Curs „obiect și probleme de chimie

„Problemă de subiect și chimie. Concepte de bază ale chimiei "

1. Obiectul de studiu al chimiei.

2. Obiectivele și importanța chimiei.

3. Concepte de bază ale chimiei.

1. Obiectul de studiu al chimiei.

Chimie - se referă la științele naturale și studiază compoziția, structura, proprietăți și transformări ale materiei, și fenomenele care însoțesc aceste transformări.

Chimia studiază lumea din jurul nostru, adică materia, care se manifestă în două forme: .. substanță și pe teren.

Substanța - o formă de materie care constă din particule care au o greutate de pace (greutate proprie), care ocupă o parte a spațiului și curentul datorită forțelor de atracție și repulsie. Substanțele sunt macrobody, microbodies și particule elementare (# 275 ;, p, n). Numărul de substanțe naturale, sintetizate mai mult de 10 milioane.

Câmp - este o formă de existență a materiei, care se caracterizează în primul rând de energie. câmp prin interacțiunea dintre particulele substanței. Exemplu: câmpurile electromagnetice și gravitaționale.

proprietate inerenta a materiei este mișcare.

Mișcarea de materie - este orice schimbare. Materia este în continuă mișcare. Forme ale mișcării este foarte diversă - termică, chimică și mecanică. mișcarea materiei în diferite forme ca științele naturale: chimie, fizică, biologie și altele.

Subiectul chimiei. studii de chimie forma chimică de mișcare a materiei, care este definită ca o schimbare calitativă în fond, adică. e. distrugerea unor legături chimice și formarea altora. Ca rezultat al proceselor chimice există noi substanțe cu noile proprietăți fizice și chimice.

Proprietățile materiei sunt:

- greutate - o măsură a inerției sale; - energie - este o măsură a mișcării sale.

Obiectul de studiu in chimie sunt elementele chimice și compușii acestora.

2. Obiectivele și importanța chimiei.

1. Prepararea compușilor cu proprietăți predeterminate (pentru dezvoltarea unor noi tehnici necesare materiale cu proprietăți speciale care nu se găsesc în natură: foarte pure, ultra-dur, rezistent la căldură, supraconductoare).

2. Îmbunătățirea eficienței producției și a calității produselor.

3. Crearea unui prietenos, tehnologii non-deșeuri.

4. Utilizarea rațională a energiei conversii chimice (în prezent energie electrică și mecanică obținută combustibili fosili în principal de conversie a energiei chimice).

Înțeles chimie pentru c / s:

1. Îngrășămintele (macro - și micro).

2. Produsele chimice de protecție a plantelor.

3. Medicamente.

3. Concepte de bază ale chimiei.

doctrina atomo-moleculara a dezvoltat si folosit pentru prima dată în chimia marelui savant român (1741). doctrina atomo-moleculara poate explica conceptele de bază și legile chimiei.

1. Toate substanțele constau din molecule.

2. Moleculele constau din atomi.

3. Particule - molecule și atomi - sunt în continuă mișcare.

4. Molecule constau din substanțe simple, din aceiași atomi, molecule, materiale complexe de atomi diferiți.

Atom - este particula electroneutral constând dintr-un nucleu încărcat pozitiv și electroni încărcați negativ.

Element - atomi cu același tip de taxa pe nucleu. Fiecare element are numele său propriu și caracterul. În prezent, 109 elemente chimice din sistemul periodic (PS) cunoscut. Dintre acestea, 88 există în natură, și mai mult de 20 sunt obținute prin mijloace artificiale în procesele elementelor transformărilor nucleare.

Elemente de simboluri formate din una sau două litere ale denumirilor latine ale elementelor și sunt internaționale. Numele elementelor din fiecare limbă sunt diferite.

Exemplu: Numele elementului hidrogen românesc are caracterul „H“ (Al), care este prima literă a numelui roman al elementului „Hydrogenium“.

Toate elementele sunt împărțite în metale și nemetale. Dacă desenați o diagonală de bor (B) la astatin (At), apoi la metale va trata toate elementele din partea stângă a elementelor diagonale ale laturii + subgrupurilor, dreptul nemetale.

Molecule - cea mai mică particulă dintr-o substanță care își păstrează proprietățile chimice.

Compoziția oricărei molecule poate fi exprimată prin formula chimică moleculară - prezintă compoziția calitativă și cantitativă a moleculei.

compoziția calitativă H2SO4: molecula constă din atomii de H, S, O

Cantitative 2 atomi de N, un atom de S, O atom 4

- formulă grafică - indică structura moleculei:

molecule H-O-H formula grafică apă

caracteristică - se referă la perechea de electroni totală, adică, o singură legătură chimică, numărul de conexiuni este determinată de valența elementului ...

Toate substanțele sunt împărțite în complexe și simplu:

substanță simplă - o substanță compusă din atomi de un singur element.

substanțe simple sunt împărțite în două clase:

- Metale - Me elemente sunt formate, metale monohidroxilici

- blanei - blanei formate elemente:

H2, O2, Cl2 l2, S, P A, Ar

tv gazos. Insulele din atomii nelegați liberi

gaze nobile dihidrici

Numărul de substanțe simple, existente (≈ 400) este mai mare decât numărul de elemente chimice care explica fenomenul de forme alotropice.

Alotropie - acest fenomen este formarea mai multor substanțe simple, un singur element.

Substanțe simple formate de unul și același obiect, numit modificări alotropice. Acestea pot fi diferite

sau structura: Cu grafit

substanță complexă - o substanță compusă din atomi de elemente diferite. substanțe anorganice complexe clasificate în patru clase majore:

- bază: NaOH, Cu (OH) 2

- Acid: H2SO4, HCl

- sare: Na2CO3, CaCl2

Ionii - particulele au o sarcină. Ionii sunt împărțite în simple și complexe.

Ionii simple - constau din atomi de un element (Na +, Cl-).

Ionii complexe - compuse din mai multe elemente atomice (OH-, SO42-).

ionii pozitivi se numesc cationi.

Încărcat negativ - anioni.

Rechizitoriul simplu ion - membru grad egal în oxidarea compusului.

Trebuie amintit că oxidarea continuă în compuși complecși prezintă următoarele elemente:

- oxigen O 2 (excepții N2O2-1, O + 2F2)

- H H 1 + (excl. Hidruri NaH-1)

- leșie Me + 1: Na +, K +

- metal alcalino-pământos și Me + 2: Ca2 +, Mg2 +, Ba2 +

- toate metalele au doar o stare de oxidare pozitivă (valoare maximă e = № grup)

Variabile de oxidare: Fe2 +, Fe3 +, Cu +, Cu2 +

Taxa ionului complex: NH4 + - cation de amoniu

OH - - grupă hidroxil

reziduu de acid - este tot ceea ce rămâne a moleculelor de acid după înțărcare H + cation.

Încărcați reziduu de acid - întotdeauna negativ (anion) și este egal cu numărul de cationi de hidrogen să fie scăzute din o moleculă de acid pentru a obține reziduu:

H3PO4 (H2PO4) - dihidrogenat

Sărurile arr acid-t

H3PO4 (HPO4) 2- hidrogenfosfat

H3PO4 (PO4) 3- sare medie de fosfat

Titlu: hydro (H), di numeral - (H2 ...).

Restul bazei - tot ce rămâne a moleculei de bază după înțărcare giroksilnoy grup.

Al (OH) 3 [AI OH] 2+ ion gidroksoalyuminiya

Prepararea substanțelor cu formulele moleculare.

In Bazele moleculare formula principiu electroneutralității constă - suma algebrică a gradelor de oxidare a atomilor din compusul este întotdeauna zero, iar încărcătura de ioni într-un ion complex. Deoarece compusul complex format din ioni, cationul încărcăturii totale (produsul ionului incarcarii cu semnul corect) + taxa totală a anionului (numărul X al ionului incarcarii) = 0.

Societatea. taxa. cation: 3 (+2) = +6

Societatea. taxa. Anion: 2 (-3) = -6

O compilație secvență cu formula moleculară:

1. În titlu identifică clase de compuși; scrie ionii în primul loc cation apoi anion.

2. Se determină taxa de taxa de cationi și anioni.

3. În cazul în care taxele sunt numeric egale, indicele = 1, acestea nu sunt puse.

În cazul în care taxele nu sunt egale, ele egaliza: găsi mai multe comune de sarcina cationului și anionului și împărțiți-l într-o taxa de cation (preparat Codul cation) și privind taxa anionului (anionul cod preparat)

4. Controale: total Σ. taxele de cation și anion = 0

EXEMPLU: Adu formula moleculară a oxidului de fosfor (V)

1) oxid => PO; (V) => C = O. 5

3) totală. fold = 10

4) 10: 5 = 2 index (P)

10: 2 = 5 Code (O)

P2 + 5O5-2 verificare: 2 (+5) = +10 +10 -10 = 0