definiție hidrogen clorură de acid clorhidric și sinonimele acid clorhidric (rusă)

Arabă Bulgară Chineză Croată Cehă Daneză Olandeză Engleză Estoniană Finlandeză Franceză Germană Greacă Hindi Indonezian Islandeză Italiană Japoneză Letonă Lituaniană malgașă Norvegiană Persană Poloneză Portugheză Română Rusă Sârbă Slovacă Slovenă Spaniolă Thai Turcă Vietnameză suedeză

definition - Clorură de hidrogen

- Wikipedia, enciclopedia liberă

HCl molecula model VDW surface.svg

1.477 g / l, gazul (25 ° C) g / cm³

72,47 (20 ° C) g / 100ml

Clorură de hidrogen (H CI) - incolor, gaz stabil termic, cu un miros ascuțit, fumans în aer umed, ușor solubil în apă (până la 500 de volume de gaz pe volum de apă) pentru a forma acid (clorhidric) clorhidric. Când -85,1 ° C este condensat într-un lichid incolor, mobil. Când -114,22 C HCI ° trece în stare solidă. Solidul acidul clorhidric stare există în două modificări cristaline: ortorombica, stabile sub -174,75 ° C și cubi.

Soluția apoasă de acid clorhidric se numește acid clorhidric. Când se dizolvă în apă au loc următoarele procese:

Procesul de dizolvare este puternic exotermă. HCl cu apă formează un amestec azeotrop ce conține HCI 20,24%.

Clorurile sunt extrem de comune și sunt aplicate pe scară largă (halit. Silviti). Cele mai multe dintre ele sunt ușor solubile în apă și se disociază complet în ioni. Sunt clorura puțin solubilă plumb (RbSl2), clorură de argint (AgCl), clorură de mercur (I) (NG2 Cl2. Calomel) și clorură de cupru (I) (CuCl).

Sub acțiunea agenților oxidanți puternici sau prin electroliza exponatelor clorură de hidrogen reducătoare proprietăți:

Atunci când este încălzit, acid clorhidric este oxidat cu oxigen (catalizator CuCI2):

Cu toate acestea, acid clorhidric concentrat reacționează cu cupru. în care se formează complexul cupros:

Un amestec format din 3 părți în volume de acid clorhidric concentrat și 1 fracție de volum de acid azotic concentrat se numește „apă regală“. Aqua este capabil de a Regiei dizolvarea chiar aurul și platina. Activitatea de oxidare ridicat „aqua regia“ datorită prezenței în ea de clorură de nitrozil și clor. în echilibru cu materiile prime:

Datorită concentrației mari de ioni de clor în soluție se leagă la un complex de clorură de metal, care promovează dizolvarea acesteia:

Pentru reacția acidului clorhidric gazos este caracterizată prin unirea legături multiple (adiție electrofilă):

În condiții de laborator acid clorhidric gazos produs prin acțiunea unui acid sulfuric concentrat la clorura de sodiu (sare de masă) cu încălzire ușoară:

HCl poate fi de asemenea preparate gidrodizom halogenuri covalente, cum ar fi clorura de fosforil, clorura de tionil (SOCI2), și hidroliza clorurile acizilor carboxilici:

În industrie, în principal clorură metoda de sulfat preparat anterior (metoda lui LeBlanc) Pe baza interacțiunii clorurii de sodiu cu acid sulfuric concentrat. În prezent, pentru a produce acid clorhidric se utilizează, în general, sinteza directă din substanțe simple de:

Într-un mediu de producție a sintezei este realizată în dispozitive speciale, în care hidrogenul este nearse flacără continuu constant într-un curent de clor. amestecându-se cu ei direct în arzător cu flacără. Prin aceasta se obține (nici o explozie) reacție liniștită. Hidrogenul este alimentat în exces (5 - 10%), ceea ce permite utilizarea unui clor mai valoros și să primească necontaminate cu clor, acid clorhidric.

Acidul clorhidric obținut prin dizolvarea hidrogenului gazos în apă.

cerere

Soluția apoasă este utilizată pe scară largă pentru a produce cloruri, pentru metal gravură, curățarea vaselor de suprafață, puțuri din carbonați, prelucrarea minereurilor, la fabricarea cauciucurilor, glutamat de sodiu, sodiu, clor și alte produse. De asemenea, utilizate în sinteza organică.

notițe

literatură

Levinsky MI, Mazanko AF Novikov I. "Clorura de hidrogen și acid clorhidric" M. Chemistry 1985