atracția electrostatică - o enciclopedie mare de petrol și gaze, hârtie, pagina 1
Atracția electrostatică dintre ionii en-hidratat în soluție și o placă metalică încărcată oppositely împiedică procesul de curgere mai departe, și un echilibru dinamic este stabilit în sistem. [2]
Atracția electrostatică a gazului încărcat negativ bulele la anod. [3]
Atracția electrostatică a intermediarului de tip 1 trebuie să fie atât de puternic fixa configurația că rotația în jurul legăturilor în acest caz, vor fi blocate. Din moment ce acest tip de forțe electrostatice de legare trebuie să fie aparent mare la etapa inițială a procesului de activare-TION, care urmează să fie garantată desigur stereospecifică a procesului de conectare, ar trebui să fie o reacție de adiție multicentric. Starea de tranziție 2 - lungimi diferite ale celor două noi legături punct la energia lor diferite - corespunde, în esență, o stare de tranziție, a discutat mai devreme pentru a se alătura dichlorocarbene; Este de așteptat să o separare mai importantă sarcină. Dată fiind factorul de entropie stare de tranziție 2 este de preferință mai mică de 1 aciclic zwitterion mobile; dar starea de tranziție 2 ar avea o energie de legare semnificativ mai mare. [4]
Atracția electrostatică dintre ionii a fost numit Langmuir elektrovalentnostyu. [5]
atracție electrostatică. Ca urmare a puterii reflectate. Aceste forțe pot fi considerate ca fiind cauzate de ionii de desolvatare intramembrane prin combinarea membrane. [6]
Atracția electrostatică a intermediarului de tip 1 trebuie să fie atât de puternic fixa configurația că rotația în jurul legăturilor în acest caz, vor fi blocate. Din moment ce acest tip de forțe electrostatice de legare trebuie să fie aparent mare la etapa inițială a procesului de activare-TION, care urmează să fie garantată desigur stereospecifică a procesului de conectare, ar trebui să fie o reacție de adiție multicentric. Starea de tranziție 2 - lungimi diferite ale celor două noi legături punct la energia lor diferite - corespunde, în esență, o stare de tranziție, a discutat mai devreme pentru a se alătura dichlorocarbene; Este de așteptat să o separare mai importantă sarcină. Dată fiind factorul de entropie stare de tranziție 2 este de preferință mai mică de 1 aciclic zwitterion mobile; dar starea de tranziție 2 ar avea o energie de legare semnificativ mai mare. [7]
atracția electrostatică este cel mai puternic dintre considerate tipuri de comunicare. Cu toate acestea, puterea de la Londra - van der - Waals sunt, de asemenea, un factor important în mixul de lipide și proteine, datorită numărului mare de posibile interacțiuni. [8]
Atracția electrostatică între molecule, așa cum este cunoscut, crește mediul DP invers. [9]
Atracția electrostatică dintre ionii conferă stabilitate care rezultă compusul NaF. Compușii cu această legătură electrostatică numită natură ionică. Acestea sunt formate de primele trei multe metale din Tabelul periodic al elementelor cu nemetale dura trei grupuri. În stare solidă, astfel de compuși formează cristale în care locurile cu zăbrele angajate ioni. Ionii de un semn sunt înconjurate de ioni de semn opus, și vice-versa. Ca urmare, forța care acționează asupra electrostatică fiecare stabilitate ion, simetrice și zăbrele. [10]
Atracția electrostatică acționează în aceeași direcție ca și dizolvarea elasticitate. [11]
Atracția electrostatică a dipolilor cu orientare adecvată este un alt tip de forță, care în unele cazuri poate juca un rol important în legarea moleculelor într-un cristal molecular. Molecule tind în mod natural să se orienteze în așa fel încât să atragă reciproc, nu-i resping. interacțiuni dipol joacă un rol deosebit de important atunci când moleculele au o relativ mare momente de dipol și când moleculele ei înșiși sunt mici, astfel încât dipoli pot fi furnizate foarte aproape unul de altul. În aceste cazuri, forța de dipol este mai mare decât forțele van der - Waals și proprietățile acestor materiale, în general, indică o atracție reciprocă mai mare de molecule decât ar fi de așteptat în cazul în care există numai forțele van der - Waals. La fel ca substanță în stare lichidă sunt predominant lichide cu punct de fierbere mai mare decât lichidul cu aceeași greutate moleculară, dar care apar numai forța van der - Waals. Mai mult, acestea au tendința de a polimerizare în stare lichidă sau de la o asociație și mai complex molecular. În cazul în care forța de legare din cristal sunt predominant dipol, rotația liberă a moleculelor în ea nu se poate întâmpla. [12]
atracție electrostatică la carboxil metalic conduce la circuitul de formare a legăturii lanț Ms - O și macromoleculă pliere într-o minge. Acest lucru reduce cantitatea de apă din învelișul de hidratare, macromoleculele pierde solubilitatea și precipitate. [13]
Ionii de atracție electrostatică Na4 și C1 - duce la convergența lor. La distanțe foarte scurte între ionii se înlocuiesc cu forța de atracție forțele de repulsie, care interferează cu apropierea în continuare a ionilor. Aceste forțe sunt cauzate în principal de repulsie între sodiu și nuclee de clor la distanțe mici între ele. ioni Na4 și C1 - sunt situate la o distanță r de echilibru reciproc (VI.3.1.50), forțele de echilibrare corespunzătoare de atracție și repulsie. molecula de NaCl formează legătură ionică stabilă. [14]
atracția electrostatică Na și Q - ioni le face să se apropie împreună. La distanțe foarte scurte între ionii se înlocuiesc cu forța de atracție forțele de repulsie, care interferează cu apropierea în continuare a ionilor. Forțele repulsive în principal, sunt cauzate de repulsie între sodiu și nuclee de clor la distanțe mici între ele. ionii de Na și 01 - situate pe r0 distanta de echilibru unul față de celălalt (VI.3.1.5), forțele de echilibrare corespunzătoare de atracție și repulsie. molecula de NaCl formează legătură ionică stabilă. [15]
Pagini: 1 2 3 4