Densitatea de acid azotic (HNO3), sens și exemple

Acid azotic fumans este un lichid limpede, roșu-brun, foarte coroziv, fumans puternic în aer, și atragerea de umiditate. Densitate 1,56 g / cm3 (la 20 ° C). La -40 ° C rigidizează masa roșie. Deoarece apa formează o soluție verde sau albastru, care după diluare devine incoloră. Prelungită HNO3 fumans a trecut prin oxizi de aer sau de dioxid de carbon și de azot sunt alocate veniturile acide într-un HNO3 convențional.

Acidul azotic este un oxidant foarte puternic. Acțiune, cum ar fi fierul, formează pe peliculă de oxid de suprafață, în care metalul care își pierde capacitatea de a se dizolva în acizi (pasivare). Pe pielea provoacă pete galbene și răni dureroase, hardhealed.

Scurtă descriere a proprietăților chimice și densitatea acidului azotic

Acid azotic - acid tare. Se neutralizează cu alcalii, hidrat de amoniac, reacționează cu oxizi și hidroxizi de bază, săruri ale acizilor slabi.

Acidul azotic OVR prezintă un puternic oxidante: reacționează cu metale, nemetale, agenti de reducere tipice.

acid concentrat Al oferă protecție, Be, Bi, Co, Cr, Fe, Nb, Ni, Pb, Th,

U; Ea nu reacționează cu Au, Ir, Pt, Rh, Ta, W, Zr. El distruge dioxid de siliciu.

Un amestec de acid azotic concentrat și acid clorhidric ( „aqua regia“) are o acțiune puternic oxidant (HNO3 pur superior), se traduce printr-o soluție de aur și platină. amestec Chiar mai activ de acid azotic concentrat și acid fluorhidric.

Exemple de rezolvare a problemelor

Densitatea relativă a gazului în raport cu hidrogen - 63. Masă fracție element de antimoniu în acesta - 98.39%, și un element de hidrogen - 1,61%. Definire formula gaz.

fracțiunea de masă a elementului X în compoziția moleculei HX calculată cu următoarea formulă:

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) x 100%.

Notăm numărul atomilor de Sb în moleculă prin „x“, numărul de atomi de hidrogen prin „y“.

Gasim respective masele relative atomice ale elementelor de antimoniu și hidrogen (valori ale maselor atomice relative luate din Mendeleev Tabelul periodic sunt rotunjite la întregi).

Ar (Sb) = 122; Ar (H) = 1.

x: y = ω (Sb) / Ar (Sb). ω (H) / Ar (H);

x: y = 98,39 / 122. 1,61 / 1;

x: y = 0,81: 1,61 = 1. 2.

De aici mai simplu compus de antimoniu cu formula și hidrogen are forma SbH2.

Masa molară a gazului poate fi determinată prin densitatea sa de hidrogen:

Mgas = 2 x 63 = 126 g / mol.

Pentru a găsi formula adevărată stibiu și hidrogen compuși găsi raportul obținut masa molară:

M (SbH2) = Ar (Sb) + 2 x Ar (H) = 122 x 2 + 1 = 122 + 2 = 124 g / mol.

Astfel, substanțele cu formula va avea forma SbH2.