compuși de fier (ii)

oxid de fier (II) FeO are proprietăți bazice ea corespunde bazei de Fe (OH) 2. săruri de fier (II) au o culoare verde deschis. În timpul depozitării, în special în aer umed, se transforma brun datorită oxidării fierului (III). Același proces are loc în timpul depozitării soluțiilor apoase de săruri de fier (II):

Sărurile de fier (II) în soluție apoasă este de sare stabilă Mohr - dublu sulfat de amoniu și fier (II) (NH4) 2 Fe (SO4) 2 · 6N2 O.

Reactiv pentru ionii de Fe 2+ în soluție poate fi hexacianoferat (III) de potasiu K3 [Fe (CN) 6] (sare roșii din sânge). În reacția ionilor Fe 2+ și [Fe (CN) 6] 3- precipitat hexacianoferat (III) de fier -potassium (II) (albastru de Prusia):

care rearanjează intramoleculară la hexacianoferat (II) de fier -potassium (III):

Pentru determinarea cantitativă a soluției de fier (II) folosind fenantrolină Phen, formând cu fier (II) complex roșu FePhen3 (absorbanța maximă - 520 nm), într-un interval larg de pH (4-9).

compuși de fier (III)

oxid de fier (III) Fe2 O3 slab amfoteren, ea corespunde mai slabă decât Fe (OH) 2. baza de Fe (OH) 3. care reacționează cu acizii:

Sărurile Fe 3+ tind să formeze hidrați cristaline. Ei ion Fe 3+. de obicei, înconjurat de șase molecule de apă. Aceste săruri au un roz sau violet.

Fe 3+ ion este complet hidrolizat chiar și într-un mediu acid. La pH> 4, ionul precipită aproape complet ca Fe (OH) 3:

Când hidroliza parțială a Fe 3+ ion format oxo gidroksokationy multinucleate și, din cauza care soluția sa transformat în maro.

Proprietățile acide hidroxid de fier (III) Fe (OH) 3 sunt foarte slabe. El este capabil să răspundă doar cu soluții concentrate de baze:

Formată în acest fier hidroxo (III) sunt stabile numai în soluții foarte alcaline. Când diluarea soluțiilor cu apă se descompun, iar în Fe precipitat (OH) 3.

Când fuzionat cu alcali și alți oxizi metalici Fe2 O3 formează diferite feritele:

compuși de fier (III) în soluție cu fier metalic sunt recuperate:

Fier (III), capabilă să formeze un dublu sulfatii cu individual cationi de tip alaun, încărcat de exemplu KFE (SO4) 2 - zhelezokalievye alaun, (NH4) Fe (SO4) 2 - alaun feric, etc ..

Pentru detectarea calitativă a compușilor într-o soluție de fier (III) folosind ioni de reacție calitativă Fe 3+ cu tiocianat SCN -. În acest caz, un amestec de complecși tiocianat feric roșu strălucitor [Fe (SCN)] 2+. [Fe (SCN) 2] +. Fe (SCN) 3. [Fe (SCN) 4]. Compoziția amestecului (și, prin urmare, intensitatea culorii) depinde de diverși factori, astfel încât pentru o determinare calitativă exactă a fierului, această metodă nu se aplică.

Un alt reactiv calitate pe ionii de Fe 3+ este hexacianoferat (II) de potasiu K4 [Fe (CN) 6] (sare de sânge galben). În reacția ionilor Fe 3+ și [Fe (CN) 6] 4- cade osadokgeksatsianoferrata albastru strălucitor fier (II) -potassium (III):

ionii de Fe 3+ sunt determinate cantitativ prin formarea de roșii (condiții acide blânde) sau galben (în mediu slab alcalin) complecși cu acidul sulfosalicilic. Această reacție necesită soluții tampon de selecție competente, ca unii anioni sub formă (în special acetat) cu complecși de fier si acid sulfosalicilic sunt amestecate cu caracteristicile sale optice.