Eterogenă echilibru - o enciclopedie mare de petrol și gaze, hârtie, pagina 1
echilibru eterogen
echilibru Eterogene studiu chimie fizică folosind așa-numitele diagramele de fază sau diagrame de stare. [1]
Heterogene INDIVIZI echilibru: studiu chimie Coy folosind așa-numitele diagramele de fază sau diagrame de stare. [2]
echilibru heterogen în fază lichidă sub chenarul - un capac solid o gamă largă de fenomene, care sunt larg răspândite în natură și utilizate de oameni în practica lor. Este suficient să spunem că procesele de minerale formare, sedimente marine, de obicei, sunt eterogene, baza multor procese hidrometalurgice, purificarea și separarea substanțelor sunt transformări de fază. [3]
echilibru eterogeni. în care trecerea substanțelor de la o etapă la alta nu este însoțită de o modificare a compoziției lor chimice, sunt numite echilibre de fază. Acestea includ evaporare, condensare, topire, cristalizare, sublimare, tranziții polimorfe, dizolvare și alte procese care sunt implementate pe scară largă în tehnologia. [4]
echilibru eterogeni. Spre deosebire de omogen, nu este sensibil la disociere și asocierea componentelor, dacă aceste procese nu sunt însoțite de transformări chimice profunde care duc la formarea de substanțe existente în mod individual. Disocierea și asociere a componentelor în sistemele omogene faze eterogene afectează parametrii termodinamici sub care apar tranziții de fază, dar nu afectează numărul de faze în echilibru. [5]
echilibru eterogena sunt cea mai importantă sursă de informații, există mai multe procese de chimie si fizica kohnmni. Termodinamică echilibre eterogene stabilite în formă modernă fabrică Gibbs VantToffa, Ro-Zeb, Van der -. Waals Alekseeva, Konovalov și colab inseparabil legate de teoria soluțiilor, deoarece studiul echilibrelor eterogene oferă informații despre soluțiile implicate în aceste echilibre. [6]
echilibru heterogenă este stabilit, de asemenea, în cazurile în care se formează un solid într-un anumit solvent soluție saturată, și un exces de acest material este pe fundul vasului ca un solid. Un exemplu de astfel de sistem eterogen poate fi saturat nq sare Varenne in apa cu sare solidă în partea de jos. Acest sistem este format din trei faze: o fază solidă sub formă de cristale de sare, faza lichidă sub formă de soluție saturată de sare și gazoasă - sub formă de vapori de apă deasupra soluției. [7]
echilibru eterogeni. în care fazele coexistente t 1, are, conform (29.3), un grad de libertate și este, prin urmare, numit echilibre monovariant. [8]
echilibru eterogenă în procesele de tranziție a unei substanțe de la o fază la alta, nu este însoțită de o schimbare în compoziția chimică a acestui material, numita fază de echilibru. [9]
echilibru eterogeni vor fi examinate folosind condițiile generale de echilibru care constau în faptul că potențialul chimic al fiecărei substanțe care există în faza gazoasă, trebuie să fie egală cu potențialul său chimic în cristal și că suma fază gazoasă omogenă a potențialelor chimice ale materiilor prime ar trebui să fie egală cu suma potențialelor chimice produse de reacție. [11]
echilibru eterogeni. asociată tranziției unei substanțe dintr-o fază la alta, fără a schimba compoziția chimică, numita fază. [12]
echilibru eterogeni. în care trecerea substanțelor de la o etapă la alta nu este însoțită de o modificare a compoziției lor chimice, sunt numite echilibre de fază. Acestea includ evaporare, condensare, topire, cristalizare, sublimare, tranziții polimorfe, dizolvare și alte procese care sunt implementate pe scară largă în tehnologia. [13]
precipitat echilibru heterogenă a fost saturată la această temperatură, soluția se caracterizează printr-o valoare constantă egală cu produsul ridicat la puterea corespunzătoare raportului stoichiometric, concentrația ionilor mic electrolit solubil într-o soluție saturată. Această valoare se numește produs de solubilitate (OL), și în calcule mai severe înlocuiesc activitățile de produse. [14]
echilibru eterogenă în procesele de tranziție a unei substanțe de la o fază la alta, nu este însoțită de o schimbare în compoziția chimică a acestui material, numita fază de echilibru. Condițiile în care fazele individuale ale sistemului sunt în echilibru unul cu celălalt sunt exprimate prin legea fazelor de echilibru, numita regulă fază. [15]
Pagini: 1 2 3 4