Cameră - grup - sistem periodic - o enciclopedie mare de petrol și gaze, hârtie, pagina 3
Cameră - grup - sistem periodic
Formal încărcare / - atomi ai desemnat / ha / și determinată din diferența dintre numărul sistemului periodic. în care există un element, iar numărul de electroni în nivelul de valență. [31]
Elemente de a treia perioadă - - clor, sulf și fosfor - pot prezenta o valență corespunzătoare numărului sistemului periodic. [32]
Aici, sub x și y componente ale concentrațiilor atomice se referă la compusul, și A, B și C reprezintă numere ale sistemului periodic. în care sunt incluse componente. [33]
În manualele de multe ori scrise, care este egal cu valența elementului sau ÎM (8 - N), unde N - numărul tabelului periodic; interesant pentru a discuta dacă acest lucru se face, în general, și pe ce se bazează. [34]
Formula mai simple hidruri moleculare (cu excepția hidrurile de bor, care reprezintă o excepție) au forma AH8 v, unde N reprezintă numărul de grupe ale sistemului periodic. Educație 8 - obligațiuni A conduce la grupul format din opt electroni care elemente este umplut cu o primă perioadă scurtă a doua grupă cuantic. [35]
Dacă același nume există două sau mai multe denumiri diferite heteroatomi listele, în ordinea numerelor de grup ale sistemului periodic, sau de creștere a numărului atomic în cadrul grupului în scădere. [36]
Din exemplele la dreapta, se poate concluziona că starea de oxidare mai mare pozitiv al elementului în compușii săi este numărul de grup a sistemului periodic. care este elementul. Pentru unele elemente, suma stării de oxidare inferior negativ și pozitiv este mai mare de opt. Modificarea stării de oxidare a elementelor grupelor sistemului periodic reflectă periodicitatea proprietăților chimice ale elementelor cu creșterea numărului atomic. [37]
Astfel de exemple sunt multe, și este evident că mai mare valența unui atom de orice element dintr-o moleculă sau ion nu este egal cu numărul sistemului periodic. la care acest element, adică, acesta nu este conectat direct cu sistemul periodic. Trebuie remarcat aici faptul că valența așa-definit al atomului legat să fie exprimat printr-o Num-IOM și în mod natural nu poate fi negativ. Acesta a fost mult timp observat că moleculele diatomice compuse din atomi de diferite elemente care sunt polare, adică, un moment de dipol. Cu aceasta în minte, de multe ori a spus că unul dintre atomii dintr-o moleculă diatomica trage la perechea de electroni partea sa generalizat. Acest atom proprietate, în mod natural, a fost atribuită în molecule poliatomice în care un atom activ poate fi legată la mai mulți atomi, Mami, și momentul de dipol al moleculei a fost văzută ca suma geometrică a momentelor dipol de-a lungul tuturor legăturilor chimice. [38]
Crystal elemente de structură B - subgrupa regula Hume-Rothery, potrivit căreia un număr fix de atomi de coordonare revendicării 8 - N, unde N - numărul sistemului periodic. în care elementul activ este localizat. [40]
Ca urmare a capitolului privind legea periodică este dată de materialul de halogeni, metale alcaline, metale alcalino-pământoase, și în continuare restul elementelor în ordinea sistemului periodic ascendentă. [41]
Structura semiconductorilor elementare se supune așa-numita regula octetului, conform căreia fiecare atom are (8 - №) apropiat vecini, unde № - grupa în sistemul periodic. care este elementul chimic. [42]
Structura elementului semiconductor se supune așa-numita regula octetului, conform căreia fiecare atom are (8 - №) în cazul în care vecinii cei mai apropiați № - grup în sistemul periodic. care este elementul chimic. [43]
Scrieți oxizi cu formula generală K, Ba, Al, Si, P, S, CI, Os, știind că valența elementului corespunde numărului sistemului periodic. [44]
Num lo atomi cu care electronii de socializare se produce depinde de valența elementului și poate fi determinată conform regulii 8 - W, unde N - numărul sistemului periodic. [45]
Pagini: 1 2 3 4