Accelerare și decelerare a proceselor chimice, fizicianul rus

46. ​​Accelerarea și decelerarea proceselor chimice

mare influență asupra cursului unui proces chimic are o prezență în ea a materiei străine. Acest lucru - și peretele vasului, în care există un proces, și mediul de proces de aer și agenți speciali au intrat în proces și concepute pentru a influența cursul.

Aceste substanțe străine, care promovează un proces chimic, numit catalizatori; care inhibă procesul - inhibitori.

Luați în considerare mecanismele de acțiune ale ambelor.

Aceste mecanisme sunt fenomene precum oscilare termică rezonanță, deformarea atomilor și moleculelor și schimbare în starea electrică.

Pentru a începe cu rezonanță. Porțiunile coalizați Reștacuri atomi diferiți oscileze. Dacă aceste oscilații rocă, adică să le introducă în rezonanță, acest lucru va accelera decuplarea și separarea porțiunilor atomi aglomerate.

Rock vibrațiile termice pot fi non-contact și metode de contact.

Metoda de proximitate se efectuează folosind lumina vizibile și invizibile.

Astfel, Cl2 clorură de argint (Ag) și bromură de argint Br (Ag) sunt descompuse de lumina pentru a elibera argint Ag în formă pură. Aceasta se bazează pe fotografia chimică.

Substanțele care au generat, în acest caz, lumina poate fi considerată ca acceleratori (catalizatori).

In modul de contact atomi oscilante porțiuni de contact accelerator comun cu atomi și molecule lipicios și rezonanța lor balansarea până ruperea completă. Acest lucru este echivalent cu creșterea temperaturii particulelor separate.

Exemplu. Bertoletova sare (K) Cl2 (K) (O) 6 bifurcă în clorură de potasiu (K) Cl2 (K) și O2 oxigen pur la o temperatură de 400 de grade. Cu toate acestea, în cazul în care moleculele de clorat de potasiu în contact cu molecule de oxid de mangan O2 (Mg), care are loc descompunerea menționat la o temperatură de 200 de grade. oxid de mangan în acest exemplu servește ca accelerator (catalizator).

Atunci când nu este necesară descompunerea moleculelor și atomilor din molecula compusului (adică procesul invers) utilizat fenomenul elementelor de deformare lipirea.

De exemplu, sub forma unei convenționale atomi minime de aspirație (sau molecule) - nu sunt potrivite pentru adeziune. Se poate face mai confortabil dacă atomul atașat pe latura opusă a pre-atom (molecula) catalizator.

Exemplu. În stare liberă și în condiții normale de dioxid de sulf aspirație jgheab S (O2 (abrupt curbat și incomod pentru lipirea cu un atom de oxigen suplimentar (O. Dacă molecula de dioxid de sulf se confrunta cu o O5 molecula de oxid de vanadiu (V2) și aderă la acesta la sulfuric sa laterală pentru un moment, prin stabilizarea ei concavă să fie dezvăluit și stick la el un atom de oxigen suplimentar, trioxid de sulf apar S (O2 (o (.

Acest proces chimic merge la 500 de grade. Atunci când încălzirea astfel de molecule de oxigen atmosferic O2 descompun în atomi, molecule și trioxid de sulf nou format ușor detașat de oxid de vanadiu.

oxid de vanadiu acționează în acest caz ca un accelerator.

Accelerarea efectului (catalitic), pe parcursul procesului chimic este deosebit de electricitate impresionant de substanțe de dizolvare. Ca acceleratori în astfel de cazuri sunt solvenții.

În primul rând, o molecula de solvent aderă la moleculele de suprafață ale solut și extrudat cu electroni. În a doua etapă electronii extrudat introduse între moleculele de solut și, ca o pană, rupe legătura lor reciprocă.

Ca rezultat, substanță solubilă este fragmentată în molecule.

Mecanisme întârzietori (inhibitori) care inhiba un proces chimic - aceleași, numai scopurile sunt contradictorii. Deoarece lumina, electronii și vibrațiile termice, acționând în stilul său poate inhiba acele procese chimice, în care moleculele au combinat.