Metode de determinare a punctului de echivalență

În același timp, substanța de pornire și de concentrația titrată de titrant va avea nici o influență asupra formei curbei de titrare.

Prezența o creștere accentuată pe curba de titrare pentru a determina punctul de echivalență direct, folosind măsurătorile potențiometrice sau de a utiliza pentru indicator aceste scopuri s ?? definit redox (redox), a căror culoare se schimbă din valoarea capacității sistemului.

La punctul de echivalență redoksimetrii poate fi determinată prin diferite metode instrumentale (de exemplu, potențiometrice) sau vizual.

detectarea vizuală a obiectivului ar trebui să fie efectuate pentru a schimba culoarea unuia dintre participanții la reacția în desfășurare, sau prin intermediul unor indicatori. De exemplu, un criteriu permanganometry atinge punctul de echivalență este de obicei un aspect nonvanishing de culoare roz, datorită adăugării unei soluții titrate la un luminos purpuriu soluție incoloră una de picături în plus KMnO4.

Indicatorii utilizați pentru determinarea ?? Eniya punct de echivalență, sunt specifice sau redox.

Indicatori specifici reacționa la modificările concentrației unuia dintre participanții reacției chimice care apar în titrare, formând cu acesta instabil viu colorate conectarea ix ??.

Se poate rupe cu ușurință atunci când se adaugă un al doilea reactiv. De exemplu, în acest scop iodometrie ?? s folosind soluție de amidon, formând o I2 de legătură ?? ix sin luminos ?? culoarea. Prin dispariția (ca urmare a consumului de I2) sau apariție (cu adaos de picaturi in exces de I2 soluție) Culoare păcat ?? s este judecat la atingerea punctului de echivalență.

indicatori redox sau redox sunt substanțe care își schimbă culoarea din valoarea potențialului redox al sistemului.

Sub acțiunea unui oxidant sau reducător în structura moleculei redox indicatorului modificărilor apar, determinând apariția unei noi culori. Τᴀᴋᴎᴍ ᴏϬᴩᴀᴈᴏᴍ, o soluție indicator redox, există un echilibru între formele sale oxidate și reduse, având culori diferite, ĸᴏᴛᴏᴩᴏᴇ mutat la schimbarea capacității sistemului:

în care Indox - oxidat și IndRed - forme ale indicatorului redus; n - numărul de electroni implicați în tranziția moleculei indicator de la o formă la alta.

Potențialul acestui sistem indicator se calculează prin ecuația Nernst:

unde E 0 - potențial de electrod standard, care apar în sistem când concentrația molară a oxidată (s (Indox)) și a redus (c (IndRed)) forme ale indicatorului vor fi egale între ele.

Ca și în cazul celorlalte tipuri de indicatori, modificarea culorii indicatorului redox are loc într-un anumit interval de variație a valorii potențialului lor electrod. Se poate demonstra că valorile extreme ale acestei game sunt date de:

Indicatorul Redox poate fi utilizat în titrare redox, în cazul în care acesta se află în interiorul intervalului de tranziție potențialul salt redox al sistemului pe curba de titrare.

Indicatorii Redox sunt două culori (fiecare dintre formele sale are culoarea specifică) și monocrom (Tabel. 22). În primul caz, punctul de echivalență, suntem martorii trecerea de la o culoare la alta solutie. În al doilea caz - dispariția sau apariția culorii titreaza.

Tabelul 22. Anumiți indicatori redox