Factorul Van’t Hoff

Soluțiile de electroliți conduc curentul electric din cauza cariilor spontane (disociere) electroliți încărcate (cationi și anioni). Procesul de ioni substanțe de descompunere numite disocierea electrolitică. Cantitativ proces de disociere se caracterizează prin următoarele valori: coeficientul izotonic i.  echivalent de conductivitate, gradul de disociere , disociere electrolitica constantă Kdiss. .

factor Van't Hoff sau coeficientul Van't Hoff (i) - este raportul dintre suma ionilor electroliților și molecule ne- disociați electrolit la numărul inițial de molecule de gradul său de magnitudine calculat de disociere electrolitica:

legea origine Raoult exprimă dependența reducerii presiunii relative de soluție saturată de concentrație nonelectrolyte vaporilor de solvenți. Reducerea relativă a presiunii de vapori de solvent saturat deasupra soluției nevolatile este egală cu fracția molară a solutului.

A doua lege Raoult definește cristalizarea relație și punctul de fierbere al soluției asupra concentrației solutului: Creșterea punctului de fierbere și scăderea temperaturii de cristalizare soluții ideale diluate concentrație proporțională molal de solut.

soluție drept gaz sub presiune Van't Goffa.Osmoticheskoe egală cu presiunea care a produs ar solute fi în stare gazoasă și care ocupă un volum egal cu volumul soluției.

în care Rosma - presiunea osmotică, kPa;

c - concentrația molară de solut mol / l;

R - gaz universal constant 8.314 J / (mol x K);

T - temperatura absolută, K;

V (r-ra) - volumul soluției L.

Osmoza - unidirecțională difuzia substanțelor prin membrana semipermeabilă.

Presiunea osmotică - forța care cauzează osmoză. Este egală cu presiunea externă, la care osmoza aparent oprit.