În Demidov, reacții de schimb ionic și condițiile de apariție a acestora până la sfârșit, „chimie“ Journal № 2

Corespondența cu cititorii

În cursul chimie liceu cunoscut inițial cu reacțiile elevilor de schimb apar în clasa a 8-a. Aici vom da conceptul reacțiilor metabolice ca o reacție în care doi esteri sunt substanțe schimb de părți componente ale acestora. Și în cursul chimie elevilor de clasa a 9-lea se concentrează asupra faptului că acest tip de reacții care au loc fără a modifica gradul de oxidare a elementelor în substanțe. În școala noastră, a predat chimie manual F.G.Feldmana G.E.Rudzitisa și, desigur, cu includerea suplimentară a problemelor care lipsesc și întrebări, în conformitate cu standardul de stat. Pentru a facilita lucrul cu materialele de curs „Chimie-9“ Sunt deja in clasa a 8-a studia acest material în întregime, cu analiza detaliată a exemplelor complexe de reacții de schimb de ioni. Și eu folosesc timpul economisit în clasa a 9-a, în studiul chimiei organice (deși cred că introducerea ei în program în această etapă a studiului chimiei inadecvate).
Propun o versiune a prezentării acestui subiect în clasa a 8-a cu un număr mare de exemple și o lucrare de test cu trei niveluri.

Reguli pentru scrierea ecuațiilor reacțiilor în formă ionică

Se înregistrează substanțele cu formula, nereacționat, a pus semnul „este egal cu“ și scrie formula de substanțe înrudite. Coeficienți sunt aranjate.
Folosind tabelul solubilității se înregistrează în formă ionică, cu formula substanțelor indicate în tabelul literă solubilității „F“ (foarte solubil în apă), excepție - hidroxid de calciu, care, deși este indicată prin litera „M“, dar în soluție apoasă este bine disociază în ioni .
Trebuie amintit faptul că ionii nu se descompun metale, oxizi metalici și nemetale, apă, substanțe gazoase, compuși insolubili în apă indicate în tabelul literă solubilității „H“. Formulele acestor materiale sunt înregistrate sub formă moleculară. Ia ecuația ionică completă.
Prune aceeași ioni la semnul „egal“ și, ulterior, în ecuația. Se obține prescurtat ecuația ionic.

Condițiile în care reacția de schimb ionic
să aibă loc înainte de sfârșitul anului

1. Dacă reacția produce substanța malodissotsiiruyuschee - apă.

Ecuația reacției moleculară alcaline cu un acid:

Imuabilitatea gradelor de oxidare a elementelor din toate materialele înainte și după reacția arată că reacțiile de schimb nu sunt redox.

Ecuația reacției ionică completă:

K + + OH - + H + + Cl - = K + + Cl - + H2O

Reducerea ecuației reacției ionice:

reacție moleculară ecuația de oxid bazic cu un acid:

Ecuația reacției ionică completă:

Reducerea ecuației reacției ionice:

CaO + 2H + = Ca 2+ + H2O

Ecuația reacției moleculare de bază insolubilă cu un acid:

Ecuația reacției ionică completă:

În acest caz, ecuația ionică totală coincide cu ecuația ionică redusă.

Ecuația reacției moleculară a unui oxid amfoter cu un acid:

Ecuația reacției ionică completă:

Reducerea ecuației reacției ionice:

2. Dacă reacția produce o substanță insolubilă în apă.

Ecuația moleculară sare solubilă a reacției cu alcali:

Ecuația reacției ionică completă:

Cu 2+ + 2CI - + 2K + + 2OH - = 2K + + 2CI - + Cu (OH) 2.

Reducerea ecuației reacției ionice:

Ecuația reacției moleculare două săruri solubile:

Ecuația reacției ionică completă:

Reducerea ecuației reacției ionice:

Ecuația reacției moleculare de bază insolubilă cu un acid:

Ecuația reacției ionică completă:

În acest caz, ecuația ionică totală coincide cu redusă. Această reacție are loc la sfârșit, după cum reiese din cele două fapte imediat: substanța care formează, insolubile în apă, și separarea apei.

3. Dacă substanța gazoasă eliberată prin reacția.

Sărurile ecuația reacției moleculare solubile (sulfuroase) cu un acid:

Ecuația reacției ionică completă:

2K + + S 2- + 2H + + 2CI - = 2K + + 2CI - + H2 S.

Reducerea ecuației reacției ionice:

Sărurile ecuația reacției moleculare solubile (carbonați) cu un acid:

Ecuația reacției ionică completă:

Reducerea ecuației reacției ionice:

La curgerea finalizarea reacției prezintă două caracteristici: eliberarea de apă și gaz - oxid de carbon (IV).

Sărurile ecuația reacției moleculare insolubile (carbonat) cu un acid:

Ecuația reacției ionică completă:

În acest caz, ecuația ionică totală coincide cu ecuația redusă. Această reacție are loc la sfârșit, după cum reiese directe trei caracteristici: evoluția gazului, formarea de nămol și eliberarea de apă.

Scrierea ecuații reacții chimice complexe în formă ionică

Molecular reacție de schimb ecuatie implica apa:

Ecuația reacției ionică completă:

Reducerea ecuației reacției ionice:

Această reacție de schimb ionic trece la final, așa cum este indicat de doar două caracteristici: evoluție de gaz și formarea unui precipitat.

Molecular zinc metalic ecuație reacționează cu o soluție alcalină apoasă:

Ecuația reacției ionică completă:

Reducerea ecuației reacției ionice:

Ecuația reacției moleculară a unui oxid amfoter cu soluții alcaline apoase:

Ecuația reacției ionică completă:

Reducerea ecuației reacției ionice:

Ecuația reacției moleculară sare carbonat insolubil solubil în apă:

Ecuația reacției ionică completă:

Reducerea ecuației reacției ionice:

Activitatea de verificare pe „Ion Exchange“

1. Se aduce totale ecuații de reacție ionice și moleculare corespunzătoare ecuațiile ionice scurtate:

ZnO + 2H + = Zn2 + + H2O,

2. Dați un exemplu de o reacție de schimb ionic procedând să se încheie cu: a) eliminarea apei; b) formarea unui precipitat; c) evoluția simultană a gazului și a apei.

1. Scrieti moleculare, formele ionice complete și prescurtate ale următoarei reacții:

2. Dați un exemplu al reacției pentru care ecuația ionică totală coincide cu redusă.

1. Numele condițiile în care reacțiile de schimb ionic au loc până la sfârșitul anului, furnizează un exemplu pentru fiecare condiție.
2. Afișați exemplele specifice care reacțiile schimbătoare de ioni nu sunt redox.

V.A.DEMIDOV,
profesor de chimie
Sinegorskaya Liceul
(Nagorskiy rn, regiunea Kirovskaia).