Interacțiunea anumitor metale cu soluții alcaline apoase

INTERACTIUNEA UNOR METALE o soluție apoasă alcalină

metale alcaline nu sunt oxidate, deoarece ionii metalelor alcaline - unul dintre oxidant slab în soluții apoase. Cu toate acestea, în prezența efectului de oxidare alcalină a apei poate crește în mod semnificativ. In oxidarea hidroxidului metalic format de apă și hidrogen. Dacă natura oxidului amfoter și hidroxid, se vor dizolva într-o soluție alcalină. Ca urmare, în metale pasive de apă pură poate reacționa puternic cu alcalii.

Acest comportament este caracteristic pentru următoarele grupe de metale:

Fii, Al, Ga, Zn, Sn, Pb, Cr

Pe suprafața acestor pelicule de oxid metalic prezintă natural, insolubil în apă. În condiții normale, chiar și atunci când sunt încălzite, acestea protejează metalul de contactul cu ioni H + și, prin urmare, posibilitatea de oxidare.

pelicula de oxid ale acestor metale au proprietăți amfoteri (abilitatea de a reacționa atât cu acizi și baze) și alcaliilor chimic solubil:

După dizolvarea oxidului amfoter la metal alcalin reacționează cu apa în conformitate cu schema de interacțiune a unui metal activ. Astfel, formarea unui hidroxid amfoter:

Dar procesul nu se oprește, urmată de reacția cu un hidroxid alcalin amfoter:

hidroxo a format, în care numărul de grupe hidroxil OH - corespunde numărului de coordonare (CN) a ionului metalic. Pentru QP aluminiu = 4.

proces Sumar [(1) + (2)] interacțiune aluminiu cu soluția alcalină poate fi exprimată prin următoarea ecuație:

Astfel, rolul oxidantului funcționează ionii H + hidrogen din apa. Alkali creează condiții de curgere a acestui proces de peliculă de oxid chimic dizolvare întâi, și apoi hidroxid de amfoter.