Timpul - viață sedentar - molecula - o enciclopedie mare de petrol și gaze, hârtie, pagina 1
Timpul - viață sedentar - molecula
timp de viață sedentar de molecule într-un lichid sau solid este determinată de cantitatea de energie necesară pentru moleculele sari de la o poziție în spațiu la altul. Chiar și în cazul în care inițial (înainte de țopăit) și stările finale ale moleculei sunt aceeași energie, molecula trebuie să consume o anumită energie pentru a rupe legăturile cu moleculele vecine. [1]
Timpul t, corespunzător timpului vieții constante a moleculei în poziția temporară de echilibru între cele două salturi activate, din cauza magnitudinea ecuației t0: t i. [2]
Acest comportament al T dependență K2 corespunde unei creșteri în ceea ce privește coeficientul de auto-difuzie a apei și a stabilit timpul de reducere de viata a moleculelor de apă (vezi. Tabelul 5). În aceste soluții. [3]
În ceea ce privește timpul de relaxare t, definit prin formula (45a), diferă de timpul de viață sedentar moleculelor în sensul de a menține constant orientarea de echilibru. [4]
După topirea solidelor cristaline care timp se schimbă brusc la infinit - pentru stare solidă până la o valoare foarte mică - în stare lichidă: solide amorfe s-au stabilit molecule pe parcursul vieții variază continuu. [5]
Lichidele au o duritate definită. De asemenea, se manifestă numai atunci când durata forțelor externe mai puțin timp stabilit de viata de molecule. De exemplu, dacă un incendiu într-un vas cu lichid, apoi în virtutea gloanțelor sale compresibilitate joasă și viteză ridicată într-un lichid cu tensiune mare. Ei nu au timp pentru a rezolva prin deplasarea glonțul lichidului pe suprafață. Pereții containerului nu poate rezista solicitărilor și lichidul sunt distruse. [6]
Frenkel, moleculele din lichid, în principal sedentare, ceea ce reprezintă o caracteristică a stării de lichid, se conecteaza cu solidul, cu diferența că în viața solide decontate mult mai mult timp decât în lichid. Cu creșterea temperaturii, durata de ședere a moleculelor într-o poziție de echilibru temporar este redus, diferența dintre T și TO dispare treptat. Rolul mișcării de translație a moleculelor creste si vibraționale - slăbit structura osoasă se apropie tot mai mult gaz. [7]
Din punct de vedere al rețelei spațiale și echilibrul moleculelor de monomer în golurile sale, modificarea densității distribuției spațiale a moleculelor în apă cu creșterea temperaturii determinată de influența combinată a doi factori care produc efecte opuse. Pe de o parte, creșterea energiei moleculare mișcare termică determină o creștere a distanțelor intermoleculare (dilatare termică normală), ceea ce echivalează cu o scădere a distribuției densității moleculelor. Pe de altă parte, scade durata de ședere a moleculelor în rețea și crește proporția de legături de hidrogen rupte, crescând astfel gradul de umplere a structurii nule a moleculelor de monomer, și există o etanșare a distribuției spațiale a moleculelor. La 3 98 C influențează gradul de umplere a structurii invalidate densitatea prevalează asupra efectului de dilatare termică, iar fenomenul invers are loc la temperaturi mai ridicate. [8]
In solide cristaline există o căldură de topire - cantitatea de căldură transmisă la unitatea de masa substanței pentru a se converti dintr-un solid la un lichid la o temperatură de topire constantă. Această căldură este consumată pentru a rupe legăturile care dețin moleculele din cristal, și să le comunice energia suplimentară de mișcare de translație. În timpul cristalizării aceeași cantitate de căldură care trebuie îndepărtat din materialul lichid la o temperatură constantă de solidificare. In solide amorfe de topire termică este absent, aport de căldură este însoțită de o creștere a temperaturii, o creștere treptată a energiei termice a moleculelor, netede timp scăderea rezidență T a moleculelor într-un singur loc. În § 3 a indicat că o scădere a timpului de viață T stabilit molecule crește fluxul de fluid și vâscozitatea scade. După topirea solidelor cristaline, care se schimbă brusc timp de la infinit la o stare solida la o valoare foarte mică pentru starea lichidă; în solide amorfe decontate molecule pe parcursul vieții variază continuu. [9]
Pagini: 1