convertoare de unitate online • compoziția de acid • alte convertoare clorhidric și masa molară • compact
Utilizați masa molară calculator
- Formulele chimice trebuie să introduceți sensibile
- Codurile sunt introduse ca numere obișnuite
- Punctul de pe axa (semnul multiplicare) utilizat, de exemplu, în formulele cristalin înlocuit punctul convențional.
- Exemplu: în loc de CuSO₄ · 5H₂O în convertor pentru comoditate am folosi ortografia CuSO4.5H2O.
Toate substanțele constau din atomi și molecule. Chimia este important să se măsoare cu precizie greutatea substanțelor care intră în reacție și ei rezultante. Prin definiție mol - o cantitate de substanță care conține același număr de elemente structurale (atomi, molecule, ioni, electroni și alte particule sau grupuri) atomi există în 12 grame de izotop de carbon cu 12. Acest număr se numește un număr relativ masa atomică constantă sau Avogadro constantă și egală cu 6.02214129 (27) × 10²³ mol⁻¹.
numărul lui Avogadro NA = 6.02214129 (27) x 10²³ mol⁻¹
Cu alte cuvinte, mol - această cantitate de material egală cu greutate la suma maselor atomice ale atomilor și moleculelor, înmulțit cu numărul lui Avogadro. Unitatea de cantitate de substanță este un mol din cele șapte unități de bază SI și notate mol. Deoarece numele unității și simbolul sunt aceleași, trebuie remarcat faptul că simbolul nu arc, spre deosebire de denumirile de unități, care pot determina regulile uzuale ale limbii române. Prin definiție, un mol de pur carbon-12 este exact 12 g.
masa molară
masa molara - proprietatea fizică a unei substanțe, definită ca raportul dintre masa substanței la cantitatea de substanță în moli. Cu alte cuvinte, aceasta este masa de un mol de substanță. Unitatea SI de greutate moleculară este kg / mol (kg / mol). Cu toate acestea chimiști sunt obișnuiți să folosească mai convenabil unitate g / mol.
= Masa molară g / mol
Arderea - temperaturi ridicate reacție redox exotermă.
masa molara a elementelor și compușilor
Compuși - substanțe compuse din diferite atomi care sunt legați chimic unul cu altul. De exemplu, următoarele substanțe care pot fi găsite în bucătărie la orice casnică, sunt compuși chimici:
masa molara a elementelor chimice în grame per mol este numeric egală cu atomii membri în masă, exprimată în unități atomice de masă (sau daltoni). masa molara a compușilor este suma maselor molare ale elementelor care alcătuiesc compus, bazat pe numărul de atomi din compus. De exemplu, masa molară a apei (H₂O) este aproximativ egal cu 2 x 2 + 16 = 18 g / mol.
masă moleculară
Masă moleculară (nume vechi - greutate moleculară) - este masa moleculei, calculate ca suma maselor fiecărui atom care constituie molecula, înmulțită cu numărul de atomi din această moleculă. Greutatea moleculară este o mărime fizică adimensională este numeric egală cu masa molară. Adică, greutatea moleculară este diferită de dimensiunea masa molară. În ciuda faptului că greutatea moleculară este o cantitate adimensional, ea are încă o valoare, numită unitate de masă atomică (uam) sau Daltoni (Da), și aproximativ egală cu masa unui proton sau neutron. Unitatea de masă atomică, de asemenea, numeric egală cu 1 g / mol.
Calcularea masei molare
Greutatea molară se calculează după cum urmează:
- determinarea greutății atomice ale elementelor din tabelul periodic;
- definesc numărul de atomi din fiecare element în formula compusului;
- determină masa molară pliere masa atomică care intră în compusul elementelor înmulțită cu numărul lor.
De exemplu, vom calcula greutatea molară a acidului acetic
- doi atomi de carbon
- patru atomi de hidrogen
- doi atomi de oxigen
- carbon C = 2 x 12,0107 g / mol = 24.0214 g / mol
- H = hidrogen 4 x 1,00794 g / mol = 4.03176 g / mol
- oxigen O = 2 x 15,9994 g / mol = 31.9988 g / mol
- greutate molară = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g / mol
Calculatorul nostru face exact acest calcul. O puteți introduce cu formula acid acetic pentru a verifica afară.