Cum se număra concentrația soluțiilor dintr-un singur Edintsy parte, rezolvarea problemelor în domeniul chimiei,

Concentrațiile recalculării soluții de la o unitate la alta,

Atunci când convertit la concentrația molară de interes, și, dimpotrivă, trebuie amintit că concentrația procentuală este calculată pe o greutate specifică a soluției, și molar și normal - pe volum, astfel încât pentru a converti trebuie să știți densitatea soluției. Dacă notăm cu o: - concentrația de interes; M - concentrația molară; N - concentrația normală; e - greutatea echivalentă, p - densitatea soluției; m - masa molară, formula pentru conversia concentrație procentuală va fi după cum urmează:

M = (c · p · 10) / m
N = (c · p · 10) / e

Aceeași formulă poate fi utilizată, dacă este necesar să se recalculeze normal sau concentrația molară a interesului.

exemplu
Care este soluția normală și concentrația molară de 12% acid sulfuric a cărui densitate este p = 1,08 g / cm3?

decizie
Masa molară a acidului sulfuric este egal cu 98. Prin urmare,

Înlocuind valorile în formulă, obținem:
a) concentrația molară a soluției de acid sulfuric 12% este egal cu

M = (1,08 · 12 · 10) / 98 = 1,32 M

b) Concentrația normală a soluției de acid sulfuric 12% este egal cu

N = (12 · 1,08 · 10) / 49 = 2,64 H.

Uneori este necesar să se recalculeze concentrația molară în normal și vice-versa în laborator. Dacă greutatea echivalentă este egală cu masa molară a substanței (de exemplu, HCI, KCl, KOH), apoi concentrația normală concentrația molară egală. Astfel, 1N. soluție de acid clorhidric este simultan o soluție 1 M. Cu toate acestea, pentru cei mai mulți compuși, greutatea echivalentă nu este egală cu concentrația molară și, prin urmare, normală a soluțiilor acestor substanțe nu este concentrația molară egală.
Pentru a converti de la o concentrație de la o altă formulă poate fi utilizată:

M = (N · e) / m
N = (M · m) / E

exemplu
Concentrația normală de acid sulfuric 1 M

N = (1 x 98) / 49 = 2 H.

M = (0,5 · 53) / 106 = 0,25 M.

Prin evaporare, diluare, concentrare, amestecarea soluțiilor

Există o soluție stoc de Mg cu o fracție de masă de w1 solut și ρ1 densitate.

Ca urmare a evaporării soluției începe o masă de Dm determină scăderea fracției de masă a soluției după w2 evaporare

decizie
Bazat pe determinarea fracțiunii de masă, obținem expresia w1 și w2 (w2> w1):

(În cazul în care m1 - masa solutului în soluția de alimentare)

exemplu
Evaporat la 60 g dintr-o soluție 5% de sulfat de cupru 50 a definit o fracție de masă de sare în soluția rezultată.

m = 60 g; Dm = 60-50 = 10 g; w1 = 5% (sau 0,05)
w2 = (0,05 · 60) / (60 - 10) = 3/50 = 0,06 (sau 6%)

Ce greutate (X g) substanță trebuie adăugată pentru a dizolva în soluția inițială pentru a prepara o soluție cu o fracție de masă de w2 solut?

decizie
Bazat pe determinarea fracțiunii de masă, formam expresia pentru w2 w1 și:

(În cazul în care m1 - masa substanței în soluția inițială).

Rezolvarea ecuației rezultată pentru x obține

exemplu
Câte grame de clorură de potasiu trebuie dizolvat în 90 g de soluție 8% sare la soluția rezultată a devenit 10%?

m = 90 g
w1 = 8% (sau 0,08), w2 = 10% (sau 0,1)
x = ((0,1 - 0,08) · 90) / (1 - 0,1) = (0,02 · 90) / 2 = 0,9 g

Serviciul online de rezolvare a problemelor în chimie