faza termodinamic - definirea cuvântului

Faza de termodinamică - termodinamic omogen în compoziția și proprietățile parte a unui sistem termodinamic, separat de celelalte suprafețe de interfață pe care a schimbat brusc unele proprietăți ale sistemului. In diferite faze ale unui sistem cu un singur component poate fi prezentat în diferite stări agregate sau diferite modificări polimorfe ale unei substanțe. Faza de sistem multi-component poate fi diferită de compoziție și structură.
concepte de bază
Gazul este întotdeauna compus dintr-un singur fluid de fază poate consta din mai multe faze lichide ale diferitelor compoziții (lichefiere lichid nemiscibilitătii), dar două lichide diferite ale compoziției nu pot coexista în echilibru. Substanța în stare solidă poate consta din mai multe faze, unele dintre ele pot avea aceeași compoziție, dar diferite structuri (polimorfe, alotropie).

faze diferite au diferite variante de ambalare a moleculelor (pentru faze cristaline diferite Grile cristaline) și, prin urmare, valorile caracteristice ale factorului de compresibilitate, coeficientul de dilatare termică și alte caracteristici. Mai mult, diferite faze pot avea diferite electrice (feroelectricilor), proprietăți magnetice (feromagnetice) și optice (de exemplu, oxigen greu).
Faza de termodinamică în diagrama de fază
În diagrama de fază a unei faze termodinamice materiale diferite ocupa anumite zone. Liniile de separare de fază termodinamic diferite, numite linii de tranziție de fază. În cazul în care substanța este într-un punct corespunzător într-o regiune, este în întregime în faza termodinamic. Dacă starea substanței corespunde punctului de pe una dintre liniile de tranziții de fază, substanța în echilibru termodinamic poate fi parțial într-una și parțial în cealaltă fază. Proporția celor două faze este determinată, sistem de obicei, plin de energie stocată.

La materialul lent presiune sau schimbarea temperaturii (adiabatică) este descrisă printr-un punct în mișcare pe diagrama de fază. Dacă acest punct în mișcarea sa intersectează una dintre liniile care separă faza termodinamic, o tranziție de fază are loc în care proprietățile fizice ale materiei schimba brusc.

Nu toate fazele sunt complet separate una de cealaltă printr-o linie de tranziție de fază. În unele cazuri, această linie se poate rupe, se încheie un punct critic. În acest caz, mai degrabă decât posibilă o tranziție treptată bruscă de la o fază la alta, ocolind liniile tranzițiilor de fază.

Punctul de pe diagrama de fază în cazul în care trei linii de tranziții de fază, numit punct triplu. De obicei, substanța punctul triplu se înțelege un caz special atunci când linia de topire converg, fierbere și sublimare, dar suficient de diagrame de fază bogate pot fi mai multe puncte triple. Cu privire la fond la punctul triplu în echilibru termodinamic poate fi parțial, în toate cele trei faze. Pe diagramele de fază multivariate (adică, dacă, în plus față de temperatură și presiune valori prezente diferite intensive) pot exista tetrapolymers etc. G. Punct.
Faza de termodinamică și starea de agregare a substanței
Set de faze termodinamice sunt stabilite de obicei mult mai bogată de stări agregate, adică. E. Același starea de agregare a substanței poate fi în diferite faze termodinamice. Acesta este motivul pentru care problema descrisă în termeni de stări de agregare mai degrabă grosolănie, și nu se poate distinge între anumite situații fizice diferite.

Un set bogat de fază termodinamic legat, de obicei, cu diferite opțiuni de comandă care sunt permise într-o anumită stare de agregare. • Substanța gazoasă nu posedă nici o ordine. Prin urmare, orice substanță gazoasă are doar o singură fază termodinamic. (Tranziții de fază de disociere sau ionizarea moleculelor sunt, prin definiție, tranziții ale unei substanțe la alta).
• lichid are ordine de translație, dar de obicei nu are nici o ordine orientational. Ca rezultat, același fluid poate fi diferită de fază termodinamic, dar numărul lor depășește rareori unitate. De exemplu, existența unei noi faze lichide detectată în apă supraracita. Un alt specific, de exemplu: starea superfluid în heliu lichid.
• cristalin corp solid are atât de translație și ordine orientational. Ca urmare, există chiar și un număr mare de posibile orientări pentru aceasta moleculele învecinate în raport cu celălalt, care poate fi punct de vedere energetic avantajos sub anumite presiuni și temperaturi. Solidele rezultate au diagrama de fază, de obicei, destul de complexă. De exemplu, diagrama de faza a acestei substanțe aparent simple, cum ar fi gheata, are cel puțin 12 faze termodinamice realizate la diferite temperaturi și presiuni.

Izolarea fazelor
Faza de izolare - transformarea unui sistem cu două faze omogene (cu numărul de faze sau mai mult de două) sunt utilizate pe scară largă în știință și tehnologie.

Cristalizarea permite obținerea unor substanțe pure.