Asociația în soluții de electrolit

Număr Curs 12. electrochimie teoretică

Atunci când concentrația soluțiilor electrolitice, condițiile, când datorită interacțiunii electrostatice devine posibilă pentru a forma compuși noi - asociați. Pe probabilitatea formării de asociați au N. Bjerrum. se determină distanța minimă dintre ionii, prin care devine posibil să se formeze asociații. Simetrice Electroliții neutre formate de ioni perechi. Aceste perechi de ioni au un anumit timp de viață, adică. E. Putem vorbi despre echilibrul ionic între perechea de ioni și acei ioni care alcătuiesc aceste perechi de ioni. Există mai multe tipuri de perechi de ioni în soluție:

2) hidrat (solvat) -ion pereche K + (H2O) An -;

3) hidrat (solvat) -separated cuplu K + (H2 O) N O -;

Formarea de perechi de ioni în soluție afectează mărimea conductivității soluției, iar aspectul și reduce formarea de asociati neutri conductivitate de soluții electrolitice.

Pentru electroliți puternici, atunci când gradul de ionizare mare constantă, ionizare depinde de concentrația, deoarece efectul cumulat al influenței lor reciproce în soluționarea unui număr mare de ioni. Când solventul are o constantă dielectrică scăzută (o valoare care arată cât de multe ori forțele de interacțiune mai slabe ale sarcinilor electrice la localizarea acestor taxe în izolator comparativ cu forțele în vid), condițiile pentru interacțiunea electrostatică a ionilor solvatate de semn opus. În această ultimă abordare unul de altul la o distanță mică, și formează o pereche de ioni - o unitate de complex, care constă din doi ioni încărcați opus, înconjurat de molecule de solvent, în care sarcinile electrice sunt compensate reciproc, este - asociație.

unde e - sarcina unui electron -16 x 10- 19 CI;

k - constanta Boltzmann = 1,38 x 10- 23 kJ / k;

T - temperatura absolută;

E - constantă dielectrică.

Ionii de asociere - formarea de ioni încărcați opus (în soluții de electroliți), un tip special de particule-asociați în care ionii sunt deținute de interacțiune electrostatică a sarcinilor electrice lor, în conformitate cu legea lui Coulomb. Procesele de ioni de asociere se supune legii acțiunii în masă, relațiile termodinamice.

Cele mai simple asociati - perechi de ioni, neutre sau încărcate electric, termodinamic stabile, particulele care sunt în echilibru cu ioni simpli.

Gradul de asociere a ionilor depinde de natura solventului electrolit, temperatura, soluție, kontsetratsii. Aceasta crește cu o scădere a constantei dielectrice a solventului datorită creșterii atracție Coulomb a ionilor.

Asociația - Asociația de particule omogene în soluție.

Solvatare - interacțiunea solutului cu solventul. Solvații grup moleculare formate de interacțiune, un strat de molecule de solvent legat la particula miez forte atractive solvat - shell solvatare. Cel mai mic număr de molecule aflate în imediata apropiere a particulelor solvatați - numărul de coordonare de solvatare. În funcție de natura solutului, solvații pot fi formate în diverse moduri. Ion-dipol interacțiune - prin dizolvarea substanței cu structura ionică a moleculelor de solvent în jurul ionului loc forțe de atracție electrostatice. Procesul de hidratare - reacționând substanțelor din apă.