Cataliza și inhibarea
Cataliza și inhibarea
Există substanțe care influențează viteza de reacție chimică, fără să fie reactivi. Ei iau în reacție implicate în mod direct, ci prin reacția rămân neschimbate. Astfel de substanțe sunt numite catalizatori. în cazul în care accelerează reacția și inhibitori. dacă îl încetini.
industria chimică 75% utilizează procese catalitice. Printre ei - ca o producție de mare capacitate: sinteza amoniacului și oxidarea producției de acid sulfuric, și sinteze mai multe etape subțiri, cum ar fi drogurile.
Toate reacțiile biochimice care au loc în organismele vii, necesită participarea unor catalizatori naturale - enzime. Enzimele sunt molecule mari de proteine, cu așa-numitul situs activ - de obicei, este legat chimic de o moleculă de proteină sau de natură non-proteic al ionului metalic. Enzimele au activitate neîntrecut (adică viteza de proces catalitic). accelerarea reacției în miliarde și miliarde de ori la temperatura camerei. La temperaturi ridicate, își pierd activitatea lor, ca proteină denaturată. Mai mult, enzimele sunt caracterizate prin selectivitate extremă (selectivitate). făcând o substanță bine definită în produse bine definite. Ei sunt capabili să facă acest lucru, datorită formei sale unice, la care reactanții trebuie să se apropie ca cheia de blocare.
Acțiunea catalizatorilor pe baza faptului că acestea reduc energia de activare a reacției. Vrei sa afli mai multe despre acest lucru?
Mulți catalizatori nu numai accelerează reacția, și să le conducă pe o cale diferită. Astfel, oxidarea amoniacului fără catalizator:
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2 O
Este de nici un interes pentru industrie, și în oxidarea catalitică pe platină:
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2 O
obținut produs valoros - oxid nitric (II).
Inhibitorii. dimpotrivă, crește energia de activare a reacției. În industria alimentară este utilizat pe scară largă inhibitori pentru prevenirea hidroliza oxidarea grăsimilor și fermentarea.
Un caz special de cataliză - autocataliză. accelerare sau unul dintre produsele sale de reacție. În acest caz, viteza de reacție descrește pe măsură ce consumul de reactanți și crește. Astfel, reacția
2KMnO4 + 5K2 SO3 + 3H2 SO4 = 2MnSO4 + 6K2 SO4 + 3H2O
accelerarea acumulării ionilor Mn 2+. rezultând în reducerea permanganat.