Lecția 18

Lecția 18 „Proprietățile fizice și chimice ale oxigenului“ desigur „pentru manechine Chimie“ afla care proprietățile fizice și chimice are oxigen și să învețe despre reacțiile de ardere.

Ca orice produs chimic de oxigen are propriul set de proprietăți fizice și chimice, pentru care poate fi distins de alte substanțe.

proprietățile fizice

Proprietățile fizice ale unei substanțe simplu de oxigen se referă la nemetale. În condiții normale, este într-o stare de agregare gazoasă. Oxigenul este incolor, inodor și fără gust. oxigen masa de 1 dm 3 pentru n. y. Acesta este aproximativ egal cu 1,43 g

La temperaturi sub -183 ° C, oxigenul este transformat într-un lichid albastru, iar la -219 ° C, lichidul se transformă într-un solid. Aceasta înseamnă că temperatura de fierbere este oxigen: t încălzit. = -183 ° C, un punct de topire de: t mp. = -219 ° C Oxigenul este slab solubil în apă.

chimice

Oxigenul este o substanță activă chimic. Acesta este capabil să reacționeze cu o varietate de alte substanțe, cu toate acestea, o temperatura camerei mai mare decât pentru apariția majorității acestor reacții. Când oxigenul încălzit reacționează cu metale și nemetale.

Dacă balon de sticlă umplut cu oxigen și adăugați-l o lingură cu ardere de sulf, sulful erupe cu formarea unei flăcări luminoase și arde rapid (Fig. 80).

Reacția chimică care apare în acest caz, poate fi descrisă prin următoarea ecuație:

Reacția rezultată produce substanța SO2. Se numește dioxid de sulf. Dioxid de sulf are un miros înțepător care vă simțiți când contactul este cuplat meciurile normale. Acest lucru sugerează că compoziția capului meci conține sulf, în care în timpul arderii și dioxidul de sulf se formează.

Calcinată fosfor roșu din balon cu oxigen se rupe chiar mai luminoasă și combustiei rapide, formând un fum alb dens (Fig. 81).

În acest caz, reacția chimică:

fum alb este format din mici particule solide ale produsului - P2 O5.

Dacă vasul cu oxigen pentru a face strălucitor tăciune, constând în principal din carbon, de asemenea, izbucnește și ars în flacără (fig. 82).

Reacțiile chimice pot fi reprezentate prin următoarea ecuație:

Produsul de reacție este CO2. sau dioxid de carbon, cu care sunteți deja familiarizați cu. Pentru a dovedi formarea de dioxid de carbon prin adăugarea la balon de apă de var mic. Turbiditatea indică prezența CO2 în balon.

Aprinderea cărbunilor poate fi utilizat pentru distingere oxigenului din alte gaze. În cazul în care vasul (tubul balon) pentru a face gaz mocnit tăciune și clipește, indică prezența oxigenului în vas.

De asemenea, nemetale, reacționează cu oxigenul și multe metale. Se introduce în balon cu oxigen de ardere din sârmă de oțel, constând în principal din fier. Firul începe să strălucească viu și împrăștie în direcții diferite scântei de foc ca atunci când arde Bengalul de foc (fig. 83).

Când acest lucru are loc următoarea reacție chimică:

Reacția rezultată produce un material Fe3 O4 (țunder). Structura acestei substanțe per formulă unitară conține trei atomi de fier, dintre care unul are o valența II, iar ceilalți doi atomi au un valența III. Prin urmare, formula acestei substanțe pot fi reprezentate sub forma de FeO * Fe2 O3.

Notă: Reacția fierului cu oxigenul este utilizat pentru tăierea produselor din oțel. Pentru a face această porțiune anumite părți este mai întâi încălzită cu ajutorul arzătoarelor kislorodnogazovoy. Este apoi alimentat în jet spațiu încălzit de oxigen pur, care se suprapun supapa de admisie a gazului combustibil în arzător. Încălzit la o temperatură ridicată de fier reacționează cu oxigenul și este convertit în scală. Deci, este posibil să se taie piese de fier foarte gros.

reacţiile de combustie

Comună pentru reacțiile care le-am luat în considerare este că, atunci când fluxul este alocat o mulțime de lumină și căldură. Multe substanțe care interacționează mod.

Reacțiile de mai sus de substanțe simple substanțe sulf, fosfor, carbon și fier cu oxigenul sunt reacții de combustie.

Reacțiile de ardere sunt numite reacții chimice cu eliberarea unor cantități mari de căldură și lumină.

În plus față de substanțele simple, oxigen și arde, multe substanțe complexe precum CH4 metan. Când arderea metan produs de dioxid de carbon și apă:

Ca rezultat al acestei reacții produce o mulțime de căldură. Acesta este motivul pentru care multe case însumate de gaze naturale a căror ingredient principal este metan. Căldura degajată prin arderea de metan, este utilizat pentru gătit și în alte scopuri.

Notă: Unele reacții chimice au loc foarte repede. Astfel de reacții sunt menționate explozii ca explozive sau doar. De exemplu, interacțiunea dintre oxigen cu hidrogen poate avea loc sub forma unei explozii.

Arderea poate avea loc nu numai oxigen, ci și în alte gaze. Dintre aceste procese, veți afla în studiul suplimentar al chimiei.

Substanțe de ardere în aer și în oxigen

Știți deja că o parte din oxigenul din aer din jurul nostru. Prin urmare, multe dintre substanțele care nu arde numai în oxigen pur, dar, de asemenea, în aer.

Aerul de ardere curge de multe ori mult mai lent decât în ​​oxigen pur. Acest lucru se întâmplă deoarece aerul este doar o cincime din volumul reprezentat de oxigen. Dacă reduce accesul aerului la obiectul de ardere (și, prin urmare, reduc accesul oxigenului), combustia este încetinită sau oprită. Acest lucru explică de ce ar trebui să arunce, de exemplu, o pătură sau o cârpă groasă pentru a stinge un obiect de ardere la el.

Notă: Înainte de a stinge incendiile de ardere obiecte folosesc adesea o spumă (Figura 84.). Acesta învăluie obiectul de ardere și se oprește accesul la oxigen. Arderea la început încetinește și apoi se oprește complet.

Unele substanțe sunt ușor de ars în oxigen din aer, care nu se aprind. Deci, dacă este încălzit sârmă de fier în aer chiar înainte de alb-fierbinte, încă nu va arde, în timp ce în arsuri pur oxigen rapid pentru a forma un scântei roșu-fierbinte.

Concluzii scurtă lecție:

1. În condiții normale, oxigen - gaz, care este incolor, inodor și fără gust, slab solubil în apă.
2. Oxigenul are o activitate chimică ridicată. El intră în reacții chimice cu multe substanțe simple și complexe.
3. Reacțiile chimice care au loc cu eliberarea de cantități mari de căldură și lumină, numite reacții de combustie.
4. În oxigen pur substanțe arde mult mai repede decât în ​​aer.