energia de ionizare, afinitate de electroni, electronegativitate

energie Ionizare - energia minimă necesară pentru a elimina un electron dintr-un atom de liber (nu excitat)

schimbarea de energie de ionizare în sistemul periodic.

grupa I. Donează electroni mai ușor, deoarece elementele de grupa I 1 la nivel de electroni exterior (energie de ionizare scăzută)

grupuri VII din donator de electroni, deoarece acestea au finalizat nivelul extern (energie de ionizare mare).

În consecință, pe măsură ce trecem de la stânga la dreapta crește energia de ionizare.

Deoarece mișcarea descendentă a atomilor slăbi datorită electronilor în nivelul exterior, prin urmare, cel puțin ascendente crește energia mișcării de ionizare.

Schimbarea afinitatea de electroni a sistemului periodic.

Affinity - capacitatea unui obiect (corp) pentru a comunica cu un alt obiect, și astfel formează un obiect nou complex.

Cea mai înaltă afinitate de electroni au p VII sunt elemente ale grupului.

Cea mai mică afinitate de electroni din atomii la configurația s 2 și s 2 p 6

Prin urmare, pe măsură ce trece de la stânga la dreapta, de electroni de afinitate crește.

Schimbarea electronegativitatea a sistemului periodic.

Electronegativitate - capacitatea de a întârzia atomii înșiși electroni ai altor atomi.

Cel mai mare grad de halogeni și oxidanți puternici (grupa VII), cel mai mic - metale activi.

În fiecare perioadă a sistemului periodic al elementelor electronegativitate crește odată cu creșterea numărului atomic (de la stânga la dreapta).

regulă fază Gibbs

PF Gibbs arată cât de mulți parametri pot fi modificate independent, astfel încât numărul și natura fazelor coexistente rămân neschimbate

K - numărul de componente

Acizi și proprietățile lor

Acid - acest electrolit după disocierea în soluție apoasă, care formează restul de acid clorhidric anion și cation

1) Toți acizii sunt împărțiți în anoxice și kislorodooderzhaschie (HCl, H2S)

2) Tot acidul împărțit la bazicitate