Metodele de bază producătoare

solubilă de bază (alcaline), se obține în laborator:

1. Reacția metalelor alcaline și alcalino-pământoase cu apă

În care atomul de metal înlocuiește o moleculă de apă H-OH atom de hidrogen și este conectat cu un ion hidroxid, și doi atomi de hidrogen se combină pentru a forma o moleculă de H2.

De exemplu: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑

2. Reacția de oxizi alcalini și metale alcalino-pământoase cu apă.

De exemplu, CaO + H2O = Ca (OH) 2

bază insolubilă obținută prin acțiunea soluției alcaline asupra sării de metal pentru a produce hidroxid.

De exemplu: FeSO4 + 2NaOH = Fe (OH) 2 ↓ + Na2SO4

CHIMICE bază.

Baze comune chimice datorate prezenței anionilor soluții OH -, care sunt formate prin disocierea bazelor.

1. Soluția apoasă alcalină se modifică indicatori de culoare.

2. Motivele (atât solubile și insolubile) reacționează cu acizi.

3. Baza reacționează cu acidul și oxidul de amfoter, pentru a forma de sare și apă. Această proprietate este cea mai caracteristică a bazelor solubile - baze.

Ca (OH) 2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O

2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O

4. Se formează Baza solubilă (alcaline) reacționează cu soluțiile de sare, atunci când o bază insolubilă sau o sare insolubilă.

De exemplu: 2NaOH + MgSO4 = Mg (OH) 2 ↓ + Na2SO4

Ba (OH) 2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaOH

5. Bazele insolubile în apă, se descompun la încălzire:

Mg (OH) 2 = MgO + H2O

Alcalii, spre deosebire de baze insolubile sub încălzire, de obicei, nu se descompune.

Acizi - substanță complexă a cărei compoziție include în mod tipic atomi de hidrogen capabili substituiți la atomii metalici, și un rest de acid. soluții apoase acide sunt gustul iritativ acid, capabil de a schimba culoarea indicatorilor, număr diferit de proprietăți chimice obișnuite.

Definiții ale acizilor și bazelor au suferit evoluție considerabilă a expansiunii noțiunilor teoretice cu privire la natura legăturii chimice și mecanismele reacțiilor chimice.

In 1778, chimistul francez Antuan Lavuaze a sugerat că proprietățile acide datorită prezenței în molecula de atomi de oxigen. Această ipoteză este rapid dovedit a fi ineficiente, deoarece mulți nu au acid în structura oxigenului, în timp ce mulți compuși care conțin oxigen nu prezintă proprietăți acide. Cu toate acestea, este această ipoteză a dat numele de oxigen ca element chimic.

În 1839, un chimist german Justus Liebig acizi a dat următoarea definiție: Acid - hidrogen conține compusul este hidrogen, care poate fi substituit cu metal pentru a forma o sare.

Prima încercare de a crea o teorie generală a acizilor și a bazelor a luat chimistul suedez Svante Arrhenius. Conform teoriei sale, formulată în 1887 acidă - un compus disociază în soluție apoasă, pentru a forma protoni (hidrogen ionii H +). Teoria Arrhenius a demonstrat rapid limitele sale, ea nu a putut explica multe fapte experimentale. În prezent, ea are valoare în principal istorică și pedagogică.

In prezent, cele mai frecvente trei de acid teorie și baze. Ele nu sunt contradictorii, ci complementare.

Prin teoria protonică a acizilor și bazelor, lansată în 1923, independent de știință danez Johannes Johannes Nicolaus Bronsted și om de știință britanic de acid Thomas Lowry - protoni - substanță, care favorizează reacțiile cu ioni pozitivi de hidrogen care conține hidrogen. Slăbiciunea acestei teorii este că nu include hidrogen care nu conține substanțe care prezintă proprietăți acide, așa-numitele de acid aprotic.

Conform teoriei electronilor, propusă în 1923 de americanul chimist fizic acidul Gilbert Lewis - o substanță care acceptă electroni pereche, adică un electron perechi acceptor. Astfel, teoretic, acidul Lewis poate fi o moleculă sau un cation cu cel mai mic neocupat molecular orbital de energie.

Am modificat teoria Pearson Lewis luând în considerare caracteristicile orbitalii acceptor prin introducerea noțiunii de acizi și baze tari și moi (principiul Pearson, sau principiul HSAB). Acid tare au un electronegativitate ridicat și un atom polarizabilitatea scăzut care transportă acizi liberi, orbitali moi, respectiv, au scăzut și polarizabilitatea atom ridicat electronegativitate care transportă liber orbital.

De asemenea, trebuie remarcat faptul că multe substanțe prezintă proprietăți amfotere, adică se comportă ca și acizi în reacții cu baze și ca bază - în reacțiile cu un acid puternic.

Conținutul de oxigen

anoxic (HCl, H2S);

Prin bazicitatea - numărul de atomi de hidrogen acizi

Dibazic (H2SeO4, limitarea acid carboxilic dibazic);

Trohosnovnye (H3PO4, H3BO3).

Polibazic (aproape niciodată să apară).

Strong - aproape complet disociat, constanta de disociere a mai mult de 1 · 10-3 (HNO3);

constanta de disociere mai mică de 1 x 10-3 (KD acid acetic = 1,7 x 10-5) - slab.

Ca aparținând claselor de compuși chimici