Entropia ca o măsură de depreciere a energiei - chimist de referință 21

Chimie și Inginerie Chimică

Conceptul de entropie. Simbolul și denumirea a fost înscrisă în cărțile de Clausius în 1865. Entropia Cuvântul este compus din prepoziția en - într-un cuvânt trop - de cotitură, care înseamnă transformarea sa. Sensul fizic al entropiei reprezintă o măsură a energiei afectată sau de energie. care poate fi utilizat numai pentru procesul de transfer de căldură. care disipează inutil la o temperatură dată. [C.93]

Rezultă că entropia este o măsură a căldurii inutilizabile sau, uneori, așa cum este numit in termodinamica, o măsură a energiei afectată. Totuși, această noțiune de entropie pentru rezervor izolat al sistemelor de petrol și gaze trebuie evitată în totalitate, dacă numai pentru că orice cale de căldură (în direcția creșterea temperaturii) a sistemului crește lucrul mecanic util a fluidului extras din adâncul rezervorului la suprafață. [C.78]

Prin urmare, cu atât mai mare D5, cea mai mare parte a căldurii este disipată în spațiul din jur. restul nu convertite în lucru util. Prin urmare, entropia este o măsură a căldurii inutilizabile sau, denumite uneori ca o măsură de o energie afectata. [C.77]

Entropia este considerată ca o măsură de depreciere a energiei ca o măsură a pierderii de căldură a eficienței sistemului. Acest lucru poate fi înțeles atunci când se analizează graficul prezentat în Fig. 19. [c.67]

Entropia indică cantitatea de împrăștiate, energie alterată la 1 grad. Pentru solide cristaline este oportun să se reprezinte ca o măsură logaritmică a gradului de deviere de la structura cristalină ideală a comenzii. [C.229]

Dimensiunea neproductiv, t. E. Alterarea. porțiunea de energie D este mai mare este mai mică diferența de temperatură în sistem. Măsura unei astfel de depreciere a energiei este funcția termodinamică. în funcție de starea sistemului și Clausius numit entropie (greacă - plata în interior). Această funcție este indicată în termodinamica literei S. [c.70]

O măsură a energiei astfel de depreciere este o funcție S termodinamic, care depinde de starea sistemului și a numit entropie Clausius (origine greacă plată în interior). [C.105]

C legat de energie și reprezintă fracțiunea de căldură, care nu poate condițiile date convertite în alte forme de energie. și este cu atât mai mare, mai mică diferența de temperatură în sistem. Această parte a căldurii, așa cum a fost afectata. O măsură a energiei depreciere oferit Clausius numit entropie (grech.- cu plată în interior). Această cantitate este notată cu litera 5. Prin urmare, această măsură entropiya- proces ireversibil (măsura energia de tranziție într-o astfel de formă. De la care nu se poate deplasa în mod spontan în alte forme. [C.20]

Conceptul de energie afectata este de asemenea utilă în procesele ireversibile. În astfel de procese spun că o anumită cantitate de energie a devenit inutil pentru locuri de muncă. Presupunem că măsura schimbarea inutil de energie în procesul este cantitatea minimă de muncă necesară pentru a reveni întregul sistem la starea care a existat înainte de schimbări ireversibile. Lăsați această lucrare este sus. Deoarece sistemul este a revenit la starea inițială. apoi g (y = 0, și deci lucrarea ar trebui să fie egală cu căldura Rho în sursa de căldură singura sursă pe care putem continua să dea orice cantitate de căldură, fără o schimbare semnificativă a temperaturii sale este - .. atmosferă sau corpuri mari de apă la temperatură T. De altfel, dacă predat la această sursă de căldură, cu o temperatură ka1yuy mai mare. decât cea mai mică temperatura T, a mediului înconjurător. ar fi posibil să primească o cantitate mai mare de muncă, precum și pentru funcționarea minimă este obținută atunci când producția de energie termică Tc. creșterea entropiei de IP înscriere regulat LS egal = QQ / To, care este de asemenea egală cu sistemul, deoarece procesul invers este considerat a fi reversibilă. De aceea, operația de întoarcere este QQ = ToAS. Astfel., vedem că conceptul de energie afectata conduce la aceleași relații matematice. ca preparat mai sus . [c.119]

Entropia poate servi ca un parametru schimbări în starea sistemului. o măsură a ireversibilității proceselor termodinamice. Pentru sistemele izolate, entropia este definită ca o măsură a creșterii tulburare. Prin urmare, creșterea entropia reduce energia liberă și reducerea sistemului de valoare rezervă de energie care poate fi transformată în muncă în anumite condiții. Prin urmare, entropia este determinată ca o măsură a energiei depreciate, iar această energie la 7 „= onst poate fi determinată de căldură redusă, iar căldura calculată cu formula [c.101]

Entropia și energia afectată. Am văzut că atunci când căldura prin intermediul unui motor termic este transformată în lucru, transformarea nu este niciodată completă. Un anumit procent de căldură este dată la radiator, iar această cotă ar trebui să fie considerate inutile pentru muncă. Cu cât temperatura căldurii este mai mică proporția acestei deficiențe, dar va fi aproape de temperatura atmosferei de temperatură okruzhayschey căldură sau corpul mare de apă și ambele sunt în mod esențial aceeași căldură care primesc dimensiune infinit. Este nepotrivit pentru a da caldura la unele corp de dimensiuni finite, la o temperatură mai scăzută, deoarece temperatura mai scăzută trebuie să fie menținută, iar pentru aceasta este necesar să-și petreacă munca. cel puțin egală cu cea care ar fi fost obținut utilizând o temperatură mai scăzută. [C.118]

Din cele de mai sus devine sensul clar al cuvântului entropiei (în limba greacă înseamnă îndreptată către interior). Se pare. Clausius ca aceasta explica sensul fizic al funcției și pentru a sublinia că aceasta exprimă energia sistemului, care nu poate fi scos din ea în nici un caz, de ex., E. Obrash, ENE în sistem (a se vedea. Sec. A.24). În sensul modern al entropiei - este o caracteristică a sistemului. care exprimă o măsură a energiei sale sunt lipsite de valoare. [C.97]

A se vedea pagina în cazul în care entropia termenul ca o măsură a deprecierii energiei menționate. [C.80] Bazele termodinamicii chimice și cinetica chimică (1981) - [c.67]