legătură covalentă

Legătură covalentă - o legătură chimică formată prin socializarea perechii de nori de valență de electroni. Furnizarea de electroni Feedback sunt numite pereche de electroni totală.

Insula Sfânta legătură covalentă. focalizare, saturație, polaritate, polarizabilitatea - determină proprietățile fizice ale compușilor chimice și.

conexiune Directivitatea cauzează substanțe structura moleculară și forma geometrică a moleculelor. Unghiurile dintre cele două legături sunt numite valență.

Saturation - capacitatea unui număr limitat de atomi pentru a forma legături covalente. Numărul de legături formate de un atom, este limitat la orbitalii atomici exterioare.

Polaritatea conexiunii datorită distribuției inegale a densității de electroni, datorită diferenței de atomi electronegative. Pe această bază legături covalente sunt împărțite în non-polare și polare.

Comunicarea polarizabilitatea exprimată în deplasarea electronilor sub influența unui câmp electric extern, inclusiv alte particule reactive. Polarizabilitatea mobilității electronilor este determinată. Polaritatea și polarizabilitatea de legături covalente determină reactivitatea moleculelor asupra reactivilor polari.

tip Ion de comunicare este posibilă numai între atomii, care diferă foarte mult în proprietățile lor. Diferența marcată în proprietățile elementelor duce la faptul că atomul de metal este pierde complet electronii de valență, și un atom de nemetal le atașează. format pozitiv și negativ perceput ionii și moleculele în forțele de cristal cu zăbrele de atracție electrostatică. O astfel de legătură se numește ion.

EXEMPLU molecula formarea într NaCl o fază gazoasă.

Formele non-specifice de comunicare.

bond metalice - legătură chimică datorită prezenței electronilor relativ liberi. Tipic pentru ambele metale pure și aliajele lor iintermetallicheskih compuși.

bond metalic Mecanism: În toate locurile cu zăbrele cristaline aranjate ioni metalici pozitivi. Intre ele la întâmplare, ca moleculele de gaz muta electronii de valență, desprinse din atomii în timpul formării ionilor. Acești electroni joaca un rol de ciment, care dețin împreună ionii pozitivi; altfel grila ar dezintegra sub influența forțelor repulsive între ionii. Cu toate acestea, ionii și electronii sunt conținute în rețeaua cristalină și nu-l poate părăsi. Forțele de legare nu sunt localizate și nu sunt destinate. Prin urmare, în cele mai multe cazuri, arată un număr mare de coordonare (de exemplu, 12 sau 8).

Alte proprietăți: Disponibil electroni se deplasează ca rezultat o conductivitate electrică și termică ridicată. Substanțe cu o legătură de metal, de multe ori se combina rezistenta cu ductilitate, deoarece deplasarea atomilor în raport cu celălalt este nici o rupere legătură.

Van der Waals - forțe intermoleculare cu o energie de 0.8-8.16 kJ / mol. Acest termen se referă inițial la toate aceste forțe în știința modernă, se aplică, de obicei forțele care apar în polarizarea moleculelor și formarea de dipoli. Deschideți JD van der Waals în 1869.

Pentru van der Waals forțele de interacțiune între dipolii sunt (induse și permanente). Numele provine din faptul că aceste forțe provoacă corecții la presiunea internă a ecuației de stare a unui gaz de van der Waals reale. Aceste interacțiuni definesc, în general, forțele responsabile pentru formarea structurii spațiale a macromoleculelor biologice.

forțe Van der Waals, de asemenea, apar între particule (particule macroscopice sau nanoparticula) și o moleculă sau între două particule.