acid clorhidric Rezumat
-
introducere
- 1 proprietăți
- 2 Prepararea
- 3 Note Aplicație
literatură
Chloride [1]. acid clorhidric [2] (HCl) - incolor, gaz stabil termic, cu un miros ascuțit, fumans în aer umed, ușor solubil în apă (până la 500 de volume de gaz pe volum de apă) pentru a forma acid (clorhidric) clorhidric. Când -85,1 ° C este condensat într-un lichid incolor, mobil. Când -114,22 C HCI ° trece în stare solidă. Solidul acidul clorhidric stare există în două modificări cristaline: ortorombica, stabile sub -174,75 ° C și cubi.
1. Caracteristici
Soluția apoasă de acid clorhidric se numește acid clorhidric. Când se dizolvă în apă au loc următoarele procese:
Procesul de dizolvare este puternic exotermă. HCl cu apă formează un amestec azeotrop ce conține HCI 20,24%.
Acidul clorhidric este un acid puternic monobazic, reacționează puternic cu toate metalele în picioare seria electrochimică stânga a hidrogenului, cu oxizi de bază și amfoteri, baze și săruri, care formează săruri - cloruri:
Clorurile sunt extrem de comune și sunt aplicate pe scară largă (halit, Silviti). Cele mai multe dintre ele sunt ușor solubile în apă și se disociază complet în ioni. Sunt clorura puțin solubilă plumb (PbCI2), clorură de argint (AgCl), clorură de mercur (I) (Hg2 Cl2. Calomel) și clorură de cupru (I) (CuCl).
Sub acțiunea agenților oxidanți puternici sau prin electroliza exponatelor clorură de hidrogen reducătoare proprietăți:
Când este încălzit, acid clorhidric este oxidat cu oxigen (catalizator - clorură de cupru (II) CuCI2):
Cu toate acestea, acid clorhidric concentrat reacționează cu cupru, în care se formează complexul cupros:
Un amestec format din 3 părți în volume de acid clorhidric concentrat și 1 fracție de volum de acid azotic concentrat se numește „apă regală“. Aqua este capabil de a Regiei dizolvarea chiar aurul și platina. Activitatea de oxidare ridicat apă regală datorită prezenței în ea clorură de nitrozil și clor, în echilibru cu materiile prime:
Datorită concentrației mari de ioni de clor în soluție se leagă la un complex de clorură de metal, care promovează dizolvarea acesteia:
Pentru reacția acidului clorhidric gazos este caracterizată prin unirea legături multiple (adiție electrofilă):
Se atașează la trioxid de sulf, acid clorsulfonic formând HSO3 CI:
2. Obținerea
În condiții de laborator acid clorhidric gazos produs prin acțiunea unui acid sulfuric concentrat la clorura de sodiu (sare de masă) cu încălzire ușoară:
HCl ↑ pot fi de asemenea preparați prin hidroliza halogenuri covalente, cum ar fi clorura de fosforil, clorura de tionil (SOCI2), și hidroliza clorurile acizilor carboxilici:
În clorură de industria preparată anterior, în esență, metoda sulfat (metoda lui LeBlanc), bazate pe interacțiunea clorurii de sodiu cu acid sulfuric concentrat. În prezent, pentru a produce acid clorhidric se utilizează, în general, sinteza directă din substanțe simple de:
Într-un mediu de producție a sintezei este realizată în dispozitive speciale în care hidrogenul este nearse în mod continuu într-un flux continuu de flacără clor, amestecându-se cu el în mod direct într-un arzător de facle. Prin aceasta se obține (nici o explozie) reacție liniștită. Hidrogenul este alimentat în exces (5 - 10%), ceea ce permite utilizarea unui clor mai valoros și să primească necontaminate cu clor, acid clorhidric.
Acidul clorhidric obținut prin dizolvarea hidrogenului gazos în apă.
3. Aplicarea
Soluția apoasă este utilizată pe scară largă pentru a produce cloruri, pentru metal gravură, curățarea vaselor de suprafață, puțuri din carbonați, prelucrarea minereurilor, la fabricarea cauciucurilor, glutamat de sodiu, sodiu, clor și alte produse. De asemenea, utilizate în sinteza organică.