anhidrida acidului acetic
Temperatura de fierbere (° C): 139,6
Solubilitate (g / 100 g sau caracteristic):
Gust, miros, higroscopic:
Metoda de preparare 1.
(Sinteza de laborator)
Sursa: Dotor L. Wieland G. "Lucrări practice în chimia organică", 5th ed. M.-L. GNTIHL 1948 p. 169
La adăugat 80 g de acetat de sodiu anhidru fin măcinată în picătură din pâlnie de picurare 54 g (0,75 mol) de clorură de acetil. După adăugarea de aproximativ jumătate din cantitatea de clorură acidă, reacția a fost stinsă pentru o perioadă scurtă de timp și de masă sub formă de pastă a fost agitat cu o baghetă de sticlă. mai multe pliat și aplatizată la vârf. Numai apoi reziduul s-a adăugat clorură de acetil; adăugând plumb său atât de încet încât nu sunt incluse în reacția clorurii de acetil nu este distilat.
După reacție, anhidrida rezultată este distilat din excesul de sare. flacără de fum încălzirea balonului (balon îi încercuiesc continuu). Distilatul a fost supus la distilare fracționată. adăugarea la acesta 3 g acetat de sodiu anhidru fin măcinată. pentru a transforma complet reziduurile de clorură de acetil în anhidridă acetică.
Metode pentru producerea de:
densitate:
1.082 (20 ° C, g / cm3)
Indicele de refracție (pentru D-line de sodiu):
Presiunea de vapori (în mmHg):
Dipolul Momentul moleculei (în Deba):
Vâscozitatea dinamică a lichidelor și gazelor (mPa.s):
Tensiunea superficială (în mN / m):
Entalpia standard a formării bH (298 K, kJ / mol):
Energia standard, Gibbs de formare AG (298 K, kJ / mol):
Fierbere δHkip entalpiei (kJ / mol):
Punct de inflamabilitate în aer (° C):
Temperatura de autoaprindere în aer (° C):
Valoarea calorifică Qp (kJ / mol):
Entalpia standard a formării bH (298 K, kJ / mol):
Energia standard, Gibbs de formare AG (298 K, kJ / mol):
Doze diferite:
PDKatmosf. = 30 mg / l.
Simptomele de intoxicație acută:
Iritant pentru ochi și sistemul respirator, cauza arsuri ale pielii.