Liantul chimică între ionii se numește ion

Este particulele încărcate sunt ioni, în care atomii sunt convertite, ca urmare a electronilor de recul sau de aderare.

caracteristic legăturii ionice între metal și atomii metaloid, electronii se deplasează din stratul metalic exterior în stratul exterior al nemetale.

Acei atomi care pierd ușor electroni și devin pozitive-ion-inflamator, numită convențional electropozitiv, în timp ce atomii luați electroni elektroot-numite în mod condiționat negativ. De exemplu:

Mg + 2 este electropozitiv; Despre egal electronegativitate - 2.

Compușii ionici sunt relativ puține. legătură ionică în săruri molecule, substanțe alcaline, oxizi de bază: NaF, NaCI, Na2 O, MgO, Ca (OH) 2 și altele.

1. Simplu (Cl -. K +)

3. Hidratat (în soluție și cristaline hidraților - CuSO4 · 5H2 O)

4. anhidre (sare anhidră - CuSO4)

5. Cationii - particule încărcate pozitiv (H + Na + K + Cu 2 + ...)

6. Anionii - particule încărcate negativ (Cl -, SO4 2- PO4 3- OH - ..)

Crystal zăbrele format din ioni, numit ion. Aceste substanțe formează legătură ionică. Un exemplu este un cristal de clorură de sodiu, în care, după cum sa menționat deja, fiecare ion de sodiu este înconjurat de șase ioni de clor, și fiecare ion clorură - șase ioni de sodiu. Această dispunere corespunde densest ambalare, în cazul în care ionii sunt prezente sub formă de bile, plasate într-un cristal. Foarte adesea descriu latici așa cum se arată în Fig. care indică numai poziția relativă a particulelor, dar nu sunt la dimensiunea lor.

Numărul de particule apropiate învecinate strâns învecinate cu o anumită particulă într-un cristal sau într-o singură moleculă este numită numărul de coordonare.

Numerele de coordonare cu zăbrele atât ionii de sodiu sunt clorură 6. Astfel, în cristalul de molecule individuale de sare de clorură de sodiu nu pot fi distinse. Ele nu sunt. Toate cristal trebuie privit ca o macromoleculă uriașă constând dintr-un număr egal de ioni de Na + și Cl -. Nan Cln. unde n - un număr mare. Comunicarea dintre ionii dintr-un cristal este extrem de durabil. Prin urmare, o substanță cu zăbrele ionice au o duritate relativ ridicată. Ei refractar și scăzut de substanțe volatile.

Topirea cristale ionice conduce la perturbarea ionului orientare corectă în raport cu geometrically reciproc și de a reduce rezistența legăturii între acestea. Prin urmare, se topește le conduce curentul electric. Compușii ionici sunt în general ușor solubile în lichide, constând din molecule polare, cum ar fi apa.

obligațiuni metalice. Metal zăbrele cristal de metal și legături chimice. Proprietățile fizice ale metalelor. Legătura de hidrogen. Legătura de hidrogen și rolul său în modelarea structurii biopolimerilor.

Dacă, covalente, legăturile chimice metalice ionice sunt intramoleculară, este un tip special de interacțiune intermoleculare este hidrogen lipirea.

Numele acestui tip de comunicare arată că în formarea ei participă un atom de hidrogen. O legătură de hidrogen poate fi considerată ca unele legătură suplimentară, care prezintă un atom de hidrogen deja legat la moleculă printr-o legătură covalentă cu un alt atom.

atom de hidrogen formează o legătură de hidrogen cu atomi de anumite elemente, care includ atomi de F, C1, O, S, N. Acești atomi trage puternic împreună perechea totală de electroni care determină sarcina lor negativă eficientă conduce la transformarea unui atom de hidrogen în proton, aproape lipsit de un electron.

Spre deosebire de alți ioni pozitivi de ioni de hidrogen pozitiv nu are electroni, prin urmare, nu suspicioși nori de electroni menționați mai sus atomi încărcați negativ, ci numai a atras. Deoarece dimensiunea protonului este mult mai mică decât ceilalți ioni, acesta îi permite să se apropie de alte particule. Legarea hidrogenului este motivul pentru asocierea moleculelor de compuși de hidrogen. De exemplu, în acid fluorhidric HF exista nu numai moleculele ci agregate și asociate (HF) și 2 (HF) 3:

În apă normală datorită compoziției legături de hidrogen există asociat molecule (H2O) n, unde: n - 2, 3, 4, 5 ...

simple molecule H2 O exista într-o stare de vapori.

Existenta asociati apei este cauza unei varietăți de anomalii de apă.

legătură de hidrogen se numește o legătură chimică formată prin atomul de hidrogen legat la un atom de un alt element, care are o valoare mare de electronegativitate.

· Legături de hidrogen este indicat printr-o linie punctată.

· Legături de hidrogen poate avea molecule diferite.

· De exemplu: apă și alcool:

· Legături de hidrogen mai slabă decât legături covalente.

Elemente ale căror atomi își pierd electroni formează cu ușurință o legătură metalică. Această proprietate este posedat metally.Odnako și nemetalelor în condiții cunoscute, de exemplu, la fosfor la presiuni Ultrahigh, legătură atomică devine legătură metalică. În bismut metalic în stare solidă, împreună cu legătura metalică are o legătură atomică.

Atunci când o convergență suficientă a atomilor de metal este interacțiunea lor, electronii pierd contactul cu atomii lor și sunt comune întregului complex. În consecință, legătura metalică este prezentată în stare solidă și lichidă a metalului, în timp ce metalul în moleculele stare gazoasă sunt atomi simple, aproape nici o influență asupra reciproc.

Metalele sunt încărcate pozitiv ioni, atomi, și se deplasează în comun „semi-liber“ electroni între ele. Acești electroni „semi-libere“ ușor mobil, vag asociat cu volumul și în același timp devin comune tuturor atomilor. Prin urmare, metalele sunt caracterizate prin conductivitate electrică ridicată, conductivitate termică, relativ ușor de a emite electroni când este încălzit și iradiat cu lumină.

Legătura chimică, bazată pe socializarea electroni de valență, care aparțin tuturor atomilor din cristal, numite legături metalice.

obligațiuni metalice Svyazyunazyvayut din metale și aliaje între ionii atom de metal, este electroni de valență relativ liberi partajate

bond metalic destul de puternic, în special în metale grele, ceea ce explică topirea lor ridicată și temperatură de fierbere.

Substanțe de stare agregate. Solide, lichide și starea gazoasă a materiei. Tranziția unei substanțe de la un stat la altul. Substanțe pure și amestecuri ale acestora. Conceptul unui amestec de substanțe. amestecuri omogene și eterogene. Compoziția amestecurilor: fracție volumetrică și masa componentelor amestecului, fracțiunea de masă a impurităților.

Toate substanțele pot exista în trei stări - solide, lichide și gazoase.

Gaz - starea fizică a materiei în care particulele nu sunt asociate sau forțe de interacțiune foarte slab legate; energia cinetică termică a mișcării particulelor sale (molecule, atomi) depășește substanțial energia potențială a interacțiunilor dintre acestea, astfel încât particulele se deplasează aproape liber, umplerea în întregime a navei, în care sunt și să ia forma. Orice substanță poate fi convertită în gazos prin schimbarea presiunii și temperaturii.

Lichid - starea fizică a materiei intermediare între un solid și gazos. Acesta este caracterizat de particule de mare mobilitate și spațiu între mici. Acest lucru conduce la faptul că lichidul reține volumul lor și să ia forma vasului. În același timp, lichidul are un număr de proprietăți inerente doar să-l, dintre care unul - fluidității.

Moleculele lichidului sunt plasate foarte aproape unul de altul. Prin urmare, densitatea lichidului este densitatea mult mai mare de gaz (presiune normală). proprietăți de fluid în toate direcțiile sunt aceleași (izotropă), cu excepția cristalelor lichide.

Când fluid încălzit sau scăderea proprietăților de densitate, conductivitate termică, schimbarea viscozității, în mod tipic spre convergența cu proprietăți de gaz.

Moțiunea termică a moleculelor de lichid constă dintr-o combinație de mișcare de vibrație și colective care apar din când în când sare de la una dintre moleculele în alte poziții de echilibru. În prezența unei forțe exterioare, păstrând direcția mai lungă decât intervalele dintre salturi, moleculele sunt deplasate în direcția acestei forțe, ceea ce duce la curgerea fluidului.

Solide - starea fizică a materiei caracterizată prin stabilitate și caracterul mișcării termice a atomilor dimensionale. Această mișcare provoacă fluctuații ale atomilor (sau ioni), din care cuprinde un corp solid. Amplitudinea de oscilație este de obicei mică în comparație cu distanțele interatomice.

solide de structură diversă, dar cu toate acestea, ele pot fi separate în cristalele și corpul amorf.

In cristale de atomi (sau ioni) amplasate în spațiul în rețeaua cristalină și se balanseze în jurul lor. periodicitate strictă în aranjamentul atomilor duce la păstrarea ordinii la distanțe mari.

In solide amorfe atomii oscila aproximativ aranjate aleator puncte. Proprietățile solide amorfe: acestea sunt izotrope, nu au puncte de topire constante, au fluiditate.

Prin legătura chimică solide de tip sunt împărțite în trei clase, fiecare dintre care este caracterizat printr-o distribuție spațială specifică a electronilor: 1) cristale ionice (NaCl, KaCl); 2) covalentă (diamant, Ge, Si); 3) metalice.

Structura cristalină a solidelor depinde de forțele care acționează între atomii și particulele. Același atom pot forma structuri diferite - gri și alb staniu, grafit și diamant.

Polimorfismul - Capacitatea anumitor substanțe există în diferite stări cu structură atomică cristalină (sulf, dioxid de siliciu au mai mult de doi polimorfi).

Cristale singulare numite cristale unice. În unele dintre proprietățile cristalelor singulare sunt anizotrope, adică. E. În funcție de direcția (mecanice, optice și electrice). anizotropie natural - cristale caracteristice; placă mică de exemplu, este clivată ușor în foi subțiri de-a lungul planului specific (paralel cu planul forței de adeziune între particule de mică mică).

Corpul solid constând dintr-un număr mare de cristale mici, numite policristaline. Materiale policristaline sunt izotrop.