din cauza altor motive. Pot exista pierderi datorate deplasării de electroni sau ioni pe distante macroscopice. Prezența omogenă a acestor substanțe determină încărcătura să apară pierderi curente de migrare. discutat mai sus [vezi. formula (625)]. În substanțe eterogene. compoziția care este astfel încât părțile conductoare incluse mod continuu în acestea nu sunt asociate celor doi electrozi, curentul constant în domeniu constant este zero, astfel prezența regiunilor conductoare în substanța nu este întotdeauna clar. Ele apar, cu toate acestea, într-un câmp alternativ de stat si de echilibru. Taxe muta printr-o regiune conductoare și sunt depozitate pe suprafețe care separă aceste zone din produse non-conductive. Prin urmare, fiecare regiune conductoare reprezintă de fapt. dipol electric. moment, care se adaugă la moment datorită polarizarea moleculelor. Din acest motiv, termenul a introdus stratul intermediar de polarizare. [C.361]

Un avantaj important al surselor de acest tip este ca ionizarea moleculelor complexe poate fi realizată cu sau fără disociere, în plus, numărul și tipurile de ioni de fragmente pot varia în funcție de energia electronilor ionizată. și folosind spectrele de masă se pot obține informații cu privire la formula structurală a moleculelor ionizabile. Ionii format în sursa cu bombardament de electroni. caracterizat în cadrul aceleiași energii 0,05 eV. Din cauza diferenței mari în electronul și masa moleculei bombardat acesta din urmă va primi de impact de electroni de energie cinetică mică. Deoarece fasciculul de electroni este de ionizare îngust, o camera de ionizare este o regiune în mod substanțial liber de câmp, iar ionii sunt produse pe o suprafață mai mult sau mai puțin echipotențiale. ei vor primi aceeași putere din câmpurile de accelerare. Datorită faptului că ionii rezultați sunt mici diferențe în sursele de energie cu bombardament de electroni este deosebit de adecvat pentru spectrometre de masă cu un accent simplu. fără a se concentra viteza. [C.116]

Noțiunea de rezonanță este oarecum arbitrară, dar este convenabil pentru a descrie molecule și ioni, proprietățile observate ale care nu corespund prezisă pe baza unor formule electronice separate. Importanța acestui punct de vedere este confirmată prin examinarea energiei moleculare. În toate cazurile în care [c.124]

Atunci când calculele chimice utilizate în mod obișnuit conceptul .mol. Mole - o unitate de cantitate de substanță. care conține ca unități structurale (particule reale sau convenționale) atomi există în 0.012 kg izotop. .. 6,0249-10 adică „(sau aproximativ 6,02-10 2) Acest număr se numește numărul lui Avogadro (Ma) - Sub unități structurale se referă atomi, ioni, molecule, și anumite grupe de particule (atomi agregate v.hodyaschih în formula chiar dacă compoziția materiei au molecule individuale), iar electronii și alte particule. la utilizarea molul termenul acestor unități structurale trebuie să fie specificate, t. e trebuie specificate în orice particule în cauză. MMSSF cuvântul după numărul nu este înclinat. [ C.23]

În coulometria, la fel ca în elektrogravimetrii, efectuează electroliza. Cu toate acestea, greutatea măsurată a produsului nu reacția de electrod. și cantitatea de energie electrică. este consumată în timpul curgerii reacției de electrod. Prin urmare, interacțiunea electronilor cu ionii (molecule) ale substanței chimice trebuie să curgă este stoechiometrică, fără efectul de interferență al substanțelor secundare. Pentru a testa stoichiometria este de obicei definit așa-numitul curent de ieșire. În acest scop, măsurarea / curent, formula (20.9) sunt cantitatea de energie electrică și apoi la (20.7) calcularea masei rn produsului de reacție electrod. Op Vezi pagina unde termenul menționat formula E molecule ionice. [C.14] [c.47] [c.235] [c.102] [c.146] [c.330] [c.468] [c.468] [c.7] [c.312] [c.529] [c.48] Chimie generală (1979) - [c.112]