acid sulfuros este că este și acolo unde este cazul

Atunci când se dizolvă în apă, dioxid de sulf (SO2) obținut compus chimic cunoscut sub numele de acid sulfuros. Formula acestui material este scris ca: H2 SO3. Într-adevăr, acest compus este foarte instabil, chiar și cu anumite ipoteze se poate argumenta că nu există cu adevărat. Cu toate acestea, această formulă este adesea utilizat pentru comoditatea scrierii ecuațiile reacțiilor chimice.

acid sulfuros: proprietăți de bază

Pentru o soluție apoasă de dioxid de sulf caracterizat mediu acid. El are toate proprietățile care sunt acizi inerente, incluzând reacția de neutralizare. acid sulfuros pot forma două tipuri de săruri: sulfiti normale și hidrosulfiți. Ambele fac parte din grupul de agenți reducători. Primul tip este obținut de obicei, atunci când acidul sulfuros este prezent într-o cantitate destul de mare de H2 SO3 + KOH -> KHSO3 + H2O Altfel obținut sulfitul uzual: H2 SO3 + 2KOH -> K2 SO3 + 2H2 O. Reacția calitativă a acestor săruri este ele interacționează cu un acid tare. Ca rezultat, gazul SO2 este eliberat. care este ușor de distins de un miros înțepător caracteristic.

acid sulfuros poate exercita un efect de albire. Nu este nici un secret faptul că acest efect oferă, de asemenea, apă și înălbitor. Cu toate acestea, prezentul compus are un avantaj important: spre deosebire de clor acid sulfuros nu conduce la distrugerea coloranților, forme de dioxid de sulf, un compus chimic incolor cu ei. Această proprietate este adesea utilizat pentru înălbirea țesăturilor de mătase, lână, material vegetal, și tot ce este distrus de agenți oxidanți, care conțin în compoziția sa Cl. În zilele de demult acest compus este chiar aplicat pentru a reveni forma originală de pălării de paie pentru femei. H2 SO3 este un agent de reducere suficient de puternic. Atunci când accesul oxigenului a fost transformată treptat în acid sulfuric. În acele cazuri în care reacționează cu un agent puternic reducător (de exemplu, hidrogen sulfurat), acid sulfuric, dimpotrivă, ea prezintă proprietăți oxidante. Disocierea substanței are loc în două etape. format inițial anion hidrosulfit, iar apoi vine al doilea pas, și este transformată în sulfit de anioni.

În cazul în care utilizarea acidului sulfuros

Pregătirea substanței joacă un rol important în producerea de toate tipurile de vin ca antiseptic, în special cu ajutorul ei este posibil pentru a preveni produs în butoaie de fermentație asigurând astfel siguranța acestuia. De asemenea, este utilizat pentru a preveni fermentarea în timpul extractului de cereale din acesta amidon. acid sulfuros și preparatele pe baza acestuia au un proprietăți antimicrobiene largi și, prin urmare, sunt adesea folosite în fructe și legume industria conservelor. bisulfit de calciu, de asemenea, numit sulfitul lichior sunt folosite pentru a recicla în pasta de lemn sulfit din care se face ulterior hârtia. Rămâne să adaug că pentru un om acest compus este toxic, și, prin urmare, orice lucrare de laborator și experimente cu ei necesită îngrijire și atenție.