Cum electronegativitatea în grupe și subgrupe de masă d

1. Cum electronegativitatea în grupe și subgrupe, tabelul DI Mendeleev (care au produs cel mai mare și cel mai mic electronegativitatea)?

In perioadele de creșterile electronegativitate și scăderi în grupele cu creșterea Z, adică, în creștere de la Cs la F pe diagonala a sistemului periodic. Această situație este într-o anumită măsură, determină similitudinea elementelor diagonale.

2. Ecuația electrod de sticlă capacitate.

electrozi selectivi de ioni (ISEs) sunt sensibile la cationi și anioni sunt sisteme electrochimice în care potențialul este determinat de procesele de distribuție de ioni între membrană și soluția.

Soluție standard de testare Soluția de membrană

Membrana separă cele două soluții (cele analizate și standard) conținând ioni care pot penetra membrana și se deplasează în ea. Soluția etalon conține doar un singur tip de membrană ioni A +. Soluție standard de neschimbat compoziție. În prezent, larg utilizat ISE cu o selectivitate clară a unui număr mare de cationi și anioni.

Cele mai frecvente sunt ises electrozi din sticlă. Sticla este considerată ca electrolit solid capabil să sufere o interacțiune cu o soluție ionică. Ochelari care conțin cationi de Na, Li, Ca, posedă o afinitate pentru ionii de H +. introducerea unui soia batatura oxizi de Al în sticlă și ar putea crea ISE ionul Na +, K +, NH4 +, Li +, Ag +, Tl +, și altele.

Electrod de sticlă pentru determinarea concentrației H + este compus dintr-un bec cu pereți subțiri de sticlă, o = + 0,1 sudat la tubul de sticlă. Talonul turnat soluție de HCI (soluție internă. * Moli n-1), care este omisă electrodul de clorură de argint. Când electrodul de sticlă este cufundat într-o soluție cu o concentrație măsurată de H + (soluție exterioară) între membrană și soluția de testare (p) procese de schimb ionic are loc:

ceea ce duce la diferența de potențial.

Testul soluție Un electrod membrană comparativă standard p-p

Potențialul electrodului de sticlă este

Electrozi de sticlă sunt de obicei utilizate pentru a determina pH-ul.

Hidrogen electrod, selectat punctul zero pentru potențialele de electrod comparație practic nu este utilizat ca un electrod de referință de lucru. Acest lucru se datorează mai multor dificultăți structurale, tehnologice și operaționale: hidrogen gazos este foarte critică, chiar și cele mai mici impurități, presiunea trebuie să corespundă strict la 100 kPa, iar activitatea ionilor de hidrogen în soluție - conforme strict la o suprafață a electrodului de platină trebuie să fie curate și să mențină proprietățile catalitice pentru o lungă perioadă de timp. De aceea, așa cum se utilizează în general electrozi de referință lipsit de aceste dezavantaje electrozi de al doilea tip sunt mai susceptibile de clorură de argint (KhSE) și calomel (TBE) au fost la o concentrație constantă a ionilor de clor Potențialele rămân constante. Mai mult KhSE TBE și foarte comod de utilizat electrod de sticlă probată.

În cazul în care celula electrochimică este format din elemente de planșeu pentru comparație, are o stabilitate ridicată, forța sa electromotoare nu este schimbat de mulți ani.

3. Scrierea de realizare reacția substanțelor simple conducând la formarea de sare.

Li + S = Li2S
Bilet № 18

1. Numele cât mai multe elemente referitoare la metale și nemetale.

Sistemul periodic metale D. I. Mendeleeva ocupă colțul din stânga jos. Acest lucru se datorează modificărilor în legile care reglementează perioadele e și grupuri. În perioada de la stânga la dreapta metalic proprietăți sunt în scădere, non-metalice - sunt în creștere. De aceea metalele trebuie să fie în pe perioadele Chal. Grupurile din partea de sus în jos proprietățile metalice ale elementelor de toamna-ing si metal - sunt în creștere. Astfel, metalele trebuie să fie în grupele finale. Rezultă că metalele ocupă, în general, în colțul din stânga jos al mesei, și nemetale - dreapta sus.

Metale - metale principalele subgrupe din grupa I

Metale subgrup principal al grupului II

oxigen subgrupă O - S - Se - Te - Ro

Pnictogen N - R - As - Sb - Bi

carbon Subgrupul C - Si - Ge - Sn - Pb

2. Ecuația dependența de constanta de echilibru și CEM pentru reacția electrochimică.

Între EMF celulei electrochimice, există electrochimice echilibru reacție dependență reactiv constant și activ. Luați în considerare reacția redox,

care curge în mod reversibil celula electrochimică, și pentru a găsi pentru ea

Element EMF (E). Notăm reactanți activitate

prin aO, aB, dH, aD. Conform ecuației izotermei de energie reacției chimice

Gibbs această reacție este:

-R * = AG T (lnKa - ln ((aC c * aD d) / (aA a * aB b)))

unde Ka - constanta de echilibru; dH, aD, aA, aB, - inițiale (neechilibru) reactivi de activitate. Având în vedere formula:

Obținem expresie termodinamic pentru elementul EMF:

Ee = ((R * T) / (n * F)) * (lnKa - ln ((aC c * aD d) / (aA a * aB b)))

EDS element de legătură cu condițiile standard, unde aA = aB = aC = aD = 1, notat E0 și numit emf standardul. Atunci când un participant activ în reacție este una, ultima formulă obținem:

E o = bo / n * lnKa, unde

la 298 K b0 = 0,0258 V.

3. Scriefli întruchipare neutralizarea acid anorganic slab, o bază anorganică puternică.

NaOH + HI = NaI + H2O

Ca (OH) 2 + 2HBr = CaBr2 + 2H2O

Ba (OH) 2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O

1. Ce este o „legătură chimică“, așa cum este descris în formulele și ce tipuri de legături chimice sunt?

Legătura chimică - o combinație de forțe. acționând între atom-bit sau grup de atomi, având ca rezultat formarea sistemului poliatomic stabil.

Tipurile de legături chimice:

• legătură covalentă nepolară (covalente)

• covalentă legătură polar (heteropolar)

imagine legătură chimică (exemplu):

2. Scrieți o formulă de calcul a fracțiunii de masă sau volum solutului.

fracțiunea de masă - raportul dintre masa solutului la masa soluției (adică, componentul X raport în greutate față de greutatea întregului sistem)

Fracțiunea de volum - raportul de moli de component (n1) la suma molilor fiecărei componente și toate celelalte componente ale soluției (solvent și alte substanțe dizolvate (n2).

3. Scrieți reacțiile întruchipare care produc sare prin reacția altor sare și acid.

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2

K 2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2

N a2CO3 + 2HCl = 2NaCI + H2O + CO2

C aCO3 + HCI = CaCl2 + H2O + CO2

N a2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3

1. Definiți termenul: lungimea, unghiul, iar energia de legare care determină ce se caracterizează prin puterea legăturii chimice?

Cantitatea de energie eliberată în formarea legăturilor chimice, cunoscute sub numele de energie de legare. Această valoare este o caracteristică importantă a rezistenței legăturii, este exprimat ca KJ pe 1 mol de substanță rezultată. putere Măsură obligațiuni este energia necesară pentru a rupe legăturile sau câștigul de energie în formarea compușilor atomilor individuali (Eb). Astfel, clivajul N-H consumat 435 kJ mol-1, în timp ce atomizarea metan CH4 - 1648 kJ-mol-1, în acest caz, EC-H = 4 1648 = 412 kJ. Lungimea legăturii (nm) - distanța dintre nucleele într-un anumit compus. De obicei, lungimea legăturii și antisymbatic energetică: cu cât lungimea comunicării, mai puțină energie. Unghiul de legătură - unghiul dintre legăturile atomilor în moleculă.

2. Scrieți o formulă de calcul fracția molară a solutului. Ce altceva sunt ponderea?

Fracțiunea molară a solutului x (B) este exprimat prin relația

(Cantitatea de substanță dizolvată la suma numărului de moli de soluție). Suma fracțiunilor molare ale componentelor de soluție k este egal cu unitatea. 1/1000% - „ppm“

Există, de asemenea, fracțiile de masă și volum.

3. Scrieți reacțiile întruchipare care produc sare prin reacția altor sare și alcaliilor.

CuCl2 + 2NaOH = 2NaCI + Cu (OH) 2

C r2 (SO4) 3 + 6KOH = 2CR (OH) 3 + 3K2SO4

C uSO4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + Na2SO4

NaCl + KOH = KCl + NaOH

AlCl3 + 3KOH = 3KCl + Al (OH) 3

1. Care este metoda de „legătură de valență“ (soare) și care sunt avantajele și dezavantajele sale, în comparație cu metoda de moleculare orbitale (MO)?

Metoda legătură de valență (MFR) este numit altfel teoria perechilor de electroni localizate, deoarece metoda se bazează pe presupunerea că legătura chimică dintre doi atomi se realizează prin una sau mai multe perechi de electroni, care sunt localizate predominant situate între acestea. Spre deosebire de OMI, care este pur și simplu o legătură chimică poate fi o dublă, și un multi-centru, în MBC este întotdeauna doi electroni în două centre și să fie sigur. Numărul de legături chimice elementare, care sunt capabile să formeze un atom sau ion, este egal cu valența. La fel ca în MMO, în legături chimice sunt implicate electroni de valență. Funcția de undă care descrie starea electronilor ce formează legătura, se numește orbital localizată (LO).

Rețineți că electronii sunt descriși de către LR, în conformitate cu principiul de excluziune ar fi îndreptate în sens opus înapoi, adică în MVS toate rotirile sunt împerecheate, și toate moleculele ar trebui să fie diamagnetice. În consecință, principiul MFR poate explica proprietățile magnetice ale moleculelor.

Cu toate acestea, principiul de obligațiuni localizate are mai multe avantaje importante, dintre care una - claritatea lui extraordinară. MIF suficient de bine, de exemplu, prezice posibile atomii și geometria moleculei rezultate de valență.

2. Scrieți o formulă pentru calcularea concentrației molare a solutului.

în care (B) - Masa molară, V - volumul soluției

3. Opțiune de reacție de schimb de două săruri.

NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3

Na3PO4 + 3AgNO3 = 3NaNO3 + Ag3PO4

KCl + NaNO3 = KNO3 + NaCI

Na2SO4 + 2KCl = K2SO4 + 2NaCI

K2SO4 + 2NaNO3 = 2KNO3 + Na2SO4

1. Normele Perechisliteosnovnye ale metodei „orbitali moleculare“ (MO) și care sunt avantajele și dezavantajele sale în comparație cu metoda de legături de valență (BC).

Metoda amfibie oferă o justificare teoretică a structurii multor molecule și permite de a prezice proprietățile lor. Conform metodei Sun, legătura chimică formată prin perechile de electroni, adică, perechi de electroni pentru care fiecare dintre cei doi atomi care interacționează dă un electron. Prin urmare, metoda de soare nu se poate explica existenta molecular \\ ion f, care are doar un singur electron-conductor de legare precum existența radicalilor liberi, adică Particulele care conțin electroni nepereche, foarte reactive. Metoda amfibie nu explică faptul consolidării legăturilor cu desprinderea unui electron de la unele molecule * molecula de exemplu F2.

Cu această metodă, de asemenea, nu se poate explica proprietățile paramagnetice ale O2 moleculare și B2. momentul magnetic Intrinsec (paramagnetism) molecule datorită prezenței electronilor nepereche. Conform metodei Sun, moleculele de O2 și B2 au electroni nepereche, adică acestea ar trebui să fie diamagnetice (au un moment magnetic intrinsec).

O mai generală și universală a fost metoda de moleculare orbitale (MO), cu ajutorul cărora este posibil să se explice faptele, de neînțeles din punctul de vedere al metodei de soare.

Metoda MOD este o extensie naturală a teoriei atomice orbital (AO) asupra comportamentului electronilor într-o moleculă. Se presupune că electronii din molecula sunt în orbitalii moleculare, acoperind toate nucleele atomilor în moleculă, și OM ocupă întregul volum al moleculei. Astfel, metoda MO considera molecula si alte sisteme multi-atomice stabile ca „atom polihidric“, în care electronii sunt localizate în orbitali, numit molecular. Deoarece un câmp orbital molecular de electroni afecteaza multe nuclee, formarea de MO AO scade energia sistemului. Imaginați-vă că un atom cu un electron liber sau împerecheat apropie atom B. Dintre cele două forme ale sistemului atomilor izolat constând din două nuclee a și b, care sunt situate în electronii acestor atomi. Dacă molecula este format din n atomi cu numărul total de electroni N, starea moleculei poate fi reprezentat printr-un sistem de centre de putere n, care este în electronii N. O astfel de reprezentare a moleculei ca un colectiv de electroni care interacționează și nuclee stă la baza teoriei metodei MO. Puncte-cheie:

- fiecare electron din moleculă este la un anumit nivel de energie, caracterizat prin numerele cuantice corespunzătoare;

- nivelul de energie corespunde MO sau funcției de undă, care este un polinucleare. Numărul total de generat MO este numărul total de interacțiuni SA;

- funcția de undă moleculară are aceeași semnificație fizică ca și funcțiile de undă atomice, adică tu2dV determină densitatea de probabilitate a electronilor rămâne în elementul de volum de spațiu, (IV;

- energia medie MO derivată din AD, coincide aproximativ cu energia dătătoare mijlocie a AO. Cu toate acestea, energia unor MAp sub sursa de energie AD, în timp ce alte energii OM, dimpotrivă, față de valorile inițiale mai mare de energie AO;

- umplerea nivelele de energie ale electronilor din molecula are loc în ordinea crescătoare a energiei, de la cel mai mic la cel mai înalt nivel;

- în aceeași stare energetică în conformitate cu principiul de excluziune al lui Pauli, acesta poate fi nu mai mult de doi electroni.

2. Scrieți o formulă de calcul normalității (echivalenți concentrația molară) substanței în soluție.

echivalenți molari de concentrația substanței în FE (B) - determinată de numărul de echivalenți de solut per unitate de volum soluție, * mol-1 litru (Normalitatea depreciat.):

în care Ne (B) - numărul de echivalenți ai unei substanțe, e - greutate echivalentă molar.

3. Reacții Write întruchipare producătoare de sare prin reacția oxidului cu acidul.

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

BaO + 2HNO3 = Ba (NO3) 2 + H2O