Cristobalit - chimist de referință 21

Chimie și Inginerie Chimică

Cristobalit are două forme și p. Când se răcește sub 230 ° înaltă la joasă temperatură cristobalit devine p-formă. În prezența impurităților, în special TYuG, temperatura de transformare cristobalit poate fi redusă la 130 ° C [C.30]

P-cuarț
Unul și același solid, în funcție de condițiile de sinteză pot fi obținute în diferite stări de energie. fiecare dintre acestea are propria structură. Substanța solidă poate avea un număr extrem de mare de state de energie. Deoarece distanțele interatomice și unghiurile de legătură pot varia într-o gamă destul de largă, cum ar fi o schimbare în energia de legare și, prin urmare, starea energetică a materialului, care depinde de energia electronilor de valență. Dar schimbarea distantele interatomice și unghiurile dintre legăturile numai la doi atomi adiacenți din structura corpului solid, atrage după sine o schimbare de toate lungimile și unghiurile de legătură, în general, o schimbare în poziția relativă a tuturor atomilor solidului. și, prin urmare, are ca rezultatul său final formării unei structuri modificate a substanței. Astfel, există număr extrem de mare de variante ale structurii compoziției solide. Procesul de cristalizare poate primi doar numărul de obicei, destul de limitat de modificări pentru a îndeplini aceste condiții, cele mai sărace starea de energie a substanței. Maturare conexiunile atomice. ceea ce duce la formarea de material amorf. în funcție de condițiile în care are loc, vă permite să primiți unul, apoi alte structuri non-periodice. Evident, există o mare cantitate de solide amorfe din aceeași compoziție, dar structură diferită. Acest fapt este adesea trecute cu vederea în domeniul cercetării. Dar un studiu mai exactă a structurii diferitelor substanțe sticloase (cum ar fi sticla de cuarț. Sticlă calcogen-nidnye sau sticlă organică), și geluri au arătat că, în ciuda aceeași compoziție a probelor individuale ale acestor substanțe derivate condiții IRI diferite, au structuri diferite. Astfel, diverse structuri ale sticlelor obținute la diferite temperaturi si presiuni geluri cu aceeași compoziție sunt adesea structuri poroase diferite. distribuție inegală de exemplu, a volumului de gel de volume micro- și MacroPore IRI ultimul raport constant. In general, prin variația de presiune și temperatură, solidele pot fi preparate din aceeași compoziție, dar densități diferite și, prin urmare, structura diferită. sticlă de cuarț. obținut iod presiune ridicată. aproape de densitatea de cuarț. Cât de departe putem merge IRI această transformare a materiei. Se vede din faptul de a obține o astfel complet diferit modificări de siliciu, cuarț, tridimit. cristobalit și steshovit. Calculele arată că în anumite ridicate [c.156]

modificări majore includ a- și p-cuarț, alfa-, beta- și 7 tridimit. a- și Cristobal. [C.25]

Conversia p-a-cristobalit, cristobalit este însoțită de o creștere a volumului de 3,7-4,1%. Acest lucru conduce la o deteriorare prin refractarelor silice și bare de răcire din cuarț topit. a servit pentru o lungă perioadă de timp la temperaturi ridicate. [C.31]

Topituri cristobalit la 1728 ° C În natură este extrem de rar, mai ales în roci vulcanice. Ea are forma unui alb lăptos octoedre bine format. [C.32]

Atunci când este încălzit la 200-800 ° C silica-W trece încet în tridimit. în timp ce la temperaturi mai ridicate - în cristobalit. [C.34]

Încălzirea catalizatorilor aluminosilicat sintetici conținând 9-12% oxid de aluminiu în aer conduce la o lishch cristalin fază la 1100 ° C, iar percolarea [50, 51], t. E. În condiții care cauzează distrugerea completă structura catalizatorului pană. Odată cu creșterea concentrației de aluminiu în scade temperatura fazei cristaline aspectul catalizatorului. Se arată [52] că catalizatorul cu 25% alumină, după o calcinare de trei ore la 840 X deja conține y-alumină. La 880 ° C, se formează mulitul. După calcinare la 1200 ° C, catalizatorul conține un-cristobalit. [C.40]

Cr - cristobalit (punct de topire 1713 ° C), K - corindon (punct de topire 2050 ° C), ml - compus chimic mulitul ZA12O3 25102 (cu punct de topire 1910 ° C) A1 - eutectic Cr-POC ( punct de topire 1585 ° C), A2-eutectic ml-LR (punct de topire 1850 ° C), P - topi [c.308]

Cadrul tridimensional este de asemenea disponibil în diferite modificări de siliciu 102 - cuarț, trei dimite, cristobalit. În toate aceste structuri, fiecare atom de siliciu este conectat la patru atomi de oxigen. și un atom de oxigen - la doi atomi de siliciu, în care legăturile covalente sunt polare în natură. Astfel, formula structurală a substanței - 5104/2. [C.357]

Trebuie remarcat faptul că unii cercetători, cum ar fi Fleur-ke nu este considerată modificare independentă tridimit cristalină de silice. Acest lucru este confirmat de faptul că, atunci când eliminarea cationilor impurificare tridimit prin electroliza la 1300 ° C trece tridimit la cristobalit. [C.30]

În absența unor substanțe străine cuarț la 1000 ° C, este transformată în cristobalit. Această rotație este pre- reconstructiva în natură și nu este însoțită de ruperea relațiilor. Ea vine sub cristalul schema de cuarț cu o anumită cantitate de dislocare-tiile dezordonate ordonate cristobalit cristobalit. Prezența CaO și MgO impurităților accelerează conversia și impurități AI2O3 l retardatule. [C.32]

În timpul încălzirii keatite la presiune atmosferică intră în cristobalit. Poziția Keatite privind starea sistemului grafic este neclar Si02. [C.34]

încălzire prelungită la 1150 ° C trece în cuarț coesite, care este apoi convertit în cristobalit. La temperaturi mai mari coesite trece direct în cristobalit. Această formă de silice se caracterizează printr-o mare densitate - 3,01-10 kg / m. index Refracția - 1,602, o temperatură de topire de 1700 ° C. În acizi, inclusiv fluorhidric, coesite dizolvă cuarț mult mai rău (trebuie remarcat faptul că [C.34]

O formă specială este considerată melanoflogit având o structură cubică. Studiul structurii cristaline a Melano-Flogita nu este terminat încă. La o presiune de 0,1 MPa și se încălzește la 900 ° C melanoflogit trece în cristobalit. Temperatura formată [c.36]

Dicționarul Enciclopedic de Chimie (1983) - [c.284]