De ce electroliți conduce electricitatea | proceselor electronice și chimice

- De fapt, ceea ce distinge acești agenți de restul? De ce să vorbim despre electroliți puternici și slabi și de ce diferă în gradul de disociere electrolitic?

- O mare parte din electroliti - săruri, adică, substanța cristalină ... In aceste noduri rețelele cristaline sunt aranjate ioni pozitivi și negativi (de unde molecula a disociat) și acești ioni oscileze în jurul nivelului de poziția de echilibru. Un exemplu de astfel de compus este clorură de sodiu NaCI. Omite cristalele de sare în apă - se dizolvă în fața ochilor noștri.

- Care este motivul pentru asta?

- procesul de dizolvare începe la contactul moleculelor de apă cu suprafața cristalului, adică la limita secțiunii de corp solid (NaCl) și lichid (H 2 O) ... moleculele de H2O se apropie ionii de Na și Cl, situate la nodurile suprafeței stratului de cristal cu zăbrele, în care ele sunt orientate oxigen la ioni de sodiu, atom, și unul dintre atomii de hidrogen la ionii de clor interactioneaza Na ioni si C1 cu molecule de apă, ionii detașat de suprafața cristalului (prăbușește zăbrele) se deplasează în lichid (în apă); din acest moment lichidul include nu numai molecule de H2O, dar, de asemenea, ionii de Na și C1 - soluție apoasă astfel formată de clorură de sodiu. Procesul de dizolvare este completă, atunci când moleculele de apă sunt complet distruge rețeaua cristalină, dispare, toți ionii trec în soluție.

Ce se întâmplă cu ionul în soluție? Când ionul părăsește suprafața cristalului, imediat înconjurat de moleculele de apă de ioni hidratați, în care moleculele de apă, care sunt cele mai apropiate comporta diferit de ioni decât cele care sunt mai departe. După ce toți ionii au o sarcină electrică, și o moleculă de apă care intră în câmpul electric al unui ion încărcat, fiind expus cu partea. Este clar că cel mai mare efect al câmpului electric al ionului va avea asupra de lângă ea o moleculă de apă. Pentru un număr diferit de ioni de molecule de apă vor varia, în funcție de mărimea ionului și încărcătura sa. Aceste molecule de apă formează învelișul hidrat al ionului în soluție.

- O moleculă? În cazul în care moleculele de clorură de sodiu?

- Dar ele sunt, de fapt, și nu în cristal. Nu-i acum în soluție. Se pare că Helmholtz a fost foarte aproape de adevar. Soluțiile de săruri anorganice de electroliți puternici, într-adevăr, conțin numai ionii. De ce Arrhenius a vorbit despre diferite grade de disociere electrolitica? In mod evident, dacă toată sarea se va disocia ca clorură de sodiu, apoi gradul de disociere electrolitic devine egal cu unitatea, adică. E. Acestea vor fi disociate cu 100%. Dar există întotdeauna în acest fel?

Lucrurile nu sunt atât de simple. Sare și, de fapt, disocia complet. Atunci când încearcă să determine experimental gradul de disociere electrolitica a acestor compuși este adesea constatat că o mai mică decât era de așteptat, adică. E. Nu toate moleculele disociază în ioni. De ce se întâmplă acest lucru? O modalitate de determinare a gradului de disociere electrolitic este de a măsura conductivitatea soluției. Cu cât este, mai mulți ioni sunt conținute în soluție și mai mare gradul de disociere electrolitic. Încorpora o soluție de clorură de sodiu doi electrozi de platină și de a le conecta la o sursă de tensiune de CC. Curentul de circuit va curge. O putem înregistra folosind un ampermetru sau becuri. Ca curent trece prin soluție? După ce curentul electric este mișcarea intenționată a electronilor într-un circuit închis, iar în soluție au electroni liberi. Ele apar numai în lanțul exterior, metalic. este alți purtători de sarcini electrice în soluție - este ioni. Să încercăm să explice comportamentul lor cu teoria reprezentare a electroliți puternici, cunoscut sub numele de teoria Debye și Huckel.

Într-o soluție din fiecare ion pozitiv în afară de coajă de hidratare înconjurat de mai multe ioni negativi pe de altă parte, au fiecare un înveliș de ioni negativi de ioni pozitivi. Când sursa de tensiune de curent continuu, o soluție „vine la viață“: cationul este trimis la catod, dar progresul ei este dificil, deoarece anionii cu coaja lor de hidratare se deplasează în direcția opusă și inhibă mișcarea de ioni încărcat pozitiv. De asemenea, mișcarea direcțională anionilor spre anod interfera cu cationi hidratați. Mutarea ionilor în soluții concentrate este foarte dificil atunci când se mută acestea îndeplinesc rezistență din ionii mari cu sarcină opusă. Din acest motiv, în soluție de soluții de conductivitate concentrată va fi mai mică în comparație cu soluțiile diluate, unde ionii circula liber.

Deci, cu toate că ionii în soluții concentrate de multe (toate moleculele de electrolit divizat în ioni, în realitate, nu toate dintre ele sunt implicate în mod activ în obținerea de energie electrică. În ciocnirile ionilor este reunit în moleculă, care, după un timp cad din nou, datorită unei coliziuni cu alți ioni , t. e. concentrație eficientă, electrolit activ va fi mai mică decât concentrația reală a sării în apă. Astfel, numărul de ioni care pot transporta electricitate, este întotdeauna mai mic decât numărul de ioni prezenți în ra real alinierea și concentrația corespunzătoare a electrolitului. In acest caz, se obișnuiește să se vorbească nu despre concentrația ionilor de electrolit în apă, dar activitatea lor. Conceptul de activitate ionilor introduși în teoria soluțiilor, Debye și W. Hückel. De ce a apărut întrebarea

Toate tipurile de curățare - podea lacuite. Plecare pentru acasă și la birou