Trinitrofenol primire - chimist de referință 21

Chimie și Inginerie Chimică

Cu acid azotic concentrat și nitrarea fenol reacționează excesiv de activ. Prin urmare, pentru a se obține 2,4,6-trinitrofenol fenol primul sulfonează, astfel încât să formeze un acid predominant 4-hidroxi-1,3-benzen-disulfonic. Sulfomassu diluat cu apă și mai multe nitrarea de plumb, în ​​care gruparea nitro este nu numai intră în poziția orto liber, dar, de asemenea, dislocă grupă sulfo (vezi schema de reacție, 4.3). [C.94]

Reacția izocianați cu fenoli procedeaza mult mai lent comparativ cu alcooli alifatici datorită nucleofilicitate reduse a grupării hidroxil (fenoli au proprietăți mai acide. Decât alcooli alifatici). Reacția dintre fenolii și majoritatea izocianații loc încet la -50-75 ° [142, 143]. Prezența substituenților pe inelul fenil, așa cum era de așteptat, are o puternică influență asupra vitezei de reacție. substituenții electronegativ întârzie reacția de formare a uretan. deoarece nucleo-philicity de hidroxil fenolic, în acest caz, se reduce și mai mult. Astfel, acidul picric (2,4,6-trinitrofenol) nu reacționează cu izocianați chiar și la încălzire prelungită sub presiune [144]. Reactivitatea scăzută de hidroxil în acest caz, influența datorită ambelor grupări nitro electronegative și efectul steric al celor doi orto substituenți. Uretani derivați din fenoli găsesc aplicații industriale, datorită capacității lor de a se descompune sub încălzire sau în prezența catalizatorilor pentru a forma Izocianații. [C.366]

Trinitrofenol (acid picric) SvNzYzO - cristale galbene, punct de topire .. 122.5 C ușor solubil în apă rece, solvenți organici. nitrobenzen. T.- acid slab. din metal oferă foarte sensibile la influențele mecanice. ușor explodează sare - picrați. T. fenoldisulfokisloty preparat prin nitrarea unui amestec de acid sulfuric și acid azotic. exploziv secundar T.-. primul produs în 1771 și timp de aproape o sută de ani a fost folosit ca un colorant pentru lână și leșie. În secolul al XIX-lea. când a fost descoperit că T. exploziv puternic. a început să fie aplicat sub numele de melinite. Liddy. chemoză. [C.254]

B. La o soluție de 0,05 g în 20 ml apă, se adaugă 5 ml de soluție de trinitrofenol (7 g / l). Se filtrează, se spală precipitatul cu apă până la un filtrat incolor, iar reziduul a fost uscat pe silicagel deshidrator R. Punctul de topire de aproximativ 207 ° C (picrat). [C.72]

Metode de preparare. Se dizolvă 0,25 g de carbonat de litiu și 0,5 g P trinitrofenol P într-o cantitate de apă suficientă pentru a obține 100 ml de soluție. [C.399]

O probă din soluția rezultată reacția trinitrofenol cu ​​clorură ferică a arătat prezența acidului nitrosalicilic nu a fost încă modificat. [C.251]

B. Urmând restul experimentului Un acid nitrosalicilic amestec și acid azotic s-a adăugat încă 1 ml de acid azotic concentrat și conținutul încălzite ale tubului la flacăra arzătorului pentru câteva minute. Precipitatul de acid nitrosalicilic dispare rapid. Soluția limpede rezultată a fost turnată în cantitatea de cinci ori cu apă rece, din nou încălzită la o soluție limpede (dacă se formează un precipitat) și lăsat să se răcească lent. După câteva minute de trinitrofenol alocate ace lichide frumoase. [C.226]

Prepararea compușilor hidroxi ai parte (de exemplu, nitrarea benzen), în conformitate cu A. I. Titova [9] este explicată mai întâi prin reacția benzenului cu acid nitrosylsulfuric pentru a forma un nitrozobenzenul. Obținut Benzenul nitrozo atașează proton, apoi se adaugă în poziția para față de gruparea care conține azot a ionului hidroxil, formând astfel o grupare p-oksiarilgidroksilamin. Ultimul oxidat la p-nitrosophenol. și apoi p-nitrofenol proces care nitrarea este convertit în dinitro și trinitrofenol. Cu toate acestea, acest mecanism nu este adecvat pentru a explica formarea de 2,4,6-trinitrorezortsipa de nitrobenzen. Stabilirea mecanismului de formare a produselor secundare în procesul de nitrare nu poate fi considerată ca fiind stabilită în cele din urmă, iar acest aspect ar trebui să fie obiectul unor cercetări suplimentare. [C.8]

anilina Mononitrocompounds sunt utilizate pe scară largă în industrie ca materii prime pentru a obține aminele corespunzătoare. Industria explozivilor care pregătesc în cantități mari, așa cum sunt intermediari pentru polynitrocompounds de producție - principalele exploxiv. Ca produs de sine stătător, unele mononitrocompounds flegmatizante utilizate ca aditivi la trinitrosoedineniyam explozive individuale. De exemplu, mononitronaftalin utilizat în aliaj cu trinitrofenol. [C.20]

Studiile au descoperit că compușii aromatici reacționează ușor cu fenolii de dioxid de azot [78] și aminele [66, 79], dându-i în mod avantajos mononitroproizvodnye. Benzenul cu dioxid de azot nu reacționează în frig, prin încălzirea reacția are loc parțial în direcția obținerii nitrobenzen și trinitrobenzen și parțial - în direcția de oxidare și însoțită de formarea de trinitrofenol, acid carbonic și acid oxalic. [C.82]

Fenol, destinate trinitrofenol trebuie să fie produs cristalin incolor sau ușor roz cu punctul de curgere nu mai mică de 39,5 C. [c.334]

Fenolul reacționează ușor cu acid azotic. formând un compus nitro. Un exces de acid azotic, sub încălzire poate fi preparată trinitrofenol - acid picric. Pentru acidul picric în acid azotic concentrat (în cupa sau tub) se adaugă treptat un amestec de fenol și acid sulfuric. Masa de reacție se încălzește la fierbere, apoi s-a adăugat mai mult acid azotic și refluxat până când un lichid limpede. Întregul proces se desfășoară într-un dulapuri de fum metru. Amestecul de reacție se toarnă într-un pahar de apă rece, și după 30 min. vypavschie filtrate cristale de acid picric pe o pâlnie Buchner. introdusă în balon se filtrează sub Bunsen razrel Vezi pagina unde preparatul termenul trinitrofenol menționat. [C.66] [c.265] [c.176] [C.30] [C.8] [c.298] [C.28] [c.186] [c.274] Nitrarea hidrocarburilor și alte organice compuși (1956) - [c.71]