Calculați cât de multe ori propanul mai luminos sau mai grele decât aerul

1. Legea periodică și sistemul periodic al elementelor chimice DI Mendeleev pe baza ideilor despre structura atomilor. Valoarea legii periodice pentru dezvoltarea științei.

2. hidrocarburile saturate, formula și structura chimică generală Omologii din această serie. Proprietăți și utilizarea de metan.

3. Sarcină. Ce masă de alumină se formează atunci când reacționează cu oxigenul 2 mol de aluminiu?

1. Structura atomilor și modele de schimbare în proprietățile elementelor chimice în exemplul: a) elemente de aceeași perioadă; b) elemente ale unuia A-subgrupe.

2. hidrocarburi nesaturate din seria etilenei, formula și structura chimică generală Omologii din această serie. Proprietăți și aplicarea etilenei.

3. Sarcină. Calculați cât de multe ori mai ușoare sau propan este mai greu decât aerul. Care este greutatea (în grame) de 1 litru de propan în condiții normale?

1. Tipuri de legături chimice: ionic, metalic, covalentă (polar, nepolare); legături simple și multiple în compuși organici.

2. naftene, structura chimică, proprietăți, fiind în natură, valoarea lor practică.

3. Sarcină. Câte grame de clorură de zinc se poate obține cu 0,5 moli de acid clorhidric?

1. Clasificarea reacțiilor chimice în chimia organică și anorganică.

2. hidrocarburi dienici, structura chimică a acestora, de primire și de importanță practică.

Sarcină. Calculați cât de mult și ce fel de greutate de clor necesară pentru a obține 202 g de clormetan (în condiții normale)

1. echilibru chimic și condiții de deplasare: modificarea concentrației reactanților, temperatura, presiunea.

2. Acetilena - un reprezentant al hidrocarburilor cu o triplă legătură în moleculă. Proprietăți, prepararea și utilizarea acetilenei.

3. Sarcină. Ce cantitate de hidrogen eliberată în timpul interacțiunii aluminiului cu soluție de acid sulfuric care conține 9,8 grame de H # 8322; SO # 8324;.

1. Frecvența reacțiilor chimice. Dependența vitezei de natura, concentrația reactanților, temperatură, catalizator.

2. hidrocarburi aromatice. Benzenul, formula structurală, proprietăți și preparare. Utilizarea benzen și omologii acestuia.

3. Experiența. Efectuarea reacțiilor care confirmă proprietățile chimice caracteristice ale acidului clorhidric.

1. Principalele prevederi ale structurii chimice a compușilor organici teorie AM Butlerov. Structura chimică a ordinii de conectare și influența reciprocă a atomilor în molecule.

2. Reacțiile schimbătoare de ioni. Condiții de ireversibilitate.

3. Care este volumul take în condiții normale de 17 grame de hidrogen sulfurat (H2S)?

1. Compuși organici izomerie și tipurile sale.

2. Cele mai importante clase de compuși anorganici.

3. Ce masă de hidroxid de aluminiu poate fi dizolvat în 300 g de soluție 19,6% concentrație de acid sulfuric?

1. Fier, poziția lor în sistemul periodic al elementelor chimice DI Structura Mendeleev atomilor, bond metal. Proprietățile chimice generale ale metalelor.

2. Sursele naturale de hidrocarburi: petrol, gaze, cărbune și utilizarea lor practică.

3. Se determină cantitatea de substanță și masa de apă formată în timpul reacției de 6 grame de hidrogen cu oxigen.

1. metaloizi, poziția în sistemul periodic al elementelor chimice DI Structura Mendeleev atomilor. Proprietățile redox ale exemplului subgrupe metaloid elemente de oxigen.

2. monoalcooli limită, structura, proprietăți. Prepararea și utilizarea etanolului.

3.Zadacha. Care cantitate de oxid de calciu poate fi reacționat cu acid clorhidric la 7,2 grame de greutate?

1. substanțe anorganice alotropie exemplu de carbon și oxigen.

2. Fenol, structura chimică sale, proprietăți, producție și aplicare.

3. Sarcină. La 80 de grame dintr-o soluție de sulfat de sodiu 15% se adaugă 20 de grame de apă. Care este fracțiunea de masă a sării în soluție?

1. O serie electrochimică metalelor tensiuni. Deplasarea soluțiilor de săruri metalice cu alte metale.

2. aldehide, structura lor chimică și proprietăți. Pregătirea, aplicarea și aldehidă formică acetică.

3. Sarcină. În timpul arderii masei materiei organice 2, 37 grame s-au format din 3,36 g de oxid de carbon (IV) (în condiții normale), 1,35 grame de apă și azot. Densitatea relativă a substanței în aer este egal cu 2,724. Ieșire formula moleculară a substanței.

Compuși metaloid 1. hidrogen. Modele în schimbarea proprietăților lor datorită poziției elementelor chimice în DI sistemului periodic Mendeleev.

2. Limita de acizi carboxilici monobazici, structură și proprietăți, de exemplu, acidul acetic lor.

3. Experiența. Efectuarea reacției, confirmând compoziția calitativă a acidului sulfuric. Scrieți reacția

1. Oxizii superioare ale elementelor chimice din a treia perioadă. Modele în schimbarea proprietăților lor datorită poziției elementelor chimice din sistemul periodic.

2. Grăsimile, compoziția și proprietățile lor. Grăsimile în natură, transformarea grăsimilor în organism. Produse de prelucrare tehnică a grăsimilor, noțiunea de detergenți sintetici.

3. Sarcină. Se determină cantitatea de iodură de sodiu Nal substanță 0,6 mol.

1. Acizi, clasificare și proprietăți pe baza reprezentărilor disociere electrolitica lor.

2. Celuloza, compoziția moleculară, proprietățile fizice și chimice și de aplicare. Conceptul de fibre artificiale, fibre de acetat de exemplu.

3. Sarcină. Se determină cantitatea de bor atomic substanță conținută în Na2B4O7 tetraborat de sodiu cu o greutate de 40,4 grame.

Ce masă de alumină se formează atunci când reacționează cu oxigenul 2 mol de aluminiu?

Scriem starea problemei.

Având în vedere. n (Al) = 2 mol

Și că trebuie să se găsească în decizie.

Decizie. 1). Ecuația reacției, bazată pe starea problemei.

2). Cantitatea de material de oxid de aluminiu și cantitatea de material de aluminiu leaga raport:

=. 2 și 4, în care - coeficienți stoechiometrici în picioare, în ecuația reacției, respectiv înainte și alumină de aluminiu, deci n (Al2 O3) = 1 n (Al) / 2

3). Am găsit cantitatea de material alumină.

4). Noi găsim masa de alumină.

m (Al2 O3) = (2 x 27 + 3 16) x 1 mol = 102 g

Calculați cât de multe ori mai ușoare sau propan este mai greu decât aerul. Care este greutatea (în g) 1 L de propan în condiții normale?

Formula moleculară propan C3 H8. Calculăm masa molară de propan:

Masa molară medie a aerului este egal cu 29. Se calculează densitatea de propan în aer:

Pentru a găsi masa de 1 litru de propan, propan se calculează cantitatea de substanță în 1 litru:

Găsim masa de 1 litru de propan:

Raspuns: propan 1,52 ori mai greu decât aerul; greutate 1 L de propan la n. y. Acesta este egal cu 1,98 g

Câte grame de clorură de zinc se poate obține cu 0,5 moli de acid clorhidric?

1. Scrieți ecuația reacției.

2. Scrieți disponibile date ecuația reacției de mai sus, și prin ecuația - numărul de moli de ecuația (coeficient este egal cu produsul):
0,5 moli x mol
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
1 2 mol mol

3. Asigurați-o proporție:
0,5 mol - moli x
2 moli - 1 mol

4. Găsiți x:
x = 0,5 mol • 1 mol / 2 mol = 0,25 mol

5. Găsiți masa molară de clorură de zinc:
M (ZnCl2) = 65 + 35,5 • 2 = 136 (g / mol)

6. Găsiți masa de sare:
m (ZnCl2) = M • n = 136 g / mol • 0,25 mol = 34 g