Cum energia de ionizare a tabelului periodic

Știm de la curs de fizica că atomul este un nucleu masiv, încărcat pozitiv, înconjurat de electroni care orbitează. Și dacă o mulțime de electroni, ele sunt plasate, de asemenea, pe diferite nivele de energie, adică la distanțe diferite de nucleul unui atom. Electronii transporta o sarcină negativă și între acestea și nucleul pozitiv apar gravitate. Nucleul detine electronii nu le place permițându-le să zboare. Dimpotrivă, pentru a forța extrage un electron din sfera de energie este necesară pentru a face o anumită influență de bază, care se numește energia de ionizare, transformarea energiei atomului într-un ion pozitiv. Mai departe de miezul sunt electronii, raza atomică mai mare, cu atât mai ușor de rupere și ar trebui să fie atașate energia de ionizare mai mici. Prin urmare, energia de ionizare Grupa scade cu creșterea numărului atomic, iar în perioada dimpotrivă - este în creștere. Cea mai mare energie de ionizare au respectiv gaze inerte (Champion printre ele - heliu), iar cele mai mici - metale alcaline. Și un alt punct, a doua lacrima de electroni deja complicată în primul rând, a treia - cu atat mai greu a doua și așa mai departe.

Energia de ionizare implică faptul că cantitatea de energie care este necesară pentru implementarea desprinderii de electroni din atomii neexcitat. Se măsoară în kJ per mol sau poate utiliza un volt electron. Schimbarea această energie în timpul perioadelor de metal alcalin inferior la gazul nobil mai mult. Grupurile în tranziția de la nemetale la scăderi metale energetice, iar încărcătura de bază și atomice crește raza. Proprietățile de metal sunt mai pronunțate la energia de ionizare mai mici.