Vizualizare fizica (m

4.1. masa molară. masa a moleculei. numărul de molecule

Molecule mai mici numite substanțe stabile de particule care posedă proprietățile sale chimice. Molecula constă din atomi, atomul - ale nucleului atomic și învelișul de electroni. In cazul moleculelor monoatomice (de exemplu, gaze nobile) molecule și atomi concepte sunt aceleași.

Pentru masa atomică unitate adoptată 1/12 greutate izotop de carbon C12: 1 amu = 1.66 · 10-27 kg (unitate de masă atomică - unitate off-sistem de măsură).

Masă moleculară relativă este numărul care indică de câte ori masa moleculei mai 1/12 masă atom de carbon izotop C12. De litera M.

Relativa masei M moleculară poate fi determinată pe tabelul periodic și formula chimică a moleculei. În tabelul periodic sunt date în atomici atomi de unități de masă (carbon) cu compoziția izotop natural al elementului. De exemplu, molecula de hidrogen masa moleculară relativă a M = 1 „2 = 2 amu masa moleculară în kilograme este determinată prin multiplicarea greutății relative a moleculei printr-o cantitate de 1,66 kg · 10-27. De exemplu, o moleculă de apă (H2O) are o greutate (1 „+ 2

+ 16 = 18 amu = 18 „1.66 · 1027 kg).

masa molara este cantitatea care este numeric egală cu masa unui mol de (kilomole) molecule. de litera # 956; (Mu). Are dimensiunea [m] = kg / mol.

Valoarea numerică a masei molare a acestor unități este egală în kg / mol, unde M - masa moleculară relativă.

Mole - șeptime unitatea de bază în sistemul SI de unități. Aceasta este o cantitate de substanță care conține același număr de particule (atomi sau molecule) ca în 0,012 kg izotop lor C12 carbon.

Numărul de molecule dintr-un mol se numește numărul lui Avogadro lui.

NA = 6,02 · 1,023 mol-1.

masa molară # 956;, masa moleculelor și numărul lui Avogadro sunt legate

valoarea concentrației moleculare, egală cu raportul numărul de molecule în volumul V la valoarea acestui volum. Notată cu litera N

densitate substanță, egală cu raportul masei la volum V valoarea acestui volum poate fi definit ca

unde n - concentrația moleculară; m0 - masa unei singure molecule.

Raportul de greutate al medicamentului până la atingerea greutății molar dă cantitatea de substanță, adică alunițe

Numărul de moli înmulțit cu numărul lui Avogadro, dând numărul total de particule din sistem:

Numărul total de particule împărțit la volumul sistemului, determină numărul de particule per unitate de volum, adică, concentrației de particule

| Cuprins |