disociere electrolitica a acizilor, decizia privind problemele de chimie gratuite

Se calculează numărul total de moli de ioni de hidrogen ioni (H +) și sulfit acid (HSO3 -), care se formează într-o soluție care conține 0,1 mol de acid sulfuros (SO3 H2). Gradul de disociere electrolitică a acidului în soluția primei etape a fost de 40% (disocierea electrolitică acidă a doua etapă neglijate).

soluționarea problemei

Ecuația disocierea electrolitică a acidului sulfuros (SO3 H2) din prima și a doua etape:

Având în vedere că gradul de disociere a acidului în soluția electrolitică pentru prima etapă a fost de 40%, propun să rezolve problema folosind formula de calcul a gradului de disociere electrolitica:

În cazul în care exprimă numărul de moli de electrolit, rupt în ioni în soluție:

Conform ecuației de disociere electrolitica de acid cati moli de ioni (H +) și ioni de sulfit acid (HSO3 -) formate prin disociere de 0,04 mol de acid sulfuros (SO3 H2):

când disocierea electrolitică a unui mol de acid se formează ionii + H 1

atunci când se formează disocierea electrolitică a acidului 4 moli x mol de ioni H +

când disocierea electrolitică a unui mol de acid se formează HSO3 - ioni

când electrolitic de disociere mol kisloty0,04 HSO3 format - ioni

Rezultatul este că numărul total de moli de ioni de hidrogen ioni (H +) și sulfit (HSO3 -) este egal cu 0,08 mol (0,04 mol + 0,04 mol).

numărul total de moli de ioni de hidrogen și ioni de sulfit egal cu 0,08 mol.