Clasificarea reacțiilor chimice

Rezumatul elev chimie în clasa 11 medie shk.№ 653 Nikolaev Alexey

Următoarele pot fi selectate ca un criteriu de clasificare:

1. Numărul și compoziția materiilor prime și a produselor de reacție.

2. Aspectul reactanți și produși de reacție.

3. Numărul de faze, care sunt parteneri de reacție.

4. Natura suportate de particule.

5. Abilitatea de reacția în direcția înainte și înapoi.

6. Efectul termic.

7. Fenomenul de catalizare.

Clasificarea de numărul și compoziția materiilor prime și a produselor de reacție.

Atunci când un compus din mai multe reacții ale reactanților compoziție relativ simplu obținută o singură substanță compoziție mai complexă:

De obicei, aceste reacții sunt însoțite de generarea de căldură, adică, conduc la formarea de compuși bogate în energie mai stabile și mai puțin.

Reacționând un compus de substanțe simple sunt întotdeauna caracter redox. Reacțiile combinate între substanțe complexe pot să apară atât valenței neschimbat:

și să fie printre redox:

În chimia organică, aceste reacții sunt adesea numite reacție de adiție. Acestea implică de obicei un compus care conține o legătură dublă sau triplă. reacții de adiție: soiuri de hidrogenare, hidratare, polimerizare gidrogalogenirovanie. Exemple de aceste reacții:

HC = CH + HCI → H2C = CHC

Reacțiile de descompunere ca rezultat formarea mai multor compuși ai unuia compus:

Produsele de degradare a unui compus poate fi substanțe atât simple și complexe.

Din reacțiile de descompunere care au loc fără o schimbare stări de valență, trebuie notat descompunerea cristaline, baze, acizi și săruri acide ale oxigenat:

Numărul de faze, care sunt participanți la reacție.

Sub fază înțeleagă set de părți omogene ale sistemului cu aceleași proprietăți fizice și chimice și sunt separate unele de altele prin interfața.

Omogen (o singură fază) de reacție.

Acestea includ reacții care au loc în faza gazoasă și o varietate de reacții în soluții.

Eterogene (polifazat) reacție.

Acestea includ reacții în care reactivii și produșii de reacție sunt în faze diferite. De exemplu:

Natura suportate de particule.

Prin reacții protolytic includ procese chimice, esența care constă în transferul de protoni de la unul la ceilalți reactanți.

Baza acestei clasificări este teoria protolytic a acizilor și bazelor, conform cărora acidul este orice substanță proton și donarea de bază - o substanță capabilă de a atașa un proton, de exemplu:

Prin reacții protolytic includ reacții de hidroliză și de neutralizare.

Toate reacțiile chimice sunt împărțite în cele în care starea de oxidare nu este modificată (de exemplu, reacția de schimb) și cele în care o schimbare de oxidare. Acestea sunt numite reacții redox. Ele pot fi de reacția de descompunere, a compusului, substituția și alte reacții mai complexe. De exemplu:

Marea majoritate a reacțiilor chimice sunt de oxidare-reducere, ele joacă un rol crucial.

Acestea includ reacția, în care are loc transferul unei perechi de electroni pentru a forma o legătură covalentă prin mecanismul donornoaktseptornomu. De exemplu.

Reacțiile Ligandnoobmennyh trăsătură caracteristică este aceea că formarea de noi compuși numit complex, fără a modifica gradul de oxidare.

Abilitatea reacției în direcția înainte și înapoi.

procese chimice ireversibile numite astfel de produse nu sunt în măsură să reacționeze între ele pentru a forma materialele de pornire. Exemple de reacții pot fi descompunerea ireversibilă a clorat de potasiu, sub încălzire:

sau oxidarea glucozei cu oxigenul atmosferic:

Call astfel de procese chimice reversibile, produse care sunt capabile să reacționeze între ele în aceleași condiții în care acestea sunt obținute, cu formarea de materii prime.

Pentru reacțiile reversibile ale ecuației este scris de obicei după cum urmează:

Două săgeți opuse indică faptul că, în aceleași condiții, în același timp, are atât reacția directă și inversă, de exemplu:

În consecință, aceste reacții nu merg până la capăt, pentru că cele două reacții au loc simultan - o linie (materialele de pornire) și revers (produs de descompunere al reacției).

Clasificarea prin efect termic.

Cantitatea de căldură care se dezvoltă sau absorbită ca urmare a reacției numit efect termic această reacție. Prin căldura de reacție divizat:

Mai departe exotermic

Luați loc cu absorbție de căldură

Clasificarea bazată pe fenomenul de cataliză.

Acestea includ toate procesele care implică catalizatori.

Aceasta include orice reacție instantanee care apar în soluție

http: // chimico. org. ru - «Ghidul pentru solicitanți. chimia "

http: // Hemi. wallst. ru - «manuale de chimie alternative pentru clasele 8-11"

codificare incorectă a textului?
Hârtia nu se obține nici imagini?
Documentul nu este formatat corect?
Puteți descărca un loc de muncă formatat corect
descarca abstract