lichide miscibile parțial

lichide miscibile parțial

Pentru deviație suficient de mare din legea lui Raoult amestecul nu poate să fie omogen în toată gama modificărilor de compoziție. În acest caz, lichidul care formează amestecul se numesc parțial miscibil. Fig. 6.22 prezintă trei tipuri posibile de diagrame de fază pentru lichide parțial miscibile.

Să ne gândim mai detaliat pe un lichide parțial miscibil, caracterizate printr-o diagramă de fază de tip A. Dacă la o temperatură constantă a componentei A la componenta B, dizolvarea A la B va conduce la formarea soluției până la până când ajunge la punctul X. La acest moment

Fig. 6,22. Diagrama de fază a lichidelor parțial miscibile.

Componenta B Componenta A este saturată și există o a doua fază. Această nouă fază este componentul A, o componentă a unui B. saturate cu adăugarea de component suplimentar O fracțiune din această a doua fază, în crește amestecul până până se atinge punctul Y. La acest moment faza, care constă din componenta B, a unui component A saturat, ea dispare și formează o singură fază, care este compus din componenta a, componentul B. saturată

Astfel, X și Y puncte corespund formulărilor soluții A saturate la B și B la A, respectiv, la temperatura. La toate punctele de linia de legătură dintre soluțiile X și Y saturate coexistă în echilibru. Formulările lor rămân constante, schimbând numai cantitățile relative ale fiecărei faze. Compoziția generală a celor două soluții este determinată de fracția molară.

Temperatura la punctul C este temperatura maximă la care formarea a două faze. Se numește temperatura soluției critică (temperatura de miscibilitate completă sau solubilitate). Compoziția amestecului lichid în acest punct se numește compoziția critică.