Ținte asupra echilibrului chimic

echilibrul chimic și principiile deplasării sale (principiul Le Chatelier lui)

În reacții reversibile starea de echilibru chimic poate avea loc în anumite condiții. Aceasta este o condiție în care viteza de reacție inversă devine egală cu viteza reacției înainte. Dar, în scopul de a schimba echilibrul într-o direcție sau alta, este necesar să se modifice condițiile de reacție. Principiul de deplasare echilibru - principiul Le Chatelier.

1. Influența externă asupra unui sistem în echilibru, aceasta duce la o schimbare de echilibru în direcția în care este atenuat efectul produs de impact.

2. Odată cu creșterea concentrației uneia dintre substanțele care reacționează la echilibru Deplasările spre curgerea substanței, cu concentrații descrescătoare, echilibrul deplasează spre formarea substanței.

3. Când presiunea crește, echilibrul deplasează în direcția reducerii cantității de substanțe gazoase, adică în presiune descendentă; când echilibrul de presiune este deplasată în direcția de cantități crescute de substanțe gazoase, adică în direcția creșterii presiunii. Dacă reacția are loc fără nici o modificare a numărului de molecule de substanțe gazoase, presiunea nu afectează poziția de echilibru în sistem.

4. Când temperatura crește, echilibrul deplasează spre reacția endotermă, temperatura este coborâtă - partea a reacției exoterme.

Vă mulțumim pentru principii ghida „Start Chimie“ Kuzmenko, NE Eremin VV Popkov VA

UTILIZARE locuri de muncă pentru echilibrul chimic (fosta A21)

echilibru chimic în sistemul

H2S (g) ↔ H2 (g) + S (z) - Q

Reorientat spre produșii de reacție în timpul

Rise 1. Presiune

2. temperatură ridicată

3. presiune redusă

4. Utilizarea catalizatorului

Explicație: În primul rând, ia în considerare reacția tuturor substanțelor sunt gazele și dreptul celor două molecule ale produselor și pe stânga singura unul, deoarece reacția este endotermă (-Q). Prin urmare, considerăm schimbarea presiunii și a temperaturii. Avem nevoie pentru a obține echilibrul sa mutat în direcția produselor de reacție. Dacă vom crește presiunea, echilibrul se va deplasa în direcția reducerii volumului, adică, în direcția de reactivi - noi nu se potrivesc. Dacă vom crește temperatura, echilibrul se va deplasa în direcția reacției endoterme, în acest caz, în direcția de produse, după cum este necesar. Răspunsul corect - 2.

echilibru chimic în sistemul

SO3 (g) + NO (g) ↔ SO2 (g) + NO2 (g) - Q

trecerea spre formarea reactanților la:

1. Creșterea concentrațiilor de NO

2. Creșterea concentrațiilor de SO2

3. Temperatura în creștere

4. Creșterea presiunii

Explicație: toate substanțele de gaze, dar volumul dreaptă și stângă ale ecuației sunt egale, astfel încât presiunea asupra echilibrului în sistem nu va fi afectată. Considerăm schimbarea temperaturii: temperatura crește, echilibrul deplasează spre reacție endotermă, apare în partea laterală a reactanților. Răspunsul corect - 3.

2NO2 (g) ↔ N2O4 (g) + Q

o schimbare de echilibru din stânga va contribui

Creșterea 1. Presiune

2. Creșterea concentrației de N2O4

3. Standby

4. Injectarea catalizatorului

Explicație: să acorde o atenție asupra faptului că volumul de substanțe gazoase în dreapta și stângă a ecuației nu sunt egale, astfel încât schimbarea de presiune va afecta echilibrul în sistem. Și anume, atunci când echilibrul de presiune este deplasat spre reducerea cantității de substanțe gazoase, adică spre dreapta. Noi nu se potrivesc. Reacția este exotermă și, prin urmare, modificarea temperaturii va afecta echilibrul sistemului. Prin scăderea temperaturii soldului se va deplasa în direcția reacției exotermă, care este, de asemenea, drept. Prin creșterea concentrației de N2O4, echilibrul deplasează în direcția de curgere a substanței, adică la stânga. Răspunsul corect - 2.

2Fe (t) + 3H2O (g) ↔ 2Fe2O3 (s) + 3H2 (g) - Q

trecerea de echilibru față de produșii de reacție în timpul

Rise 1. Presiune

catalizator 2. Apendicele

3. Adaosul de fier

4. Apa Adăugarea

Explicație: Numărul de molecule din partea dreaptă și stângă ale acestora, astfel încât schimbarea de influență a presiunii echilibrului în sistem nu va fi. Luați în considerare creșterea concentrației de fier - echilibru trebuie să se deplaseze în direcția de curgere a substanței, adică la dreapta (în direcția produșilor de reacție). Răspunsul corect - 3.

H2O (g) + C (t) ↔ H2 (g) + CO (g) - Q

trecerea spre formarea de produse în cazul

1. Creșterea presiunii

2. Creșterea temperaturii

3. Creșterea timpului de curgere de proces

4. Aplicații Catalyst

Explicație: Modificarea presiunii nu va afecta echilibrul în sistem, deoarece nu toate substanțele sunt în stare gazoasă. Pe măsură ce temperatura crește, echilibrul deplasează spre o reacție endotermă, adică dreapta (în direcția formării produsului). Răspunsul corect - 2.

Când presiunea schimbare de echilibru chimic spre sistemul de produs:

1. CH4 (g) + 3S (t) ↔ CS2 (g) + 2H2S (g) - Q

2. C (t) + CO2 (g) ↔ 2CO (g) - Q

3. N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g) + Q

4. Ca (HCO3) 2 (t) ↔ CaCO3 (t) + CO2 (g) + H2O (g) - Q

Explicație: privind reacția 1 și 4, schimbarea de presiune nu este afectat, deoarece nu toate substanțele participante sunt în stare gazoasă, în ecuația 2, în partea dreaptă și părțile laterale ale aceluiași număr de molecule din stânga, astfel încât presiunea nu va afecta. 3. verifică ecuația rămâne: când echilibrul de presiune trebuie să se deplaseze în direcția reducerii cantităților de substanțe gazoase (4 molecule dreapta la stânga 2 molecule), adică în direcția produșilor de reacție. Răspunsul corect - 3.

Ea nu afectează schimbarea echilibrului

H2 (g) + I2 (g) ↔ 2HI (z) - Q

1. creșterea presiunii și adăugarea unui catalizator

2. O creștere a temperaturii și adăugarea de hidrogen

3. Reducerea temperaturii și adăugarea de acid iodhidric

4. Adăugarea de iod și hidrogen plus

Explicație: dreapta și părți din stânga ale cantității de substanțe gazoase sunt identice, astfel încât modificarea presiunii influențează echilibrul în sistem nu vor, nu vor fi afectate, și adăugarea unui catalizator, pentru că de îndată ce vom adăuga un catalizator pentru a accelera reacția directă, și apoi inversa imediat și echilibru în sistemul va fi restaurat. Răspunsul corect - 1.

Pentru deplasarea în echilibru de reacție la dreapta

2NO (g) + O2 (g) ↔ 2NO2 (g); bH °<0

1. catalizator

2. Standby

3. decompresia

4. Reducerea concentrației de oxigen

Definiții: scăderea concentrației de oxigen la echilibrul se va deplasa spre reactantilor (stânga). Reducerea presiunii se va deplasa echilibrul în favoarea reducerii cantității de substanțe gazoase, care este drept. Răspunsul corect - 3.

Randamentul produsului exotermic

2NO (g) + O2 (g) ↔ 2NO2 (g)

în timp ce creșterea temperaturii și scăderea presiunii

4. Prima creștere și apoi scade

Explicație: temperatura crește, echilibrul deplasează spre o reacție endotermă, adică față de produsele și prin reducerea presiunii în echilibrul se schimbă direcția de cantități crescute de substanțe gazoase, adică, de asemenea, la stânga. Prin urmare, randamentul de produs este redus. Răspunsul corect - 2.

Un randament crescut de metanol în reacția

CO + 2H2 ↔ + Q CH3OH

1. creșterea temperaturii

2. Injectarea catalizatorului

3. Introducerea inhibitorului

4. Creșterea presiunii

Explicație: creste presiunea, echilibrul deplasează spre o reacție endotermă, adică față de reactanți. Creșterea presiunii dislocă echilibrului spre reducerea cantităților de substanțe gazoase, adică în direcția formării metanol. Răspunsul corect - 4.

Sarcini pentru decizia independentă (răspunsuri de mai jos)

CO (g) + H2O (g) ↔ CO 2 (g) + H2 (g) + Q

schimbare echilibrul chimic spre produsul de reacție va contribui

Scade 1. Presiune

2. Creșterea temperaturii

3. Creșterea concentrației de monoxid de carbon

4. Creșterea concentrației de hidrogen

2. Într-un sistem de echilibru cu o presiune tot mai deplasează spre produșii de reacție

1. 2CO2 (g) ↔ 2CO (g) + O2 (g)

2. C2H4 (g) ↔ C2H2 (g) + H2 (g)

3. PCI3 (g) + Cl2 (g) ↔ PCI5 (g)

4. H2 (g) + Cl2 (g) ↔ 2HCI (g)

3. echilibrul chimic în sistem

2HBr (g) ↔ H2 (g) + Br2 (g) - Q

este deplasată în direcția produșilor de reacție în timpul

Rise 1. Presiune

2. temperatură ridicată

3. presiune redusă

4. Utilizarea catalizatorului

4. echilibru chimic în sistem

C2H5OH + CH3COOH + H2O ↔ SN3SOOS2N5 + Q

deplasată spre produșii de reacție în timpul

1. Adăugarea de apă

2. Reducerea concentrației de acid acetic

3. Creșterea concentrațiilor de ester

4. La îndepărtarea esterului

5. echilibru chimic în sistem

2NO (g) + O2 (g) ↔ 2NO2 (z) + Q

este deplasată spre formarea produsului de reacție la

Rise 1. Presiune

2. temperatură ridicată

3. presiune redusă

4. Utilizarea catalizatorului

6. echilibru chimic în sistemul

CO2 (g) + C (solid) ↔ 2CO (g) - Q

este deplasată în direcția produșilor de reacție în timpul

Rise 1. Presiune

2. Temperatura Decrease

3. Creșterea concentrației de CO

4. Temperatura în creștere

7. Schimbarea de presiune nu va afecta starea echilibrului chimic în sistem

1. 2NO (g) + O2 (g) ↔ 2NO2 (g)

2. N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g)

3. 2CO (g) + O2 (g) ↔ 2CO2 (g)

4. N2 (g) + O2 (g) ↔ 2NO (g)

8. Într-un sistem cu o creștere a presiunii de echilibru chimic se va deplasa în direcția materiilor prime?

1. N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g) + Q

2. N2O4 (g) ↔ 2NO2 (z) - Q

3. CO2 (g) + H2 (g) ↔ CO (g) + H2O (g) - Q

4. 4HCl (g) + O2 (g) ↔ 2H2O (g) + 2Cl2 (g) + Q

9. echilibru chimic în sistemul

C4H10 (g) ↔ S4N6 (g) + 2H2 (g) - Q

este deplasată în direcția produșilor de reacție în timpul

1. temperatură ridicată

2. Temperatura Decrease

3. Utilizarea catalizatorului

4. Reducerea concentrației de butan

10. Starea de echilibru chimic în sistem

H2 (g) + I2 (g) ↔ 2HI (g) -Q

Creșterea 1. Presiune

2. Creșterea concentrației de iod

3. Creșterea temperaturii

4. Scăderea temperaturii

1. Setați corespondența dintre reacțiile chimice ecuație și echilibrul deplasării chimice cu creșterea presiunii în sistem.

Reacția de deplasare a echilibrului chimic Ecuația

A) N2 (g) + O2 (g) ↔ 2NO (g) - Q 1. deplasări față de reacția în față

B) N2O4 (g) ↔ 2NO2 (z) - Q 2. deplasată spre reacția inversă

B) CaCO3 (tv) ↔ CaO (tv) + CO2 (g) - Q 3. Nu se produce echilibrul de offset

R) Fe3O4 (tv) + 4CO (g) ↔ 3Fe (tv) + 4CO2 (g) + Q

2. Setați corespondența dintre influențele externe asupra sistemului:

CO2 (g) + C (solid) ↔ 2CO (g) - Q

și deplasarea echilibrului chimic.

Deplasarea impactul extern al echilibrului chimic

A. Creșterea concentrațiilor de CO 1. Deplasările spre reacția în față

B. 2. O creștere a temperaturii deplasări față de reacția inversă

V. 3. Reducerea presiunii are loc schimbare de echilibru

G. Utilizarea catalizatorului

3. Setați corespondența dintre influențele externe asupra sistemului

HCOOH (g) + S5N5ON (x) ↔ NSOOS2N5 (g) + H2O (g) + Q

și deplasarea echilibrului chimic.

Deplasarea impactul extern al echilibrului chimic

A. Adăugarea de HCOOH 1 se deplasează spre reacția transmite

B. presurizare 2. deplasată spre reacția inversă

V. 3. Diluarea echilibrului apei de deplasare are loc

Creșterea temperaturii G.

4. Setați corespondența dintre influențele externe asupra sistemului

2NO (g) + O2 (g) ↔ 2NO2 (z) + Q

și deplasarea echilibrului chimic.

Deplasarea impactul extern al echilibrului chimic

1. O reducere a presiunii deplasează spre reacția în față

2. B. Creșterea temperaturii deplasată spre reacția inversă

B. Creșterea temperaturii NO2 3. Nu se produce echilibru compensate

G. Adăugarea O2

5. Setați corespondența dintre influențele externe asupra sistemului

4NH3 (g) + 3O2 (g) ↔ 2N2 (g) + 6H2O (g) + Q

și deplasarea echilibrului chimic.

Deplasarea impactul extern al echilibrului chimic

A. 1. scăderea temperaturii de compensare față de reacția în față

B. presurizare 2. deplasată spre reacția inversă

B. Creșterea concentrației de amoniac în echilibru are loc 3. bias

G. Eliminarea vaporilor de apă

6. Setați corespondența dintre influențele externe asupra sistemului

WO3 (tv) + 3H2 (g) ↔ W (TV) + 3H2O (g) + Q

și deplasarea echilibrului chimic.

Deplasarea impactul extern al echilibrului chimic

A. 1. O creștere a temperaturii deplasează spre reacția în față

B. presurizare 2. deplasată spre reacția inversă

B. Utilizarea catalizatorului 3. trecerea de echilibru are loc

G. Eliminarea vaporilor de apă

7. Setați corespondența dintre influențele externe asupra sistemului

C4H8 (g) + H2 (g) ↔ C4H10 (t) + Q

și deplasarea echilibrului chimic.

Deplasarea impactul extern al echilibrului chimic

A. 1. Creșterea turele concentrației hidrogenului față de reacția în față

B. 2. O creștere a temperaturii deplasări față de reacția inversă

B. presurizare 3. schimbare de echilibru are loc

G. Utilizarea catalizatorului

8. Set de corespondență între ecuația reacției chimice și schimbarea simultană a parametrilor sistemului, ceea ce duce la o schimbare a echilibrului chimic față de reacția înainte.

ecuația reacției de modificare a setărilor de sistem

A. H2 (g) + F2 (z) ↔ 2HF (g) + Q 1. Creșterea concentrației temperaturii și a hidrogenului

B. H2 (g) + I2 (tv) ↔ 2HI (g) Temperatura -Q 2. Decrease și concentrația hidrogenului

B. CO (g) + H2O (g) ↔ CO2 (g) + H2 (g) + Q 3. O creștere a temperaturii și o scădere a concentrației de hidrogen

G. C4H10 (g) ↔ C4H6 (g) + 2H2 (g) -Q 4. Reducerea temperaturii și creșterea concentrației de hidrogen

9. Set corespondență între reacțiile chimice și ecuația de echilibru deplasării chimice cu creșterea presiunii în sistem.

Ecuația reacție de echilibru chimic direcție de deplasare

A. 2HI (g) ↔ H2 (g) + I2 (TV) 1 este deplasat spre reacția în față

B. C (g) + 2S (g) ↔ CS2 (g) 2. deplasată spre reacția inversă

B. C3H6 (g) + H2 (g) ↔ C3H8 (g) 3. schimbare de echilibru are loc

G. H2 (g) + F2 (z) ↔ 2HF (g)

10. Set corespondență între ecuația reacției chimice și schimbarea simultană a mediului său, având ca rezultat o schimbare a echilibrului chimic spre reacția înainte.

Ecuația condiții de reacție Schimbarea

A N2 (g) + H2 (g) ↔ 2NH3 (g) + Q 1. Creșterea temperaturii și presiunii

B. N2O4 (g) ↔ 2NO2 (g) -Q 2. Reducerea temperaturii și presiunii

B. CO2 (g) + C (tv) ↔ 2CO (g) + Q 3. O creștere a temperaturii și scădere a tensiunii

G. 4HCl (g) + O2 (g) ↔ 2H2O (g) + 2Cl2 (g) + Q 4. Reducerea creșterii temperaturii și presiunii

Răspunsuri: 1 - 3 cu 2 - cu 3 cu 3 - 4-4 februarie 5 - 1, 6 - 4, 7 - 4, 8 - 9 cu 2 - 1, 10 - 1