Izotonirovanie - formulări „de conducere tehnologie pentru munca de laborator pentru

Ghid pentru munca de laborator privind formele de dozare „tehnologie pentru studenții din anul III ai facultăților“ Farmacie „și“ farmacie clinica „pe tema:“ Formele de dozare aseptice "

Izotonirovanie

Concentrația și presiunea osmotică a diferitelor fluide din organism sunt menținute la o constantă de acțiune la nivel osmoreglatori.

soluții izotonice Chemat, în care presiunea osmotică a presiunii osmotice a plasmei din sânge. plasma de sânge, limfă, fluid lacrimal si lichidul cefalorahidian au o presiune osmotică constantă menținută speciale osmoreglatori. Introducerea în fluxul sanguin al unui număr mare de soluții injectabile cu diferite presiuni osmotice poate conduce la o deplasare a echilibrului osmotic, care este foarte periculos și este însoțită de consecințe grave. In soluțiile fluxul sanguin pentru a fi administrat cu o presiune osmotică egală cu presiunea osmotică a sângelui, lacrimă, lichid cefalo-rahidian, adică, 7.4 atm.

Izotonicitatea este important pentru picături pentru ochi. Altfel, există durere. Prin urmare, la fabricarea condițiilor farmaceutice soluții injectabile și picături pentru ochi pentru determinarea izotonicității calculelor speciale trebuie să dețină.

Calcularea concentrațiilor izotonice

Pentru a determina concentrațiile izotonice folosite de obicei trei metode principale de calcul:

1. 
   Un calcul bazat pe legea van't Hoff;
   
2. 
   Un calcul bazat pe legea Raoult;
   
3. 
   Calculat utilizând clorură de sodiu izotonică echivalenți.
   

1. Calculul bazat pe legea van't Hoff

La calcularea concentrației de electroliți sunt formula izotonice Vant- Hoff:

În cazul în care m-cantitate în grame;

Prescrisă de volum V soluție în mililitri;

substanță cu greutate moleculară M;

1000- corespunde 1000ml;

j- izotonica factor Vant- Hoff.

În electrolit binar de tip individual NaCl, KCl, NaNO3 coeficient izotonic este 1.86.

In electroliți disubstituiți cu ioni, cum ar fi ZnSO4. MgSO4. l sulfat de atropină este de aproximativ 1,4-1,7.

Noi Na2 SO4 electroliți tip. CO3 Na2. Na2 HPO3. Factorul CaCI2 Van't Hoff aproximativ 2,44- 2,55.

Ia: o cantitate suficientă de hexametilentetramină,

sa dovedit a 100,0 soluție izotonică

Dă. Indicat. Pentru injectare.

Se determină concentrația soluției hexametilentetramină izotonică dacă greutatea sa moleculară este de 140.19.

m = 0,29 · 140,19 · 100 = 4,06 g

4.06 trebuie să ia pentru a obține 100 ml dintr-o soluție izotonică de hexametilentetramină

La calcularea concentrațiilor izotone de drept Vant- Hoff se obțin rezultate satisfăcătoare numai pentru primul grup de electroliți.

Pentru electroliții alte grupuri de calcul randamentele rezultate inexacte din cauza diferențelor ascuțite în valoarea gradului de produse de disociere. Rezultatele Inexacte calculelor sunt posibile, deoarece gradul de disociere în funcție de concentrația soluțiilor. Astfel, rezultatele inexacte sunt obținute prin determinarea concentrației de săruri izotonice de baze slabe și acizi puternici (săruri de alcaloizi și alte baze azotate). La calcularea acestor medicamente ia factorul van't Hoff egal cu 1,4-1,7 sau 2.44-2.55.

Ia: clorură de sodiu izotonică 100.0

Dă. Indicat. Pentru injectare.

Se determină concentrația de soluție izotonică de clorură de sodiu, în cazul în care greutatea moleculară este de 58,45; i-1,86.

1,86 i · 1000 · 1000

2. Calculul bazat pe legea lui Raoult

Calcularea concentrațiilor izotonice pe baza depresiunii punctului de congelare (metoda cryoscopic).

Prin scăderea temperaturii depresiei înțeleagă soluție a substanței de congelare, comparativ cu temperatură de congelare solventul pur lui. Conform legii lui Raoult, punctul de congelare al soluțiilor de orice sare depinde de concentrația lor și, prin urmare, o constantă pentru fiecare kontsentratsii-. Rezultă că soluțiile izotonice de diverse substanțe congela la aceeași temperatură, adică au aceeași depresiune de temperatură. Dacă soluția preparată din orice substanță va avea o depresie punct de congelare, depresie, serul sanguin egal cu (0,52`C), va fi izotonică ei.

Cunoașterea depresiei soluția 1%, concentrația izotonică de medicamente pentru orice volum poate fi determinată prin formula:

M- în cazul în care cantitatea de substanță în grame;

Soluție volum v- în mililitri;

depresia Δt- dintr-o soluție 1%;

0,52є - depresia serului sanguin.

Ia: o cantitate suficientă de glucoză,

sa dovedit a 100,0 soluție izotonică

Dă. Indicat. Pentru injectare.

Depresia soluție de glucoză 1% = 0,100 At

m = 0,52є · 100 · 100 = 0,52є = 5,2 g

Ot × 100 0100 × 100

Ia: Soluție geksametilentatramina izotonice 100.0

Dă. Indicat. Pentru injectare.

Depresia de soluție 1% de hexametilentetramină-At 0,13

0,52є · m = 100 = 100 = 0,52є · 4 g (%)

Ot · 100 · 100 0,13

3. Calcularea concentrațiilor izotone folosind echivalenți de clorură de sodiu

echivalent de clorură de sodiu izotonică a cantității de clorură de sodiu se numește, creând aceleași condiții de presiune osmotică egală cu presiunea osmotică a medicamentului 1d (vezi. Tabelul № 1).

De exemplu, 1 g de novocaină la efectul 0,18g lor osmotic echivalent de clorură de sodiu. Aceasta înseamnă că 1 g de novocaină și clorură de sodiu 0,18g izotonizare volume egale de soluții apoase.

Ia: soluție 1% de novocaină - 200,0

clorură de sodiu, după cum este necesar,

Pentru a obține o soluție izotonică.

Dă. Indicat. Pentru administrare intramusculară.

Dacă preparați soluția izotonică de clorură de sodiu, acesta din urmă ar necesita 1,8 g (0,9% concentrație izotonic). Prescriptie 2 g novocaină echivalent cu 0,36 g de clorură de sodiu:

R2 = x x 2 x 0,18 = 0,36 g NaCl

este necesară de clorură de sodiu

Ia: soluție de hexametilentetramină 3% - 200,0

Clorura de sodiu după cum este necesar pentru a obține

Dă. Indicat. Pentru administrare intravenoasă.

Dacă 1 g de hexametilentetramină efect osmotic echivalent cu 0,225 g de clorură de sodiu, aceasta înseamnă că ambii agenți în cantitățile indicate izotonizare volume egale de soluție apoasă.

În acest caz, una dintre clorură de sodiu pentru a prepara 200 ml dintr-o soluție ar necesita 1,8 g Prevăzută 6.0 echivalent de 1,35g hexametilentetramină de clorură de sodiu:

6-X X = 6 x 0,225 = 1,35 (g)

clorură de sodiu, este necesar să se ia

Întrebări pentru auto-studiu:

1. 
   Care sunt cerințele pentru o soluție izotonică?
   
2. 
   Metode de calcul concentrațiile izotonice.
   
3. 
   Ce soluții sunt numite izotonice?
   
4. 
   Ce soluție numit hipertonice. Explicați mecanismul de acțiune.
   
5. 
   Ce soluție numit hipotone. Explicați mecanismul de acțiune.
   
6. 
   Câte grame de clorură de sodiu necesară pentru a obține: a) 200 ml; b) 300 ml; c) 500 ml; g) în 1000 ml dintr-o soluție izotonică?
   
7. 
   Reguli de înregistrare și stocare a medicamentelor pentru injectare?
   
8. 
   Care sunt stabilizatorii utilizați pentru prepararea soluțiilor izotonice de glucoză?
   
9. 
   Furniza exemple de rețetele de medicamente, a căror fabricare necesită adăugarea de stabilizatori.
   

Concentrațiile izotonice Constante de droguri pentru a calcula legea drept și Raoult echivalente de droguri Vant- Hoff lui de clorură de sodiu

Institutul Farmaceutic Tașkent
Bakalavriaturaning "Farmacie" Farmacie talim yўnalishi bitiruvchilari soҳasida Oliy malumotli farmacist kadrlar talab қilinadigan.

„Plante medicinale, materii prime și alimente care conțin grăsimi și substanțe grase cum ar fi“
FF Urmanovaning 3-curs "Farmacie" yўnalishi talabalari Uchun farmakogonoziya fanidan „Plante medicinale, materii prime și produse care conțin.

standard de 2.rtf $ Omyshlennaya Farmacie
2. / industrii.

Insulele Farmacie Kasbah talim yўnalishi 5 ani talabalari Uchun
De droguri taҳlili moddalar fanining fan ASOS vazifalari VA ўrganadigan Umum masalalar. Farmacie fanlari Bilan Tuning interior boғliқligi.

Atelier de lucru privind formele de dozare Technology. Tașkent, 1989. 248 cu
Injectarea tehnologiyasi tayorlash eritmalar. Injectarea turғunlashtirishni eritmalarni Nazariy wa Amal asoslari. oksidlanadigan Auson.