energie internă - apă - o enciclopedie mare de petrol și gaze, hârtie, pagina 2
energie internă - apă
In densitate windless de vapori de apă pe suprafața de iarbă sau tesatura mai mult decât atunci când vântul: evaporarea încetinit. Evaporarea se produce din cauza scăderii energiei interne a apei. răcire când atomul este mai puternic dacă este în aer liber. La om, eliberat din apă, senzație de frig cauzate de consumul de energie al energiei interne a evaporării apei din piele; când evaporarea vânt are loc mai rapid. Când zona de ploaie evaporare pentru o masă dată de ploaie nebulizat este foarte mare, iar energia este împrumutată de IE, de asemenea, aerul înconjurător. Intensă de căldură și sudoare evaporarea protejează organismul uman de la supraîncălzire. În zonele mlăștinoase (I în general umed), densitatea vaporilor de apă din aer este mai mare decât în uscat, în loc evaporarea sudoare mai lent. Evaporarea apei scade temperatura de ardere a corpului, astfel încât reacția de ardere este oprită; kromejoro, abur împachetări de ardere corp si se opreste accesul la oxigen. Fierberea apei, se transformă în abur mai repede decât apa rece. Pulverizarea lampă cu incandescență umplut cu gaz este mai lent decât alveolară. Emisiunile BC segment, procesul de condensare a vaporilor; segmentele AB, CM, KL și temperatura G schimbare a calorimetrului condensului de abur și depozitat în acesta inițial de apă. Întind fi, Ob, cm, 01, pe la căldură OQ axa primită sau turnate în aceste procese. [16]
Cu toate acestea, pentru punerea în aplicare a procesului de rotație spontană a agitatorului prin utilizarea energiei interne a apei. desigur, imposibil. [17]
Poziția finală a nivelului apei din vas pentru ag caz prezentat în Fig. 14.1 în. În baza legii de conservare a energiei se poate argumenta că o creștere a energiei internă a apei este egală cu reducerea potențialului energetic în câmpul gravitațional eficient Gv la trecerea de la starea inițială la finală. Fig. 14.1, în poate observa că mișcarea apei în vasul în cele din urmă redus la acea parte a lichidului din volumul indicat A, sa mutat în poziția B. Acum scad energia potențială a apei este calculată elementar. [18]
Se vede din ultima ecuație că căldura de vaporizare este compus din două părți. Cea mai mare parte egală și - și-a petrecut pentru a crește energia internă a apei și a aburului. [19]
Apa în intervalul de presiune 0 1 - 200 de cantitate atm externă de căldură de vaporizare este scăzută și este doar 6 - 15% din căldura internă a vaporizării. Acest lucru înseamnă că, în timpul evaporării consumă aport de căldură este, în principal pentru a crește energia internă a apei. [20]
Rețineți că apa absorbită în procedeul de mai sus de căldură q este de aproximativ 100 kg cal. O parte din această căldură este cheltuită pentru activitatea împotriva presiunii externe, celălalt crește o sursă de energie internă a apei. Prima parte este relativ foarte mică; astfel încât să putem presupune că toată căldura q este o creștere în energia internă a apei. [21]
Wet spălate flux tkap de aer umed, iar dacă aceasta temperatura apei GRI mai mare decât temperatura aerului, fluxul de căldură și a fluxului de apă (masa substanței) sunt dirijate din apă în aer. Temperatura va scadea codurile: în primul rând, datorită diferenței de temperatură între apă pierde căldura sensibilă; în al doilea rând, evaporarea apei de la suprafața de gazon, în care apa interioară energia consumată. diferită de căldură de vaporizare, apa pierde căldura latentă. [22]
Temperatura vasului cu gheață și apă, introdus într-o cameră caldă, menținută la 0 ° C și până când gheața sa topit, și numai după aceea se ridică. In acest moment, amestecul de căldură apă-gheață alimentată și, prin urmare, energia internă crește amestec. Prin urmare, trebuie să concluzionăm că energia internă de apă la 0 ° C mai mare decât energia internă a gheții, la aceeași temperatură. Deoarece energia cinetică a moleculelor de apă la 0 ° C și gheață la 0 ° C este aceeași, variația energiei interne în timpul topirii este o consecință a modificărilor energiei potențiale ale moleculelor. Astfel, dintr-un corp solid pentru tranziție de stare lichidă la o anumită temperatură numită topire. Cantitatea de căldură necesară pentru conversia 1 kg de solid la o temperatură constantă în stare lichidă, este numită o căldură latentă de fuziune sau doar o căldură de topire. [23]
Am văzut că vasul cu gheață și apă, introdus într-o cameră caldă, nu se încălzește până ce gheața sa topit. Când gheața la 0 ° C se obține în apă la aceeași temperatură. Prin urmare, trebuie să concluzionăm că energia internă de apă la 0 ° C mai mare decât energia internă a gheții, la aceeași temperatură. Deoarece energia cinetică a moleculelor de apă la 0 ° C și gheață la 0 ° C este aceeași, variația energiei interne în timpul topirii este variația energiei potențiale a moleculelor. [24]
Am văzut că nava m gheață și apă, introdus într-o cameră caldă, nu se încălzește până când gheața sa topit. Când gheața la 0 ° C se obține în apă la aceeași temperatură. Prin urmare, trebuie să concluzionăm că energia internă de apă la 0 ° C mai mare decât energia internă a gheții, la aceeași temperatură. Deoarece energia cinetică a moleculelor de apă la 0 ° C și lvda la 0 ° C este aceeași, variația energiei interne în timpul topirii este variația energiei potențiale a moleculelor. [25]
Am văzut că vasul cu gheață și apă, introdus într-o cameră caldă, nu se încălzește până ce gheața sa topit. Când gheața la 0 ° C se obține în apă la aceeași temperatură. Prin urmare, trebuie să concluzionăm că energia internă de apă la 0 ° C mai mare decât energia internă a gheții, la aceeași temperatură. Deoarece energia cinetică a moleculelor de apă la 0 ° C și gheață la 0 ° C este aceeași, variația energiei interne în timpul topirii este variația energiei potențiale a moleculelor. [26]
Rețineți că apa absorbită în procedeul de mai sus de căldură q este de aproximativ 100 kg cal. O parte din această căldură este cheltuită pentru activitatea împotriva presiunii externe, celălalt crește o sursă de energie internă a apei. Prima parte este relativ foarte mică; astfel încât să putem presupune că toată căldura q este o creștere în energia internă a apei. [27]
În aceleași vase de masă egală și temperatură egală a încărcat apă de plumb și staniu bile, având aceeași masă și temperatură. Faceți același lucru pentru a schimba energia internă a apei în vasele. Face aceeași cantitate de căldură transferată către bilele de apă și vasele. [28]
Aproximativ așa Count Rumford în 1799 a fost a face faimosul său experiment arată transformarea muncii în căldură atunci când găuriți arme. Energia internă a apei (notat U) a crescut în timp ce la C / 1 la C / 2 - Apa apoi răcit din nou la o temperatură de 7, renunțarea la energie sub forma mediului ambiant termic Q. Dacă apa rece la aceeași temperatură, energia sa internă rămâne același ca și înainte; căldură cantitate Q și funcționează L sunt egale. În cazul în care apa răcită la orice temperatură PP intermediară mai mare de 7, cantitatea de căldură de evacuare ar fi mai mică, deoarece o parte din energia de intrare este sub formă de creștere la / energie internă a apei. [29]
În acest caz, au fost arse 7 0 10 3 alcool kg. Căldura specifică de vaporizare a apei la 273 K este egal cu 2 49 MJ / kg, căldura specifică de topire a gheții 0 33 MJ / kg. La fabricarea de gheață de apă într-un frigider timp de 5 minute, se răcește 277-273 K și 100 de minute mai târziu sa transformat în gheață. Să presupunem că scăderea energiei internă a apei proporțional cu timpul. Ce cantitate de căldură necesară pentru a informa șină oțel suprafața secțiunii transversale de 20 cm2 0 până la 6, este lungit de 0 mm. [30]
Pagina: 1 2