Algoritmul pentru determinarea posibilității formării izomerilor substanțe organice

Hexan pentru a face un izomer structural cu formula scheletul de carbon, da-le nume.

Pentru 1-clorbutan-1, acid 1,2-ciclobutan-carboxilic alcătuiesc formula structurală de izomeri geometrici și să le dea nume.

Asigurați formula izomeri conformaționali de n-butan, propan-1, și să le dea nume.

Se determină pentru substanțele organice posibilitatea de a crea izomeri optici și geometrici:

Se determină numărul de izomeri optici pentru substanțele organice propuse:

SARCINI PENTRU VERIFICAREA REALIZARE A OBIECTIVELOR SPECIFICE DE EDUCAȚIE

1. Ca rezultat al sintezei medicamentului pentru a da un amestec de doi izomeri.

Definiți vederea izomerie propuse pentru compușii de cuplu.

A. schelet de carbon

Poziția B. Vice

C. poziția legăturii multiple

există acid lactic în natură ca un amestec de izomeri.

Definiți vederea izomerie propuse pentru compușii de cuplu.

A. schelet de carbon

Poziția B. Vice

C. Grupurile funcționale

3. Formula acetonă structurală este:

Definiți un izomer al grupării funcționale:

5. cinci sintetizat compuși organici:

Selectați mai multe izomeri de poziție de obligațiuni

6. Compusul organic poate forma izomeri optici. Determinați formula sa structurală:

6. Compusul organic poate forma izomeri geometrici. Determinați formula sa structurală:

Organic compus 2,3,4-trigidroksibutanal (Fig.) Are izomeri optic activi. Se specifică numărul acestora.

1.C, 2.E, 3.B, 4.D, 5.E, 6d, 7.E.

Proprietățile acide ale compușilor organici și clasificarea reacțiilor organice și reactivi

Subiectul discutat compușii acizi și bazici în termeni de chimie organică: teoria teoria și electron Bronsted Lewis. Bazele folosite în aceste teorii care explica mecanismele de reacție organici. Capacitatea de a descrie proprietățile acide ale substanțelor și a mecanismelor de reacție chimică va fi necesară în studiul suplimentar al claselor de bază de substanțe organice. Activitatea acestor competențe va permite farmacistului pentru a determina mecanismul de interacțiune a medicamentelor în organismul uman, compatibilitatea medicamentelor și a depozitării acestora, care vor fi luate în considerare în cursuri de tehnologie de droguri, farmacologie și chimie farmaceutică.

Scopul general: să fie capabil să descrie proprietățile acide ale compușilor organici și mecanismul de reacție chimică pentru utilizare în studiul substanțelor organice.

1. Definiți tipurile de acizi organici și baze.

2. Comparați acizi și baze organice virtute.

3. Determinarea tipului de specii active de intermediari.

4. Identificati tipul mecanismelor de reacție chimică.

1. Aspecte teoretice de bază:

1. O teorie electrolitică și protonului acizi și baze. Definirea termenilor „de acid“ și „de bază“ a teoriei Bronsted-Lowry.

2. Tipuri de acizi organici (CH, NH, OH și SH-acide). Factori care afectează puterea de acizi.

3. Tipuri de baze organice (amoniu, oxoniu, sulfoniu, p-bază). Factorii care afectează puterea de bază.

4. Teoria electronică a acizilor și bazelor (teoria Lewis).

5. intermediară specia activă: structura, influența asupra stabilității caracteristicilor structurale carbocationului, carbanioni, radicalii liberi.

6. electrofile și nucleofile reactanți.

7. Tipuri de reacții organice (plus, substituție, eliminare, rearanjare, oxidare și reducere).

8. Tipurile de mecanisme de reacție: gomolitichny (radical) heterolitice (ionic), peritsiklichny (molecular).

3. Termeni de bază și definiții

Conform teoriei acidului Bronsted este un compus capabil să doneze un proton (acid - donor de protoni) și bază - un compus capabil de a atașa proton (de bază - acceptor de proton). Acid A-H, pierderea unui proton este convertit în baza A, care se numește bază conjugat al acestui acid. Baza B, protonul atașarea în detrimentul singuratic pereche de electroni tronurile convertit în acid BH +, care este un conjugat care bază.

Acizii organici sunt împărțite în patru grupe principale: OH acide (acizi carboxilici, alcooli, fenoli); SH-(acid tioli tiiolovi); -acidul NH (amine, amide, imide); CH-acid (de hidrocarburi și derivații acestora).

Bazele organice vor fi împărțite în trei grupe principale: amoniu (amine, azomethines, nitrili și heterocicluri conținând azot); oxoniu (alcooli, eteri, aldehide, cetone și derivați funcționali ai acizilor carboxilici); sulfoniu (tioalcoolilor și tioetery).

Conform bazei teoriei lui Lewis găsi orice parte (atom, moleculă sau anion) capabil să doneze o pereche de electroni pentru a forma o legătură covalentă și acid - orice parte (atom, moleculă, un cation), capabil să accepte o pereche de electroni pentru a forma o legătură covalentă. Asta este, Lewis de bază este un donator și acidul - perechea acceptor de electroni.

În conformitate cu reacția de scindare metoda legăturii este definită ca gomolitichni (gap SYM doi electroni legătură covalentă pentru a forma doi radicali liberi, A-B = A + B), heterolitice gap (conexiune neechilibrat, ceea ce duce să apară două particule cu sarcini opuse, A - B = A - + B +) și peritsiklichni (moleculare).

Reacțiile ionici apar implicând particule încărcate. Același tip include multe reacții organice intermediatamy care carbocationului sau carbanioni care utvoryuyutsya rezultat materii prime descompunere heterolitice.

Carbocationului numit cationi organici care conțin un atom de carbon încărcat pozitiv.

Carbanioni numite anioni organici care conțin un atom de carbon sau kaorbonu atom încărcat negativ cu perechea unshared de electroni.

Radicalii liberi denumite particule neîncărcate care conțin un electron nepereche (one electron atomic orbital).

reactivi nucleofili Chemat, care asigură o pereche de electroni pentru a forma o legătură chimică cu substratul. Reactivii nucleofilice includ molecule care conțin cel puțin o pereche de electroni unshared; Ionii care transportă o sarcină negativă (anion); molecule având centre cu densitate mare de electroni.

reactanți electrofili Chemat, luați elektronnuju cuplu de substrat în timpul formării legăturii chimice cu el. Reactivii electrofile includ cationi, molecule neutre care au un orbital liber sau centre cu densitate de electroni scăzută.

reacție de adiție indicat prin „A“ (din adiționarea englezesc. - conexiune). Aceste reacții sunt caracteristice compușilor având multiple legături și pot curge prin mecanisme: adăugarea electrofil (AE); adiție nucleofilă (AN); atașament radical liber (AR); conexiune moleculare.

Reacțiile de substituție sunt indicate prin simbolul „S“ (din engleză Substituirea -. substituției). Ele sunt comune tuturor claselor de compuși organici și poate continua prin mecanisme: substituția electrofilă (SE); substituție nucleofilă (SN); substituția radicalilor liberi (SR).

reacția de scindare (eliminuvaennya) sunt indicate prin „E“ (un geamantan de eliminare. - clivaj). Reacțiile de clivare tipice de hidrocarburi halogenate, alcooli, acizi carboxilici heterofuncționale (halo, hidroxi și amino).

Reacțiile de oxidare și de reducere sunt însoțite de o modificare a gradului de oxidare a atomului de carbon, care este centrul de reacție.

Prin numărul de molecule implicate în etapa de limitare a vitezei și reacțiile Biomolecular monomoleculare distins (desemnate prin numerele 1 și 2, respectiv). În limitarea reacției (cea mai lentă) etapa unimolecular care implică o moleculă de reactiv în bimolecuă - două molecule de reactiv.

reacția de polimerizare. a concluzionat acest agent în formarea de greutate moleculară mare (polimer) a compușilor cu greutate moleculară mică (monomeri).

3. Contele de structura logică a temei

4. Surse de informare

bază orientând de acțiune (DTE)