Dispersii - studopediya
Sistemele disperse constau din două sau mai multe faze, cu o arie a suprafeței mare între ele. Cel puțin una dintre faze - faza discontinua - este distribuit sub formă de particule mici (cristale, filamente, filme sau plăci, picături, bule) în celălalt, un, mediu de dispersie în fază continuă. De exemplu, ceața este sistem dispersat cu un mediu de dispersie a gazului și faza lichidă dispersată; Dimpotrivă, lather - sistem dispersat cu un mediu de dispersie lichid și o fază gazoasă dispersată.
Prin particula fazei disperse dispersii de mărime sunt clasificate în particule grosiere cu o dimensiune mai mare de 1000 nm, dimensiunea intermediară a sistemului (100-1000 nm) și sistemul coloidal (1-100 nm). Sisteme disperse nu sunt soluții adevărate în care moleculele sau ionii unor substanțe sunt uniform distribuite în interstițiile dintre moleculele sau ionii alte. Excepțiile sunt polimeri care sunt soluții adevărate și simultan posedă un număr de proprietăți ale sistemelor disperse ca numai polimeri macromoleculari mari și sunt comparabile ca dimensiune a particulelor fazei dispersate.
In starea de agregare a mediului de dispersie este împărțit dispersii în gazoase (cețuri - gaz lichid L / G și fum - solidul în gazul este T / T), lichid (suspensie T / M, emulsie F / F, spuma F / F), și solid (Spume T / T, T sticlă și aliaje / T).
Dispersiile pot fi formate în două moduri:
1) măcinare (dispersare) faza dispersată în mediul de dispersie, de exemplu, amestecarea argilei în apă, formarea spumei prin trecerea aerului prin P lichid și m..;
2) de extindere (condensarea) a particulelor mai mici în particule coloidale, de exemplu, formarea de ceață de vapori de apă în formarea atmosferei sau nămol în reacții chimice:
Ag + + I - = AgI ↓
Să presupunem că un exces de soluție de azotat de argint s-a adăugat o soluție de iodură de potasiu (care este în lipsă). Este evident că formarea nămolului va trece prin mai multe etape.
1) Mai multe „molecule» AgI formează un miez solid (germ) viitoare particule coloidale [m (Agi)], unde m -. Numărul "molecule"
2) Suprafața același nume se va termina construirea ionii prezenți în exces, adică Ag +. [M (Agi)] # 8729; n Ag + (n - numărul de ioni).
ionii de Ag + sunt adsorbiți pe suprafața și îi conferă o taxă, astfel încât acestea sunt numite zaryadopredelyayuschimi sau fără potențial, ioni.
3) Suprafețele încărcate sunt atrase în exces de ioni de sarcini opuse (contra) I -. neutralizarea sarcinii sale. O parte din contraioni ar fi pe suprafață și va fi asociată cu ea (contraioni asociat), alți ioni I - vor fi în soluția aproape strat (contraioni disponibil). Ca rezultat, miceliile formă neutră constând din particule coloidale și contra ioni care au taxe de semne diferite.
Particulele coloidale pot participa la mișcarea browniană. Sistemele coloidale împrăștie lumina, formând un con de lumină (Tyndall con). Deoarece particulele coloidale sunt încărcate, sistemele coloidale sunt caracterizate de fenomene electrocinetice: a) electroforeză - deplasarea particulelor coloidale sub influența unui curent electric constant; b) electroosmozei - deplasarea fazei lichide în corpul poros sub influența unui câmp electric constant; c) apariția unei diferențe de potențial între diferitele straturi de depunere în timpul depunerii particulelor coloidale (potențial de sedimentare) sau între diferite porțiuni ale fluxului de fluid prin mediul poros solid (streaming de potențial). Aceste proprietăți ale sistemelor coloidale găsi aplicarea practică largă.
Coagularea este procesul de consolidare a particulelor coloidale din cauza pierderii stabilității lor agregate. În conformitate cu stabilitatea globală a sistemului coloidal pentru a înțelege imutabilitatea dimensiunea timpului ei de particule coloidale. Ca rezultat al coagulării, sedimentarea poate avea loc, adică formarea unui precipitat de particule coloidale agregate sau flocoane (formațiuni formație pop). Factorii principali care influențează stabilitatea sistemelor coloidale - prezența sarcina particulelor coloidale și existența de adsorbție, de exemplu hidrat (solvatare) pe stratul de suprafață a particulelor, creând o barieră potențială în timpul interacțiunii lor. Eliminarea taxei poate provoca coagularea sistemului coloidal. În practică, de multe ori trebuie sa elibereze apa sau alte lichide din particule coloidale. Coagularea se realizează în diverse moduri. Cele mai frecvente sunt electrocoagulare (trecerea unui curent electric printr-un sistem coloid) și agenți de prelucrare coagulant, cum sunt electroliți frecvent utilizate. Când adăugați acțiunea electrolitului coagulant are ionul a cărui sarcină este de semn opus sarcina particulelor coloidale și acțiunea de coagulare este mai mare cu atât mai mare sarcina ionului coagulante. În particular, când apa de curățare este utilizat pe scară largă de soluții de cloruri și sulfați de aluminiu sau fier (III).
Asigurați ecuații de reacție moleculare și ionice și micele formula sol formate prin reacția unei soluții de clorură de calciu și un exces de fluorură de sodiu. Selectați dintre electrozii (catod sau anod) se va muta electroforeza particulelor coloidale. Ce substanțe (FeCI3. MgSO4. Na3 PO4) va avea cel mai mare efect de coagulare?