Legea de acțiune în masă

În 1864-1867 gg. chimiștii norvegian C. Guldberg și P. Waage stabilit drept chimică a acțiunii de masă (legea acțiunii de masă).

Legea acțiunii în masă pot fi rezumate astfel: viteza de reacție a doi reactanți chimici este direct proporțională cu concentrațiile acestora în sistemul de reacție, și starea realizabilă a echilibrului chimic depinde de viteza directă și inversă reacțiilor (vezi reacția reversibilă.). Deci, un simplu proces de răspuns direct, potrivit prezentei legi, va merge cu viteză, și invers - cu viteza

Echilibrul stabilit în sistem, atunci când, iar valoarea constantei de echilibru poate fi exprimată prin raportul în forma cea mai generală:

În această formulă - constanta de echilibru, o, și - viteza constantă înainte și reacții inverse. Constantele sunt numite în mod condiționat: acestea mențin o valoare constantă numai pentru această reacție și în condiții constante de punerea sa în aplicare. Ele nu depind de concentrația reactanților, dar variază cu temperatura. Proprietățile chimice ale reactivilor, temperatura, prezența catalizatorului și t. D. Se poate influența puternic amploarea și, prin urmare, rata de reacție chimică, iar starea de echilibru în sistem. De exemplu, în sinteza chimică a amoniacului prin ecuația:

la temperatura camerei și la 450 ° C, - dimpotrivă.

Ecuația dreptului de acțiune în masă permite o serie de concluzii utile.

În primul rând, nu este necesar să se mărească concentrația de materii prime A pentru a accelera și procesul directe B; suficient pentru a lua un exces mare de unul dintre ele - cel care este mai ieftin și mai ușor de obținut. În al doilea rând, pentru a reduce viteza de reacție inversă poate să profite de eliminarea unuia dintre produsele, de exemplu, vaporizarea aceasta, îndepărtarea precipitatului și altele similare. D. În al treilea rând, deoarece constantele de viteză și depind de temperatura, este posibil să se regleze viteza de reacție prin încălzire, răcire, etc și în cele din urmă, cele mai semnificative: .. în același mod în care pot influența poziția echilibrului chimic, și anume pe randamentul ...