Valorile uleiului de densitate de uleiuri de bază

Densitatea uleiului și alte proprietăți fizice

Uleiurile numite substanțe chimice sau amestecuri ale acestora, care nu se dizolvă în apă. Există mai multe grupe de uleiuri: (produși de reacție de esterificare ai acizilor carboxilici superior și glicerol alcool trihidric) Grăsimi, uleiuri minerale (produse petroliere rafinate), uleiuri esențiale (esteri derivați din componente vegetale naturale).

Cele mai multe dintre uleiurile cele mai multe ori este în stare lichidă. Una dintre cele mai importante caracteristici ale uleiului este densitatea acestuia. Valoarea acestei cantități este întotdeauna mai mică decât densitatea apei, datorită uleiurilor incapacitatea se dizolva in ea: ele formează numai pe suprafața sa un strat subțire.

Densitate - o cantitate fizică scalară, care este definit ca raportul dintre greutatea la volumul ocupat de acestea.

Această valoare este de obicei notată cu litera r greacă sau latină D și d. Unitatea de densitate în SI presupus kg / m 3 și GHS - g / cm3.

Densitatea poate fi calculată prin formula:

Densitatea uleiurilor care sunt în faza lichidă, cel mai adesea în intervalul 750-995 kg / m 3. Această valoare este în mare măsură independentă de temperatură. De exemplu, densitatea uleiului de transformator, la o temperatură de 20 ° C - 880 kg / m 3 și în cazul în care uleiul este încălzit la 120 ° C, această valoare este redusă la 820 kg / m3.

Uleiuri densitate Tabelul

Tabelul de mai jos prezintă valorile densităților anumitor uleiuri, în funcție de temperatura la care au fost măsurate.

Tabelul 1. Densitatea unor uleiuri.

Când arderea completă a unei cantități de hidrocarbură formată din 14,08 g de oxid de carbon (IV) și 3,6 g de apă. Găsiți formula moleculară a substanței, în cazul în care densitatea relativă a vaporilor de hidrogen este de 39.

Aminoacizii formează schema de reacție de ardere care indică numărul de atomi de carbon, hidrogen, oxigen și azot pentru «x», «y», «z» și «k», respectiv:

Se determină masa elementelor care alcătuiesc substanța. Valorile maselor atomice relative luate din Tabelul Periodic D. Mendeleev, rotunjită la întregi: Ar (C) = 12 amu Ar (H) = 1 amu Ar (O) = 16 amu

Se calculează masa molară a dioxidului de carbon și apă. După cum se cunoaște, masa molară a moleculei este suma maselor relative atomice ale atomilor din molecula (M = Mr):

M (CO2) = Ar (C) + 2 x Ar (O) = 12+ 2 x = 12 + 16 32 = 44 g / mol;

M (H2O) = 2 x Ar (H) + Ar (O) = 2 x 16 = 1 + 2 + 16 = 18 g / mol.

m (C) = [14,8 / 44] x 12 = 4,04 g;

m (H) = 2 x 3,6 / 18 x 1 = 0,4 g

Se determină hidrocarbura chimică:

x: y = m (C) / Ar (C). m (H) / Ar (H);

x: y = 0,34. 1. 1 = 0,4.

Prin urmare, formula simplă CH sa, o masă molară de 13 g / mol [M (CH) = Ar (C) + Ar (H) = 12 + 1 = 13 / mol].

masa molara a materiei organice poate fi determinată prin densitatea la hidrogen:

Msubstance = 2 x 39 = 78 g / mol.

Pentru a găsi formula adevărată găsi raportul compus organic obținut masa molară:

Msubstance / M (CH) = 78/13 = 6.

Prin urmare, indicii de atomi de carbon și hidrogen ar trebui să fie de 6 ori mai mare, adică, substanțe formula va lua forma C6 H6. Acest benzen.