Cum de a găsi numărul de atomi dintr-o substanță

Pentru a găsi numărul de atomi din material, determina ce fel de substanță. Apoi găsește masa sa și masa molară. După aceea, masa și molara multiplica raportul de masă prin numărul lui Avogadro, care este egal cu 6.022 * 1023.

Pentru a determina numărul de atomi din materialul ia solzi exacte (levierului sau electronic), tabelul periodic, manometru, indicator de temperatură.

Sponsor de plasare PG Articole „Cum de a găsi numărul de atomi din material,“ Cum se scrie ecuația de reacție Cum se calculează cantitatea de substanță Cum se determină numărul de electroni dintr-un atom

Determinarea numărului de atomi în substanță pură

Se cântărește un eșantion din substanța de testat asupra balanței de precizie, rezultate au fost obținute în grame. Asigurați-vă că acesta este compus din molecule monoatomice. Apoi, folosind tabelul periodic, obține masa molară a substanței, exprimată în grame per mol. Pentru a obține acest element care corespunde substanței din care corpul și notați greutatea sa moleculară. Acesta va fi egală cu greutatea molară în grame per mol. De exemplu, fier (Fe) este 55.845 g / mol. Dacă se cunoaște cu precizie de izotopi, cum ar fi fierul 55, este posibil să se ia un număr întreg, cu toate acestea, sunt adesea izotopi puri sunt radioactivi. Apoi împărțiți substanța greutate la masa molară, iar rezultatul, se înmulțește cu 6.022 * 10 ^ 23. Acest lucru va fi numărul de atomi din materialul în vrac.

Numărul de atomi din substanța complexă

Dacă substanța constă din molecule poliatomice, de exemplu, apa, o moleculă care constă dintr-un atom de oxigen si doi atomi de hidrogen, efectuați următorii pași. Cu greutățile obține greutatea eșantionului. Apoi scrie formula sa chimică și utilizând Tabelul periodic obține masa molară a fiecăruia dintre atomii care formează molecula. În cazul apei este hidrogen - 1 g per mol și oxigen - 16 grame per mol. 2, deoarece atomul de hidrogen, masa molară se multiplica acest număr, rezultatul va fi o masă molară totală de 18 grame per mol. Apoi masa în grame împărțită la masa molară, în grame per mol și se înmulțește cu 6.022 * 10 ^ 23. Rezultatul este numărul de molecule dintr-o substanță, se înmulțește acest număr cu numărul de atomi într-o moleculă (pentru apă este egal cu 3).

Numărul de atomi în amestecuri și aliaje

În cazul în care substanța este un amestec de mai multe substanțe cu fracțiuni de masă cunoscute, se măsoară greutatea sa totală. Apoi găsește masa substanțelor pure prin multiplicarea masei acțiunilor relevante. De exemplu, dacă bronzul cuprinde 70% cupru și 30% staniu, dar pentru greutate cupru se înmulțește greutatea probei cu 0,7 și se înmulțește greutatea probei cu 0,3 pentru a obține o masă de staniu. Procedați așa cum este descris în paragrafele precedente.

Numărul de atomi într-un gaz

Dacă gazul este depozitat în condiții normale (presiune de 760 mm Hg. V. Și 00c temperatură), determinarea volumului acestui gaz metode geometrice (de exemplu, pentru a găsi volumul de gaz în încăpere, care este un paralelipiped, se înmulțește lungimea, lățimea și înălțimea), exprimând-l în metri cubi. Numărul rezultat se împarte la 0,0224 și se înmulțește cu 6.022 * 10 ^ 23. În cazul în care molecula de gaz diatomic, rezultatul se înmulțește cu doi.
Dacă știm presiunea, volumul și temperatura gazului (presiunea este măsurată cu un manometru, un termometru și temperatură), apoi se obține produsul de presiune în Pascali per volum de cub. metri, se împarte valoarea temperaturii în grade Kelvin, iar numărul de 8,31. Rezultatul obținut se înmulțește cu 6.022 x 10 23 și numărul de atomi din molecula de gaz.