Anodică de dizolvare a componentelor metalice ale soluției care implică
Coroziunea și protecția anticorozivă
Conturat în mecanismul secțiunile anterioare procesele de coroziune întrebări se referă la cazul când viteza reală a reacțiilor de dizolvare de metal anodic nu depinde de compoziția de soluție. De fapt, destul de des pe procesele de viteza de dizolvare este în mod clar limitarea etapei electrochimice, care afectează nu numai potențialul, ci (la potențial constant), iar concentrația anumitor componente ale soluției, majoritatea anionilor de electrolit. Aceste efecte au fost explicate pe baza YM dezvoltate predarea Kolotyrkin, conform căreia reacția electrochimică ionizare a atomilor metalici, cuprinde în general etapele de adsorbție chimică sau interacțiune chimică a suprafeței atomilor metalici cu componentele mediului. Această interacțiune conduce la formarea unor complecși metalici stabile sau intermediază componentele soluției direct în etapa electrochimica. In componenta Chemisorpția implicate în reacția de dizolvare metal, realizată rezistența legăturii între anumite particule adsorbit și electrod și un grad de acoperire a suprafeței crește ca potențialul decalat în sensul pozitiv și definirea ratei de dizolvare din metal.
Ca participanți la reacția prin dizolvarea metalului poate face diferiți anioni, precum molecula de solvent. Cu prezența simultană în soluție a mai multor componente de diferite naturi posibile de participare, fie paralel sau în etape consecutive.
:
Acești anioni pot, fie nu interfera unele cu altele (la grade scăzute de completare), astfel încât fiecare dintre reacțiile vor continua pe toată suprafața electrodului, sau poate fi o adsorbție concurentă a acestor anioni în care este lupta pentru un loc pe electrod și, prin urmare, pentru participarea în reacția de electrod. În primul caz, viteza de dizolvare a metalului exprimată prin ecuația:
și E este semnificativ diferită de cea care apare în soluții care conțin ioni de un singur tip.
Acest mecanism independent, flux paralel a celor două reacții se realizează relativ rare. Cea mai mare parte adsorbția anioni conduce la o schimbare a mediului și legile de adsorbție a altor anioni. De exemplu, puteți face ecuația:
- electrod anioni de acoperire de suprafață
Influența reciprocă a particulelor adsorbite pe metal în timpul dizolvării sale, și poate avea un caracter diferit. Și anume, este posibil ca adsorbția unei componente va promova absorbția unei alte componente, pentru a forma un complex care cuprinde atât particulele adsorbite.
va întârzia dizolvarea. Prin acest mecanism incetineste, de exemplu, dizolvarea fierului în acid sulfuric sub acțiunea aditivilor de ioni de clor.
Adsorbiți pe particulele de metal pot împiedica dizolvarea și în absența a doua soluție de absorbție în particula. Prin teoria Kolotyrkin, funcțiile componentei adsorbit (stimulează sau dizolvarea retardatule) determinată de raportul dintre rezistență a legăturii component adsorbit cu metalul și moleculele sale solvatare. Pentru a detecta particule de acțiune de accelerare asupra dizolvării metalului trebuie să fie suficient de ferm conectată cu metalul și cu soluția. În cazul în care comunicarea cu mantaua solvatare este relativ slabă, iar metalul este foarte puternic, particula pierde conexiunea cu soluția rămâne pe suprafața metalului și încetinește dizolvarea acestuia.
care caracterizează comportarea electrochimică a unui metal, prin dependență liniară convențională se observă, de exemplu, prin dizolvarea fierului în soluții de acid clorhidric. Stimularea adsorbtie - procesul este foarte rapid în comparație cu inhibitivă adsorbție.