manual electronic pe obligațiuni eskaya entnaya nepolare și polare

8.HIMICHESKAYA SVYAZ.KOVALENTNAYA legături nepolare și polare.

Formarea compușilor chimici datorită apariției legăturilor chimice dintre atomii moleculelor și cristalelor.
legare chimică - acest atomi de interblocare în moleculă, iar rețeaua cristalină prin acțiunea forțelor electrice între atomii de atracție.
Aspectul modelului atomic al lui Bohr. prima explica structura cojii de electroni, a ajutat pentru a crea idei despre legături chimice și natura sa electronică. În conformitate cu modelul Bohr al electronilor din atom pot ocupa poziții care corespund anumitor stări energetice, adică. Niveluri E. Energy. În 1915. fizician german Kossel a dat o explicație legături chimice în săruri, iar în 1916 savantul american Lewis a sugerat interpretarea legăturilor chimice din molecule. Au pornit de la ideea că atomii elementelor au tendința de a realiza configurația electronică a gazelor nobile (umplerea completă a stratului exterior e). Prezentarea Kossel si Lewis au fost numite teorie de electroni de valență.
Elementele valența grup principal al sistemului periodic depinde de numărul de electroni pe stratul electronic extern. Prin urmare, aceste numite electroni de valență externe. Pentru elementele secundare ale subgrupelor ca electroni de valență, electronii pot acționa ca un strat exterior și subnivele de electroni interni.
Există trei tipuri principale de legături chimice: covalentă, ionică, metal.

legătură chimică Tablitsa.Tipy și caracteristicile lor de bază.

Procesul în coajă de electroni

atom de metal și un nemetal

electro-
petrecut și
electro-
negativ

electroni de valență de vară

ioni pozitivi și negativi

atomi metaloid (atomi mai puțin metal)

electronegativ
TION mai puțin electro-
zhitelny

Educația în comun perechi de electroni, de umplere de orbitali moleculare

* Lantanide - 1,08 - 1,14
** Actinide - 1,11 - 1,20

E lementy cu o mai mare electronegativitate fi partajate electroni de la elementele de întârziere cu mai puțin electronegativitate.

Pentru a vizualiza punctele de legătură covalente sunt utilizate în formulele chimice (fiecare punct corespunde unui electron de valență, și are caracteristica generală pereche de electroni).
Exemplu. în molecula de conexiune CI2 poate fi descrisă după cum urmează:

Astfel de înregistrări sunt formule echivalente. Legăturile covalente au o orientare spațială. Ca urmare a legării de atomi sau molecule covalente sunt formate, sau rețeaua cristalină atomic cu aranjamentul geometric bine definit de atomi. Fiecare substanță are propria structură.
Din punctul de vedere al teoriei lui Bohr explica formarea unei legături covalente atomi tendință converti stratul exterior al acestora într-un octetul (umplere completă la 8 electroni) atom .Oba reprezintă o legătură covalentă pentru a forma un electron nepereche și doi electroni sunt partajate.
Exemplu. Producerea de molecule de clor.

Punctele indică faptul electroni. Atunci când alinierea ar trebui să urmeze regula: electronii sunt puse într-o anumită ordine, la stânga, sus, dreapta, o jos, apoi se adaugă unul câte unul, iar electronii nepereche sunt implicate în lipirea.

Noua pereche de electroni, care a apărut din doi electroni nepereche devine comună la doi atomi de clor. Există mai multe metode de formare a legăturilor covalente datorită suprapunerii norilor de electroni.

σ - legătură mult mai puternică π-conexiune, cu π-obligațiuni poate fi doar un σ-bond Datorită acestei conexiuni, formează o duble și triple legături multiple.

legături covalente polare sunt formate între atomi cu diferite electronegativitate.

Datorită deplasării electronilor din hidrogen la clor din atom de clor parțial încărcat negativ, parțial pozitiv hidrogen.