esteri ai acidului sulfuric

Acid tiosulfuric. tiosulfat de sodiu. Pregătirea, proprietăți și aplicații.

Pentru esterii acidului sulfuric includ dialchil sulfați (RO2) SO2. Acest lichid de fierbere; inferior solubil în apă; în prezența alcaliilor, pentru a forma alcoolul și sărurile acidului sulfuric. agenți de alchilare - dialchil inferioare.
Dietil (C2H5) 2SO4. Punct de topire -26 ° C, punctul de fierbere 210 ° C, solubil în alcooli, insolubil în apă. Preparat prin reacția acidului sulfuric cu etanol. Este agent de etilare în sinteza organică. Ea pătrunde în piele.
dimetil sulfat (CH3) 2SO4. Punctul de topire al -26,8 ° C, punctul de fierbere al 188,5 ° C Solubil în alcool, rău - în apă. Reacționează cu amoniac în absența solventului (cu explozie); Unii compuși aromatici sulfonați, de exemplu esteri ai fenolilor. Preparat prin reacția dintre 60% oleum rezistență cu metanol la 150 ° C, este un agent de metilare în sinteza organică. Cancerigene, afectează ochii, pielea, sistemul respirator.
tiosulfat natriyaNa2S2O3

Sare de acid tiosulfuric în care doi atomi de sulf sunt diferite stare de oxidare +6 și -2. substanță cristalină, bine solubil în apă. Disponibil sub forma cristalină Na2S2O3 • 5N2O, numit în mod obișnuit hyposulphite. Preparat prin reacția cu sulfit de sodiu cu sulf sub reflux:
Na2SO3 + S = Na2S2O3
Ca tiosulfuric acidă, este un puternic agent reducător este oxidat cu clor la un acid sulfuric:
4Sl2 de Na2S2O3 + + 5H2O = 2H2SO4 + 2NaCI + 6NSl
utilizarea de tiosulfat de sodiu pentru a absorbi clorul sa bazat pe această reacție (în primele măști de gaze).
Oarecum diferit este oxidat cu tiosulfat de sodiu oxidanți slabi. În această formă tetrationovoy săruri acide, de exemplu:
2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI
Tiosulfat de sodiu este un produs secundar la fabricarea NaHSO3, coloranți de sulf, în purificarea gazelor industriale din sulf. Este folosit pentru a îndepărta urmele de clor după albire țesături pentru extragerea argintului din minereuri; Fixat fotografic este, în iodometrie reactiv, antidot pentru intoxicații cu compuși arsen, mercur, agent anti-inflamator.

Acid tiosulfuric - compus anorganic, acid dibazic puternic cu formula H2 SO3 S. lichid incolor vâscos, reacționează cu apa. forme de săruri - tiosulfaților anorganice. Acid tiosulfuric conține doi atomi de sulf, dintre care unul are un grad de oxidare +4, iar al doilea - neutru electric.

· Reacția hidrogenului sulfurat și trioxid de sulf în eter etilic la temperaturi scăzute:

· Acțiunea gazoasă acid clorhidric gazos în tiosulfat de sodiu:

Formele de acid tiosulfuric lichid vâscos incolor nu se congela, chiar și la temperaturi foarte scăzute. Instabil termic - chiar se descompune la temperatura camerei.

Rapid, dar nu imediat se descompune în soluții apoase. În prezența acidului sulfuric se descompune instantaneu.

· Foarte instabilă termic:

· În prezența acidului sulfuric se descompune:

· Reacționează cu substanțe alcaline:

· Reacționează cu halogeni:

Forme esteri - tiosulfații organici.

tiosulfat de sodiu (sodiu hiposulfit antichlor sulfidotrioksosulfat ..) - Na2 S2 O3 și Na2 SO3 S, și sarea de sodiu a acidului obrazuetkristallogidrat tiosulfuric Na2 S2 O3 · 5H2 O.

· Oxidant polisulfuri Na;

· Fierberea exces de sulf cu SO3 Na2:

· Reacționând H2 S și SO2 cu NaOH (produs secundar în producerea coloranților de sulf NaHSO3, în purificarea gazelor industriale din S.):

· Fierbere de sulf cu un exces de hidroxid de sodiu:

Cele de mai sus, urmată de reacția cu sulfură de sodiu, sulf atașați, formând tiosulfat de sodiu.

În același timp, în timpul reacției de polisulfuri de sodiu formate (acestea dau o soluție de culoare galbenă). Pentru distrugerea lor în soluție este trecut SO2.

· Pure tiosulfat de sodiu anhidru pot fi preparate prin reacția sulfului cu nitrit de sodiu în formamidă. Această reacție are loc cantitativ (la 80 ° C timp de 30 minute) prin ecuația:

· Dizolvarea sulfură de sodiu în apă, în prezența oxigenului atmosferic:

Proprietăți fizice și chimice

cristale monoclinice Incolor. Masa molară de 248.17 g / mol (pentahidrat).

Solubil în apă (41,2% la 20 ° C, 69,86%, la 80 ° C).

La 48,5 ° C în apa de hidrat cristalin dizolvat de cristalizare pentru a forma o soluție suprasaturată; deshidratată aproximativ 100 ° C

Atunci când este încălzit la 220 ° C se descompune schema:

tiosulfat de sodiu - un puternic agent reducător:

Cu oxidanți puternici, cum ar fi clorul liber, este oxidat la acid sulfuric sau sulfați de:

Mai slab sau oxidanți care acționează lent, cum ar fi iod, se traduce în sare tetrationovoy acidă:

Reacția de mai sus este foarte importantă, deoarece este baza iodometric. Se observă că, în mediu alcalin prin oxidarea iodului de tiosulfat de sodiu poate merge la sulfat.

Evidențiați acidul tiosulfuric (hidrogen Tiosulfat) prin reacția de tiosulfat de sodiu cu acid puternic nu este posibilă, deoarece este instabil și se descompune imediat:

Topit cristalin Na2 S2 O3 · 5H2 O este foarte predispus la subrăcire.

· Pentru a îndepărta reziduurile de clor după țesături de albire

· Pentru a extrage din minereuri de argint;

· Fixat în fotografie;

· Reactiv în iodometrie

· Un antidot la otrăvire: Ca, Br, Hg și alte metale grele, cianuri (le traduce în tiocianați), și altele.

· Dezinfectarea intestinului;

· Pentru tratamentul raie (cu acid clorhidric);

· Burns și agent anti-inflamator;

· Poate fi folosit ca mediu pentru a determina masele moleculare ale punctului de congelare coborâre (cryoscopic constantă 4,26 °)

· În industria alimentară este înregistrată ca aditiv alimentar E539.

· Aditivi pentru beton.

· Tesuturi curățită de iod

· Tifon bandaj îmbibat cu o soluție de tiosulfat de sodiu, a fost folosit pentru a proteja organele respiratorii de substanțe toxice de clor în primul război mondial.

Pagina generata pentru: 0,007 sec.